tugas perdana teknik lingkungan semester 1

1. Atom, molekul dAn Ion
Bab 2

2. Teori Atom Dalton (1808)
1. Unsur tersusun oleh partikel yang sangat kecil
disebut atom. Semua atom pada unsur yang
identik memiliki ukuran, massa dan sifat kimia
yang sama. Atom suatu unsur berbeda dari
atom unsur yang lainnya
2. Senyawa tersusun oleh atom dari satu atau lebih
unsur. Jumlah relatif atom dari setiap unsur pada
senyawa selalu sama.
3. Reaksi kimia hanya melibatkan penyusunan atom
kembali. Atom tidak dapat dibentuk dan diciptakan
melalui reaksi kimia. 2.1

3. 2
2.1

4. 16 X + 8Y 8 X2Y
2.1

5. J.J. Thomson, pengukuran massa/muatan e-
(1906 Pemenang Nobel bidang Fisika)2.2

6. Cathode Ray Tube
2.2

7. Pengukuran massa e-
(1923 Pemenang Nobel bidang Fisika)
muatan e- = -1.60 x 10-19 C
muatan/massa Thomson e- = -1.76 x 108 C/g
massa e- = 9.10 x 10-28 g
2.2

8. Setiap orang mengetahui bilangan
Avogadro!
Namun dari mana asalnya?
• Bukan sekedar kebetulan !
Namun dengan cara
PENGUKURAN.
• Satu cara yang lebih baik
yaitu mengukur bilangan ini
yaitu dengan Penelitian
tetesan minyak Millikan
• Cara tersebut adl cara
pengukuran yg lebih baik
dgn menggunakan teknologi
sinar X

9. (Uranium compound)
2.2

10. Model Atom Thomson
Muatan negatif tersebar
diseluruh lapisan
2.2

11. Pandangan modern tentang atom
dikembangkan oleh Ernest
Rutherford (1871-1937).

12. (1908 Pemenang Nobel bidang Kimia)
α kecepatan partikel ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% kecepatan cahaya)
1. Muatan positif atoms terkonsentrasi pada inti
2. proton (p) memiliki muatan berlawan (+) dari elektron (-)
3. massa p : 1840 x massa e- (1.67 x 10-24 g)
2.2

13. Model Atom
Rutherford
jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Jari-jari inti ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m
“jika atom merupakan “Houston Astrodome”,
maka inti adalah kelereng berjarak 50 yard.”
2.2

14. Penelitian Chadwick (1932)
Atom H - 1 p; atom He - 2 p
massa He/massa H harusnya = 2
diukur massa He/massa H = 4
α + 9Be 1
n + 12C + energi
neutron (n) adalah neutral (muatan = 0)
Massa n ~ massa p = 1.67 x 10-24 g
2.2

15. massa p = massa n = 1840 x massa e-
2.2

16. Nomor Atom (Z) = jumlah proton di dalam nukleus/inti
Nomor massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron
= nomor atom (Z) + jumlah neutron
Isotop adalah atom dari unsur yang sama (X) dengan jumlah
neutron berbeda di dalam inti
Nomor massa A
ZX
Simbol unsur
Nomor Atom
1 2 3
1H 1H (D) 1H (T)
235 238
92 U 92 U
2.3

17. Apakah kamu mengerti Isotop ?
14
Berapa banyak proton, neutron, dan elektron dalamC ?
6
6 proton, 8 (14 - 6) neutrons, 6 electrons
11
How many protons, neutrons, and electrons are in 6 C ?
6 protons, 5 (11 - 6) neutrons, 6 electrons
2.3

18. 2.4
Group
Halogen Period ali Metal
le Gas
Alkali Earth Me

19. Chemistry In Action
Kelimpahan unsur alami di kulit bumi
Kelimpahan unsur alami di tubuh manusia
2.4

20. Molekul adalah gabungan dua atau lebih atom yang
tersusun satu dengan yang lainnya dengan ikatan kimia
H2 H2O NH3 CH4
Molekul diatom mengandung hanya dua atom
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Molekul poliatom mengandung lebih dari dua atom
O3, H2O, NH3, CH4
2.5

21. 2.3

22. UNSUR YANG BERBENTUK
MOLEKUL DIATOMRemember:
BrINClHOF
Unsur ini hanya
berada sebagai
PASANGAN.
Catatan bahwa
bila unsur
bergabung
menbentuk
senyawa, karena
tdk berbentuk
unsur maka tidak
lagi berpasangan.

