2. ÍNDICEÍNDICE
Concepto de ácido nítrico.Concepto de ácido nítrico.
Molécula.Molécula.
Propiedades físicas y químicas.Propiedades físicas y químicas.
Elaboración y sus reacciones.Elaboración y sus reacciones.
Aplicaciones.Aplicaciones.
Efectos sobre las personas.Efectos sobre las personas.
3. El ácido nítricoEl ácido nítrico
es un líquidoes un líquido
corrosivo y tóxicocorrosivo y tóxico
que puede producirque puede producir
gravesgraves
quemaduras.quemaduras.
4. PROPIEDADESPROPIEDADES
Propiedades físicas:Propiedades físicas:
- Incoloro, viscoso eIncoloro, viscoso e
inodoro.inodoro.
- A T (ºc) ambiente produceA T (ºc) ambiente produce
humos rojos y amarillos.humos rojos y amarillos.
- Si está concentrado tiñe laSi está concentrado tiñe la
piel humana.piel humana.
- Punto de ebullición 121 ºCPunto de ebullición 121 ºC
- Punto de fusión -41’6 ºCPunto de fusión -41’6 ºC
Propiedades químicas:Propiedades químicas:
- Oxidante potente.Oxidante potente.
- Sus reacciones conSus reacciones con
algunos compuestosalgunos compuestos
pueden ser explosivas.pueden ser explosivas.
- En disolución acuosa seEn disolución acuosa se
disocia completamente endisocia completamente en
NO3-NO3-
5. Proceso de elaboraciónProceso de elaboración
Uno de los métodos másUno de los métodos más
conocidos es el que seconocidos es el que se
hace por medio de lahace por medio de la
Oxidación de Amoniaco. ElOxidación de Amoniaco. El
proceso consiste en oxidarproceso consiste en oxidar
el amoniaco con aire enel amoniaco con aire en
presencia de un catalizadorpresencia de un catalizador
(de platino), para luego(de platino), para luego
hacer pasar el resultado dehacer pasar el resultado de
esta operación por unasesta operación por unas
torres de absorción con eltorres de absorción con el
fin de hidratar los óxidosfin de hidratar los óxidos
de nitrógeno y convertirlosde nitrógeno y convertirlos
en ácido nítrico.en ácido nítrico.
6. Otras formas de obtener ácidoOtras formas de obtener ácido
nítriconítrico
Se puede obtener ácido nítrico a partir deSe puede obtener ácido nítrico a partir de
nitrato de sodio y ácido sulfúrico, ennitrato de sodio y ácido sulfúrico, en
cualquier laboratorio.cualquier laboratorio.
El ácido nítrico se puede obtener a partirEl ácido nítrico se puede obtener a partir
de pentóxido de dinitrógeno (N2O5) yde pentóxido de dinitrógeno (N2O5) y
agua. El ácido nítrico forma un azeótropoagua. El ácido nítrico forma un azeótropo
con agua. El agua y el ácido nítrico encon agua. El agua y el ácido nítrico en
proporciones determinadas se comportanproporciones determinadas se comportan
como un único compuesto y con un solocomo un único compuesto y con un solo
punto de ebullición.punto de ebullición.
7. Química del procesoQuímica del proceso
Reacciones que se producenReacciones que se producen
durante el proceso:durante el proceso:
1.1. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)
2.2. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
3.3. 3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) +NO (g)3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) +NO (g)
Reacción global:Reacción global:
1.1. NH3 (g)+ 2O2 (g) HNO3 (aq) + H2O(l)NH3 (g)+ 2O2 (g) HNO3 (aq) + H2O(l)
8. APLICACIONESAPLICACIONES
El ácido nítrico se puede utilizar paraEl ácido nítrico se puede utilizar para
distintas cosas, por ejemplo:distintas cosas, por ejemplo:
- Para fabricar explosivos (nitroglicerina o TNT)Para fabricar explosivos (nitroglicerina o TNT)
- Para fabricar abonos. El nitrosulfato amónico es un abonoPara fabricar abonos. El nitrosulfato amónico es un abono
nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacciónnitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción
del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
- Utilizado en el grabado artístico (aguafuerte).Utilizado en el grabado artístico (aguafuerte).
- Para comprobar el oro y el platino.Para comprobar el oro y el platino.
- Empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.Empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
- Refinado y metalurgia.Refinado y metalurgia.
- Componente de la lluvia ácida.Componente de la lluvia ácida.
- Obtener uranio, circonio, manganeso…Obtener uranio, circonio, manganeso…
9. Producción mundial de ácido nítricoProducción mundial de ácido nítrico
El 60% de la producción mundial esta destinadaEl 60% de la producción mundial esta destinada
para fabricar nitrato de amonio (NH4NO3)para fabricar nitrato de amonio (NH4NO3)
El 21% se utiliza para fabricar fibras sintéticas.El 21% se utiliza para fabricar fibras sintéticas.
El 1’5% esta destinada a la fabricación deEl 1’5% esta destinada a la fabricación de
poliuretanos.poliuretanos.
El 12’3% de la producción mundial es utilizadaEl 12’3% de la producción mundial es utilizada
para fabricar ésteres del ácido nítrico (explosivospara fabricar ésteres del ácido nítrico (explosivos
militares) y nitroderivados (pólvora, nitrotolueno,militares) y nitroderivados (pólvora, nitrotolueno,
nitrobenceno, pinturas acrílicas…)nitrobenceno, pinturas acrílicas…)
