Reações Químicas Aula 3
•Télécharger en tant que DOC, PDF•
0 j'aime•695 vues
O documento descreve 5 experimentos de reações químicas. Os experimentos irão analisar alterações como cor, temperatura e gases liberados ao se misturar diferentes substâncias químicas como açúcar e ácido sulfúrico, sulfato de cobre e água, magnésio e ácido clorídrico ou vinagre. Os alunos deverão observar e descrever cada reação e escrever as equações químicas balanceadas.
Recommandé
Contenu connexe
Similaire à Reações Químicas Aula 3
Similaire à Reações Químicas Aula 3 (20)
Dernier
Dernier (20)
Reações Químicas Aula 3
- 1. AULA 3 - REAÇÕES QUÍMICAS 1. Objetivos - Compreender as reações químicas, analisando as alterações macroscópicas: temperatura, cor, estado físico, emanação de gases. Verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas. Descrever a equação química balanceada das reações envolvidas. 2. Introdução - Os experimentos a seguir serão analisados qualitativamente, ou seja, tentar-se-á identificar as substâncias que são formadas no final do experimento. Esta análise é comumente baseada em qualidades facilmente identificáveis, como cor, calor, insolubilidade. Com base nessa análise, poder-se-á separar as reações segundo a classificação científica de síntese ou adição, análise ou decomposição, deslocamento ou simples troca, dupla troca. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS UTILIZADOS Reação 1 Placa de petri Conta-gotas Açúcar H2SO4 Reação 2 Tubos de ensaio Lamparina Pinça de madeira Bastão Pisseta CuSO4 sólido Água Reação 3 Placa de petri Pinça metálica Béquer Bastão Magnésio (s) Água Fenolftaleína Vinagre Reação 4 Tubo de ensaio Pinça de madeira Bastão Magnésio (s) Solução de HCl Água Reação 5 2 Béqueres Colher/espátula Proveta Água Vinagre NaHCO3 Comprimido efervescente 3.2. REAGENTES UTILIZADOS – reagentes (nome e fórmula), encontram-se na tabela acima. 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.3.2 TIPO DE REAÇÃO 1 __________________________________________________________________ Colocar duas colheres de açúcar (C12H22O11) em uma placa de petri, em seguida com auxílio do conta-gotas gotejar ácido sulfúrico concentrado. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas 3.3.2 TIPO DE REAÇÃO 2 __________________________________________________________________ Colocar o sulfato de cobre no tubo de ensaio e com auxílio da pinça de madeira aquecer o conjunto na lamparina. Observar as mudanças e em seguida acrescentar água e agitar bem. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas 3.3.3 TIPO DE REAÇÃO 3 _________________________________________________________________ Com auxílio da pinça pegar um pedaço de fita de magnésio e levar à chama. Em seguida recolher as cinzas, colocar em um béquer, adicionar água e gotejar fenolftaleína. Em seguida adicionar com mini pipeta vinagre. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas. 3.3.4 TIPO DE REAÇÃO 4 _________________________________________________________________ Em um tubo de ensaio com solução de ácido clorídrico (1/3 do tubo), adicionar pedaços de magnésio. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas. 3.3.5 TIPO DE REAÇÃO 5__________________________________________________________________ Utilizando uma proveta coloque 20 mL de vinagre em despeje em um béquer e acrescente uma ponta de colher de bicarbonato de sódio. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas.
- 2. AULA 3 - REAÇÕES QUÍMICAS 1. Objetivos - Compreender as reações químicas, analisando as alterações macroscópicas: temperatura, cor, estado físico, emanação de gases. Verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas. Descrever a equação química balanceada das reações envolvidas. 2. Introdução - Os experimentos a seguir serão analisados qualitativamente, ou seja, tentar-se-á identificar as substâncias que são formadas no final do experimento. Esta análise é comumente baseada em qualidades facilmente identificáveis, como cor, calor, insolubilidade. Com base nessa análise, poder-se-á separar as reações segundo a classificação científica de síntese ou adição, análise ou decomposição, deslocamento ou simples troca, dupla troca. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS UTILIZADOS Reação 1 Placa de petri Conta-gotas Açúcar H2SO4 Reação 2 Tubos de ensaio Lamparina Pinça de madeira Bastão Pisseta CuSO4 sólido Água Reação 3 Placa de petri Pinça metálica Béquer Bastão Magnésio (s) Água Fenolftaleína Vinagre Reação 4 Tubo de ensaio Pinça de madeira Bastão Magnésio (s) Solução de HCl Água Reação 5 2 Béqueres Colher/espátula Proveta Água Vinagre NaHCO3 Comprimido efervescente 3.2. REAGENTES UTILIZADOS – reagentes (nome e fórmula), encontram-se na tabela acima. 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.3.2 TIPO DE REAÇÃO 1 __________________________________________________________________ Colocar duas colheres de açúcar (C12H2 em uma placa de petri e em seguida com auxílio do conta-gotas gotejar ácido sulfúrico concentrado. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas 3.3.2 TIPO DE REAÇÃO 2 __________________________________________________________________ Colocar o sulfato de cobre no tubo de ensaio e aquecer o conjunto na lamparina. Observar as mudanças e em seguida acrescentar água e agitar bem. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas 3.3.3 TIPO DE REAÇÃO 3 _________________________________________________________________ Com auxílio da pinça pegar um pedaço de fita de magnésio e levar à chama. Em seguida recolher as cinzas, colocar em um béquer, adicionar água e gotejar fenolftaleína. Em seguida adicionar com mini pipeta vinagre. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas. 3.3.4 TIPO DE REAÇÃO 4 _________________________________________________________________ Em um tubo de ensaio com solução de ácido clorídrico (1/3 do tubo), adicionar pedaços de magnésio. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas. 3.3.5 TIPO DE REAÇÃO 5__________________________________________________________________ Utilizando uma proveta coloque 20 mL de vinagre em despeje em um béquer. Em seguida, acrescente uma ponta de colher de bicarbonato de sódio. Descrever todas as alterações visuais e a equação química balanceada de todas as reações envolvidas.