bai33Nhom

Bài 33
NHÔM
GV: PHẠM THỊ KIỀU TIÊN

NỘI DUNG BÀI HỌC:
VỊ TRÍ, CẤU TẠO TÍNH CHẤT VẬTLÍ
TÍNH CHẤT HÓA
HỌC
ỨNG DỤNG VÀ SẢN
XUẤT

1. Vị trí của nhôm trong bảng HTTH
5
B
12
Mg
13
Al
14
Si
IIA IIIA IVA
CK
2
CK
3
VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO

2. Cấu tạo của nhôm
VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
Hãy nhận xét về
số (e) lớp ngoài
cùng, và số oxi
hóa của nhôm
trong hợp chất
- Cấu hình của Al:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
- Al có 3e ở lớp ngoài cùng.
=>Al có khả năng nhường e
dễ hơn nhận e để tạo thành ion
Al3+ có cấu hình e của khí hiếm
Al → Al3+ + 3e
[Ne]3s2 3p1 [Ne]
- Số OXH trong hợp chất của
Al là +3

TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Tại sao nhôm và hợp kim của nhôm
được sử dụng làm vật liệu chế tạo
máy bay tên lửa tàu vũ trụ?
Vì nhôm và hợp kim
của nhôm có đặc tính
nhẹ, bền với không khí
và nước

- Màu trắng bạc.
- Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.
- Nhẹ ( d =2,7 g/cm3).
- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

Tác dụng với phi kim
Tác dụng với axit
Tác dụng với oxit kim loại
Tác dụng với nước
Tác dụng với dung dịch kiềm
TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Hiện tượng: bột Al cháy trong không khí
với ngọn lửa sáng chói tỏ nhiều nhiệt.
4Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q

Nhôm tự bốc cháy
khi tiếp xúc khí Clo
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Chia lớp thành
4 nhóm
Thảo luận và
lên bảng viết
sản phẩm
Nhóm nào trả
lời nhanh và
chính xác nhất
sẽ nhận được
quà.
1.Dự đoán sản
phẩm của nhôm
tác dụng với HCl
2. Dự đoán sản
phẩm của nhôm
tác dụng với
H2SO4l
3. Hãy dự đoán
sản phẩm khi
nhôm tác dụng với
HNO3 đ
4. Hãy dự đoán
sản phẩm khi
nhôm tác dụng với
H2SO4 đ

Al khử dễ dàng với ion H+ trong dung dịch axit, như
HCl, H2SO4 loãng thành hiđro tự do :
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
2Al + 6H2SO4 đ,n → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(đ,n) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Al + 4HNO3 → Al(NO3) +3NO + 2H2O
8Al + 30HNO3(loãng) → Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

Nhôm có tác dụng với
H2SO4 đ, nguội và HNO3
đ, nguội không? Tại sao?

-Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại như
Fe2O3, Cr2O3...thành kim loại tự do
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
-Phản ứng của Al với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt
nhôm. Nhiệt lượng do phản ứng tỏa ra làm nóng chảy các
kim loại.
Tác dụng với oxit kim loại

Dựa vào thế điện cực chuẩn của
nhôm và thế điện cực chuẩn của
hidro ở pH=7 hãy dự đoán nhôm có
tác dụng với nước không?
Vậy tại sao xoong, nồi bằng nhôm
chúng ta nấu ăn mỗi ngày dù ở
nhiệt độ rất cao vẫn không xảy ra
phản ứng

Nhôm có phản ứng với nước và phản ứng nhanh chống dừng
lại vì lớp Al(OH)3 không tan trong H2O đã ngăn cản không cho
Al tiếp xúc với H2O
Do nhôm có khả năng tạo ra lớp màng oxit rất mỏng, rất mịn
và bền chắc đã không cho nước và khí thắm qua
Phương trình phản ứng với nước
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Tác dụng với dung dịch kiềm
Phương trình hóa học sau:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Không nên dùng thau hay đồ dung bằng nhôm
để giặt, rửa

1. Sản xuất:
Nguồn nguyên liệu: quặng nhôm bôxit
Quặng nhôm bôxit có thành phần chính là nhôm oxit
SẢN XUẤT VÀ ỨNG DỤNG

Quy trình sản xuất
Gồm 3 giai đoạn:
-Khai thác quặng
-Chế biến Alumina
-Nhiệt nhôm

Ở nước ta, khai thác quặng nhôm
bôxit ở Tây Nguyên là chủ yếu
Công trường khai thác quặng nhôm
bôxit

Loại bỏ tạp chất từ quặng
Vai trò của cryolit: hạ nhiệt
độ nóng chảy của hỗn hợp
và ngăn sự tiếp xúc nhôm
lỏng với không khí
Hòa tan quặng trong NaOH đặc để loại bỏ oxit sắt
2 3 2 42 2 2 [ ( )]Al O NaOH H O Na Al OH  
2 2 3 2O 2Si NaOH Na SiO H O  

Pha loãng dung dịch để cân bằng thủy phân:
Nhiệt phân:
4 3( ) ( )Al OH Al OH OH 
 
0
3 2 3 22 ( ) 3t
Al OH Al O H O 
0
2 3 22 4 3t
Al O Al O 
Điện phân nóng chảy:

2 Ứng dụng của nhôm:
Do nhôm bền với nhiệt và không khí nên được dùng làm dung cụ trong nhà

Vật liệu trong chế tạo máy

Nhôm có tính dẫn điện, dùng làm vật liệu
dẫn điện cao thế

bai33Nhom

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

Similaire à bai33Nhom

Similaire à bai33Nhom (20)

Plus de Eda Pham

Plus de Eda Pham (6)

bai33Nhom