1. Unidad II
Estequiometría y
Soluciones Químicas
Agentes Químicos en la Prevención

2. -El sistema ingles de unidades es el conjunto de unidades no
métricas (que se utilizan actualmente), es oficial en 3 países:
EEUU, Liberia y Birmania,
-El Sistema Internacional de Unidades (SI: Le Système International
d'Unités), también denominado Sistema Internacional de Medidas,
es el nombre que recibe el sistema de unidades que se usa en
casi todos los países.
-Se instauró en 1960, a partir de la Conferencia General de Pesos
y Medidas. En 1971 se añadió: el mol.
Sistemas de Unidades

6. Densidad
Magnitud escalar que se refiere a la
cantidad de masa contenida en un
volumen determinado.
ρ = m/V
Caudal
Cantidad de fluido que pasa en una
unidad de tiempo.
Q = Aν
Radiación
Cantidad de material en la que se
desintegran 3,7 x 1010
átomos por
segundo.
nCi/gr

7. 1.- Masa Atómica
-La masa de un átomo depende de su número de protones ,
neutrones y electrones. Existen métodos experimentales para
determinar la masa de un átomo en relación con la de otro. El
primer paso es asignar un valor a la masa de un átomo y usarlo
como referencia.
-La masa atómica es la masa de un átomo, en unidades de masa
atómica (uma).
Estequiometría

8. -Una uma se define como la doceava parte
de la masa de un átomo de 12
C.
-En promedio, un átomo de hidrógeno tiene
solo un 8,4% de la masa del 12
C. Por lo
tanto, la masa del átomo de hidrógeno
debe ser el 8,4% de 12 uma:
0,084 x 12 uma = 1,0079 uma

9. 2.- Número de Avogadro y Masa Molar
-En el SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene
tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en
12 g (o 0,012 Kg) de 12
C.
-El número real de átomos de 12
C se denomina número de
avogadro (NA). El valor comúnmente aceptado es:
NA = 6,0221415 x 1023

10. -Entonces, 1 mol de átomos de 12
C tiene una
masa de 12 g y contiene 6,022 x 1023
átomos.
-Esta cantidad de 12
C es su masa molar y se
define como la masa (g o Kg) de un mol de
unidades de una sustancia. De esta forma, la
masa atómica del hidrógeno es 1,0079 uma
y su masa molar es 1,0079 gr

12. 3.- Masa Molecular
-Es la suma de las masas atómicas en una molécula.
-En general, se debe multiplicar la masa atómica de cada
elemento por el número de átomos presentes en la molécula.

16. -Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o
sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
-Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar
que sucede durante una reacción química.
Reacciones y Ecuaciones Químicas

17. -La Estequiometría se rige por leyes y las más importantes son:
1. Ley de Conservación de la masa (Lavoisier): “En toda
reacción química la masa de los reactantes será igual a la de los
productos”.
2. Ley de las proporciones definidas (Proust): “En un
compuesto dado, los elementos se combinan siempre en la misma
proporción, sin importar su origen o modo de obtención”.
3. Ley de las proporciones múltiples (Dalton): “Si dos
elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fijo, el
otro elemento estará en razón de números enteros naturales”

19. Coeficientes Estequiométricos

22. -¿Qué cantidad de producto se obtendrá a partir de cantidades
especificas de reactivos? ¿Qué cantidad de materia prima se debe
usar para obtener una cantidad especifica de producto?
-La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y
productos en una reacción química.
-El método del mol establece que los coeficientes
estequiométricos en una reacción química se pueden interpretar
como el número de moles de cada sustancia.
Cantidades de Reactivos y Productos

23. -Esta ecuación química balanceada muestra que “una molécula de
N2 se combina o reacciona con 3 moléculas de H2 para formar 2
moléculas de NH3”. Debido a que la relación en el número de
moléculas es igual a la relación en el número de moles, “un mol de
N2 reaccionan con 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3”.
-Como conocemos la masa molar de cada sustancia, “14,00 g de
N2 reaccionan con 6,00 g de H2 para formar 20,00 g de NH3”.

27. -Debido a que la meta de una reacción es producir la cantidad
máxima de un compuesto a partir de las materias primas, con
frecuencia se suministra un exceso de uno de los reactivos para
asegurar que el reactivo más costoso se convierta por completo
en el producto deseado.
-El reactivo que se consume primero se denomina reactivo
limitante, ya que la máxima cantidad de producto que se forma
depende de la cantidad original de este reactivo.
Reactivo Limitante

28. -Suponga que en un inicio se tiene 4 moles de CO y 6 moles de
H2. Una formas de determinar cual de los dos reactantes es el
reactivo limitante es calcular el numero de moles de CH3OH
obtenidos a partir de las cantidades iniciales de CO y H2. Sólo el
reactivo limitante producirá la cantidad menor de producto.
CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g)