1. SOLUÇÕES: TEORIA

2. Resumo e expressões sobre soluções Soluções: são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde a substância em maior quantidade é chamada de solvente, e a de menor quantidade chamada de soluto. Para expressarmos usamos sempre: Índice 1  soluto Ex: massa soluto = m 1 Índice 2  solvente Ex: massa solvente = m 2 Sem índice  solução Ex: massa solução = m = m 1 + m 2 Coeficiente de solubilidade : quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver totalmente numa quantidade padrão de solvente. ( geralmente 100 g ). Solução Insaturada : solução cuja quantidade de soluto dissolvida, não atinge o valor de seu coeficiente de solubilidade. ( estável) Solução Saturada : solução cuja quantidade de soluto dissolvida, atingiu o valor de seu coeficiente de solubilidade.( estável) Solução Supersaturada :solução cuja quantidade de soluto dissolvida, ultrapassa o valor de seu coeficiente de solubilidade. ( instável)

3. Concentração das soluções Concentração de uma solução é qualquer maneira que usamos para expressar a relação, soluto-solução. Concentração comum ( C) : é a relação entre a massa de soluto e o volume da solução, geralmente em gramas por litro. Densidade de uma solução ( d) : é a relação entre a massa da solução e o volume da solução. Título em massa ( T ) : é a relação entre a massa de soluto e a massa da solução. Título em volume ( T ) : é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução. Ppm : parte por milhão 1ppm = 1mg/L = 1.10 -4 %massa

4. Molaridade ou concentração em quantidade de matéria: é a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros. Molalidade : é a relação entre o número de mols do soluto e massa do solvente em kilograma. Normalidade ( N) : é a relação entre número de equivalentes do soluto e o volume da solução em litros.

5. Fração molar ou fração em quantidade de matéria(X) : é a relação entre o número de mols de um componente da mistura e o número de mols total. Diluição de solução M 1 .V 1 = M 2 . V 2 ou N 2 .V 2 = N 2 .V 2 Mistura de soluções sem reação química Mistura de soluções com reação química: trabalhe sempre com números de mols, nunca se esquecendo que as quantidades das substâncias que reagem ( em mols), devem sempre obedecer a estequiometria das reações, devidamente balanceadas.

6. Mistura de soluções que reagem + H 2 SO 4 + 2 NaOH  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O V = 20 ml V = 40 ml V = 60 ml 0,1 M 0,1 M M Na 2 SO 4 = ? n 1 = M.V n 1 = M.V n 1 = 0,1.0,02 n 1 = 0,1.0,04 n 1 = 0,002 mols n 1 = 0,004 Reação--0,002-------------------0,004 ---------------0,002 mols de Na 2 SO 4 Na 2 SO 4  2 Na + + SO 4 -2 0,033M 0,066M 0,033M Cálculo da concentração molar dos íons na solução final

7. Titulação É um processo pelo qual, podemos determinar a concentração de uma solução, usando uma solução de concentração conhecida. A titulação faz parte da análise volumétrica. Nós podemos ter os seguintes métodos titulométricos: I- Neutralização : a) acidimetria - Determinamos a concentração de uma solução ácida, através de um solução básica de normalidade ( molaridade) conhecida. b) alcalimetria - Determinamos a concentração de uma solução básica, através de uma solução ácida de normalidade ( molaridade conhecida). II- Precipitação : Neste caso a solução de concentração desconhecida, vai reagir com outra solução de normalidade conhecida (ou molaridade) e vai ocorrer a formação de um precipitado, para que possamos perceber a reação. III- Oxirredução : Reagimos uma solução de concentração desconhecida geralmente com KMnO 4 ou com uma solução de iodo; a verificação se dará através da mudança de cor na solução, que irá ocorrer por oxi-redução.

8. O princípio todo de uma titulometria se baseia, no principio da equivalência onde: “numa reação química, o número de equivalentes ( e) de cada substância que reage e que forma é exatamente o mesmo”. H 2 SO 4 + 2 NaOH  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O e 1 = e 2 = e 3 ................. N 1 .V 1 = N 2 .V 2 = N 3 .V 3 ................. A IUPAC, orienta para que trabalhemos sempre com a proporção entre números de mols das substâncias participantes, sempre obedecendo a estequiometria, mas, nada nos impede de fazermos também os exercícios usando o conceito de equivalentes, pois em algumas faculdades caem questões envolvendo normalidade. A vantagem de trabalharmos com equivalentes é que não precisamos balancear as equações.

9. Aparelhagem usada na titulometria Bureta- contém a solução de concentração conhecida Erlenmeyer- contém a solução de concentração desconhecida Pipeta- usada para retirar a alíquota de solução a ser titulada