O documento apresenta informações sobre diversos elementos químicos, incluindo suas propriedades, usos, minerais e toxicidade. Também discute conceitos como família química, período, classificação de elementos, distribuição eletrônica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.

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4. Símbolo : Sb Número Atômico : 51 Massa Atômica: 121,760u

6. Principal minério de antimônio é a Antimonita (Sb 2 S 3 ). O Antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino branco prateado. Pedra de antimônio elementar ( Sulfeto de antimônio ). Composto de Antimônio (tártato emético) na forma de pequenos cristais transparentes.

7. Símbolo: Pb Número Atômico: 82 Massa Atômica: 207,2u

9. A maioria do chumbo impuro, se apresenta na forma de galena (Sulfeto de Chumbo – PbS). Cerusita ( conhecido também como Carbonato de Chumbo – PbCO 3 ). Anglesita (conhecido também por Sulfato de Chumbo – PbS0 4 ).

10. Símbolo: As Massa Atômica : 74,9u Número Atômico: 33

12. Arsênio: elemento de coloração amarela, presente em rochas. Minério de arsênio nativo (mais comum). Trióxido de Arsênio (As 2 O 3 ). Arsênio sob forma de sulfeto.

13. Símbolo: Tl Número Atômico: 81 Massa Atômica : 204u

15. Tálio sólido metálico. Óxido de Tálio ( Tl 2 O). Tálio em sua forma mineral. Sulfato de tálio (Tl 2 SO 4 ).

16. Símbolo: Hg Massa Atômica: 201u Número Atômico : 80

18. Mercúrio líquido, como o encontrado no termômetro ( único metal líquido a temperatura ambiente). Mercúrio encontrado na forma de minério (mercúrio bruto). Cristais de mercúrio na forma sólida. Cinabre - nome usado para o Sulfeto de Mercúrio (HgS).

28. Para os elementos conhecidos até os dias de hoje existem até 7 níveis de energia ou camadas eletrônicas. Esses níveis de energia são designados por um número quântico principal ( n ) que assume valores de: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 ou por letras: K, L, M, N, O, P e Q.

29. Para os elementos descobertos até hoje os valores encontrados são:

30. Para os elementos descobertos até os dias de hoje os níveis são divididos em subníveis de energia . Encontramos então 4 subníveis. Designados por letras minúsculas s , p , d e f . O número de elétrons que cada subnível comporta é: s = 2 elétrons // p = 6 elétrons d = 10 elétrons // f = 14 elétrons.

31. Com esses dados, Linus Pauling fez a junção dos níveis de energia com os subníveis de energias , obtendo a seguinte tabela:

32. Mas a tabela deve ser tracejada em forma de “ziguezague”, para que os números de elétrons se dêem por uma ordem de energia crescente, ou seja os níveis e os subníveis:

34. Associando o número de elétrons por nível com o número de elétrons por subnível, teremos então construído o Diagrama de Linus Pauling , ferramenta fundamental para que seja feita a distribuição eletrônica de qualquer elemento.

35. Distribuição eletrônica do 1 2 3 4 5 6 7 K L N M O P Q 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 3

36. Distribuição eletrônica do 1 2 3 4 5 6 7 K L N M O P Q 1s ² 2s ² 2p 6 3s ² 3p 6 4s ² 3d 10 4p 6 5s ² 4d 10 5p 6 6s ² 4f 14 5d 10

37. Raio Atômico O raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo. Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio .

44. Metais têm baixa energia de ionização, portanto, formam cátions facilmente Metais Têm brilho; várias cores, embora a maioria seja prateada Os sólidos são maleáveis e dúcteis Bons condutores de calor e eletricidade Tendem a formar cátions em soluções aquosas