1. SÁBADO : 24/11/12
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2. MODELOS 24/11
 A: analisis de prueba de Diagnostico - grafico
 Evaluación sulbi
 Resumen de evaluacion 1º día.
 Pauta de Evaluación final
 B: Materia, características, estados y cambios. Masa, volumen y peso y sus
Mediciones…
 Taller: diseño de actividades didácticas.
 (Ciclo del agua). Presentación a traves de la Técnicas de las cuatro
esquina.
 C: Taller TICs : blog y/o Biblioteca.
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3. MATERIA
 Es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta
cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a
interacciones con aparatos de medida.
 http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_
materia/curso/materiales/indice.htm
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4. CONCEPTOS PREVIOS :
 Masa: cantidad de materia que posee un cuerpo. Se mide en Kg (kilogramos),
g (gramos), miligramos (mg).
 Volumen: es la cantidad de espacio que ocupa la materia que compone un
cuerpo. Se mide en metros cúbicos (m3),litros (L),centímetros cúbicos (cm3) y
mililitros (ml).

5.  Las Propiedades Intensivas pueden servir para
identificar y caracterizar una sustancia pura.
 La masa es una propiedad de los objetos físicos que,
básicamente, mide la cantidad de materia.
- En el Sistema Internacional de Unidades la masa
se mide en kilogramos. - Aunque no es lo
mismo, el peso y la masa son proporcionales, de
forma que al medir uno se puede conocer la otra y, de
hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos
 se confunden.
 PESO - Se denomina peso de un cuerpo a la
fuerza que ejerce la gravedad sobre dicho
 cuerpo a una aceleración normal de gravedad de
9.807 m/(seg2).
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6.  VOLUMEN - Es la magnitud física que expresa el espacio que ocupa un cuerpo. - La unidad de medida
de volumen en el Sistema Métrico Decimal es el metro cúbico,
 aunque el SI, también acepta (temporalmente) el litro y el mililitro que se utilizan comúnmente en la vida práctica.
 DENSIDAD - La densidad era la relación entre la masa de una sustancia y la masa del mismo
 volumen de agua, es decir, que es una magnitud adimensional. - Sin embargo, al tomar como unidad de masa en el
sistema métrico decimal, la unidad
 de volumen de agua, esa relación coincide con la masa de la sustancia por unidad de
 volumen. - Por ello suele entenderse por densidad esta magnitud, que más apropiadamente se
 llama ahora masa específica. - Por definición, la densidad del agua es la unidad. - Su masa específica
es de 1000 kg/m3, o de 1 kg/L. - La densidad puede obtenerse de varias formas. - La densidad es el
resultado de dividir la masa por el volumen. - La densidad en liquidos, puede ser medida gracias a una
herramienta llamada
 densímetro, que consiste en un tubo cerrado por los dos extremos, en uno de ellos tiene un lastre y en toda su longitud
una escala graduada; se introduce en el recipiente que contiene el líquido que se desea analizar y se lee directamente
la densidad en la escala. Las condiciones para que se dé una lectura correcta son:
 Temperatura de 20 °C del liquido, se introduce el densímetro hasta que quede inmóvil, se toma la lectura.
 TEMPERATURA
 -
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7.  La temperatura es una propiedad física de un sistema que gobierna la
transferencia de energía térmica, o calor, entre ese sistema y otros.
 - Es una medida de la energía cinética de las partículas que componen
el sistema. - Para medir la temperatura se utiliza el termóstato. -
Cuando dos sistemas están a la misma temperatura, se dice que están
en equilibrio
 térmico y no se producirá transferencia de frio. - Cuando existe una
diferencia de temperatura, el calor tiende a transferirse del sistema
 de mayor temperatura al de menor temperatura hasta alcanzar el equilibrio
térmico. - En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de
temperatura es el kelvin. - Sin embargo, está muy generalizado el
uso de otras escalas de temperatura,
 concretamente la escala Celsius (o centígrada), y, en Estados Unidos, la
escala
 Fahrenheit. - En estas escalas, la unidad es el grado.
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9. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS MATERIALES
Es una porción de materia Es aquella que no puede
formada por dos o más separarse en otras más
sustancias que no simples por
reaccionan entre sí. Su Materia procedimientos físicos y
composición es variable y tienen una composición y
puede ser propiedades constantes
se pueden separar por
procedimientos físicos
Mezclas Sustancias puras
pueden ser pueden ser
Compuestos Elementos
Heterogéneas Homogéneas
(Sust. Compuestas) (Sust. Simples)
por ejemplo
A simple vista se ven sus No se distinguenejemplo
por sus
componentes componentes ni con el
microscopio, aparentando Por procedimientos químicos
Arena y agua Disoluciones
ser una sustancia pura Por procedimientos
(descomposición térmica o químicos no pueden
se separan electrolisis) desaparecen y dan descomponerse en
se separan
lugar a otras sustancias más otras más simples.
simples
• Decantación • Destilación
• Filtración • Cristalización
Están constituidas por
• Calentamiento a Están constituidas por moléculas iguales
sequedad moléculas iguales formadas por 1 o varios
formadas por 2 o más átomos de la misma
átomos de distinta clase clase
dan lugar

10. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
SISTEMAS MATERIALES
SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
UN SOLO COMPONENTE DOS O MAS COMPONENTES
SIMPLES COMPUESTAS HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO.
Cl, Fe, O2, Ca, Na DOS O MÁS TIPOS DE UNA SOLA FASE: DOS O MAS FASES:
ÁTOMOS SAL+AGUA ARENA+AGUA
H 2O , CH4 , NH3 AZÚCAR+AGUA ACEITE+AGUA
ALCOHOL+AGUA

11. IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS
SI MATERIA
NO
SISTEMA
HOMOGÉNEO
¿COMPOSICIÓN UNIFORME? SISTEMA
HETEROGÉNEO
NO ¿PUEDE SEPARARSE
SI
POR MÉTODOS FÍSICOS?
SUSTANCIA MEZCLA
PURA
MÉTODOS FÍSICOS
¿PUEDE
NO DESCOMPONERSEEN
OTRAS SUSTANCIASPOR
SI
MÉTODOS QUÍMICOS?
ELEMENTO COMPUESTO
MÉTODO QUÍMICO

12. Páginas Web
http://argentina.aula365.com/aula_home.aspx
http://roble.pntic.mec.es/csoto/clasfmat.htm
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html
http://buscador.icarito.cl/icarito/index.jsp?keywordsABuscar=TWV6Y2xhcw
http://buscador.icarito.cl/icarito/index.jsp?keywordsABuscar=RGVzdGlsYWNpw7Nu