23. Ion adalah atom , atau kelompok atom yang
bermuatan positif atau negatif.
kation – ion yang bermuatan positif
Bila atom neutral kehilangan satu/lebih elektron
maka menjadi kation.
11 proton 11 proton
Na 11 elektron Na +
10 elektron
anion – ion yang bermuatan negatif
Bila atom neutral menerima 1/lebih elektron
maka menjadi anion.
17 proton 17 proton
Cl 17 elektron Cl -
18 elektrons
2.5

24. Pembentukan Kation & Anion
Kation dibentuk ketika Anion dibentuk ketika
atom kehilangan satu atom memperoleh
atau lebih elektron satu/lebih elektron
kation Anion
Mg --> Mg + 2 e-
2+ F + e- --> F-

25. Ion monatom mengandung hanya satu
atom Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Ion poliatom tersusun oleh lebih dari satu atom
OH-, CN-, NH4+, NO3-
2.5

26. Apakah anda mengerti tentang ion?
27 3+
Berapa banyak proton dan elektron dalam Al
13 ?
13 proton, 10 (13 – 3) elektron
78 2-
Berapa banyak proton dan elektron di dalam
34 Al ?
34 proton, 36 (34 + 2) elektron
2.5

27. 2.5

28. 2.6

29. Rumus molekul menunjukkan tepat jumlah atom
dari setiap unsur pada unit terkecil setiap zat.
Rumus empiris menunjukkan rasio keseluruhan
atom yang paling sederhana pada suatu zat.
molekul empiris
H2O H2O
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2
2.6

30. Senyawa ionik tersusun oleh gabungan kation dan
anion
• rumusnya selalu sama dengan rumus empirisnya
• jumlah dari muatan pada kation dan anion setiap unit rumus
harus sama dengan nol.
Senyawa ionik NaCl
2.6

31. Rumus Senyawa Ionik
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+ O2-
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+ Br-
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na2CO3
Na+ CO32-
2.6

32. 2.6

33. 2.7

34. Examples of Older Names of Cations
formed from Transition Metals
(memorize these!!)
From Zumdahl

35. Nomenklatur Kimia
• Senyawa Ion
– Sering logam + nonlogam
– anion (nonlogam), ditambah “ida” pada nama
unsurnya
BaCl2 barium klorida
K2O potassium oksida
Mg(OH)2 magnesium hidroksida
KNO3 potassium nitrat
2.7

36. • Senyawa ion transisi logam
– Menunjukkan muatan pada logam dengan bil
romawi
FeCl2 2 Cl- -2 maka Fe +2 besi(II) klorida
FeCl3 3 Cl- -3 maka Fe +3 besi(III) klorida
Cr2S3 3 S-2 -6 maka Cr +3 (6/2) kromium(III) sulfida
2.7

37. • Senyawa Molekul
• nonlogam atau nonlogam + metalloid
• Nama umum
• H2O, NH3, CH4, C60
• Unsur sebelah kiri tabel periodik
disebut pertama
• Unsur yang terbawah dari kelompok
disebut pertama
• JIka lebih dari satu senyawa dapat
dibentuk dari unsur yang sama ,
digunakan awalan untuk
menunjukkan jumlah setiap jenis
atom
• Unsur terakhir diberi akhiran -ida
10/19/2009
2.7

38. Senyawa Molekul
HI hidrogen iodida
NF3 nitrogen trifluorida
SO2 sulfur dioksida
N2Cl4 dinitrogen tetraklorida
NO2 nitrogen dioksida TOKSIK!
N2O dinitrogen monoksida Gas Tawa
2.7

39. 2.7

40. Asam dapat didefinisikan sebagai zat yang
menghasilkan ion hidrogen (H+) saat dilarutkan
Di dalam air.
HCl
•Zat murni, hidrogen klorida
•Dilarutkan dalam air (H+ Cl-), asam klorida
Asam okso yaitu asam yang mengandung
hidrogen, oksigen dan unsur yang lain.
HNO3 Asam nitrit
H2CO3 Asam karbonat
H2SO4 Asam sulfur
HNO3 2.7

41. 2.7

42. 2.7

43. 2.7

44. Basa dapat didefinisikan sebagai zat yang
menghasilkan ion hidroksida bila dilarutkan di dalam air
NaOH natrium hidroksida
KOH Kalium hidroksida
Ba(OH)2 barium hidroksida
2.7

45. 2.7

46. Mixed Practice
1. Dinitrogen monoksida 1. N2O
2. Kalium sulfida 2. K2S
3. tembaga (II) nitrat 3. Cu(NO3)2
4. Diklor heptoksida 4. Cl2O7
5. Chromium (III) sulfat
5. Cr2(SO4)3
6. Ferri sulfit
6. Fe2(SO3)3
7. Kalsium oksida
8. Barium karbonat 7. CaO
9. Iod monoklorida 8. BaCO3
9. ICl

47. Mixed Practice
1. BaI2 1. Barium iodida
2. P4S3 2. Tetrafosforus trisulfida
3. Ca(OH)2 3. Kalsium hidroksida
4. FeCO3 4. Besi (II) karbonat
5. Natrium dikromat
5. Na2Cr2O7
6. Diiodium pentoksida
6. I2O5
7. Kupri perklorat
7. Cu(ClO4)2 8. Karbon disulfida
8. CS2 9. Diboron tetraklorida
9. B Cl

48. Latihan
Kimia Dasar Raymond Chang halaman 52-55
2.13 2.43
2.15 2.45
2.33 2.55
2.35 2.65
2.39 2.69