Este documento fornece informações sobre química e modelos atômicos, ligações químicas, ácidos e bases, nomenclatura, reações químicas e funções orgânicas. O professor Kaminski é o autor e fornece seus contatos de email e rede social.
3. MMOODDEELLOOSS AATTÔÔMMIICCOOSS
• Modelo Atômico de Dalton – 1803
• Modelo Atômico de Thomson – 1898
• Modelo Atômico de Rutherford – 1911
• Modelo Atômico de Bohr – 1913
• Modelo Atômico Atual
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4. LLIIGGAAÇÇÃÃOO QQUUÍÍMMIICCAA
Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl
Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH
Ametal + Ametal
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ligação
Covalente Ex.: CO2
Ametal + Hidrogênio
ligação
Covalente Ex.: HClO4
5. LLIIGGAAÇÇÃÃOO PPOOLLAARR EE AAPPOOLLAARR
Átomos com igual eletronegatividade
Ligação Apolar
Ex.: Cl2; O3; CS2
Átomos com diferentes eletronegatividades
Ligação Polar
Ex.: HCl; SO3; CO2
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6. MMOOLLÉÉCCUULLAA PPOOLLAARR EE AAPPOOLLAARR
Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR
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7. MMOOLLÉÉCCUULLAA PPOOLLAARR EE AAPPOOLLAARR
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Momento dipolar (VR) ≠ de zero
molécula POLAR
8. MMOOLLÉÉCCUULLAA PPOOLLAARR EE AAPPOOLLAARR
Lembre-se:
X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B
Moléculas APOLARES
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19. CCOOIISSAASS EEXXOOTTÉÉRRMMIICCAASS
Coisas exotérmicas me passam na cabeça
Vou logo dizendo antes que eu esqueça
Coisas bem malucas como DH, DH, DH
HR é maior do que HP
Acreditem no KAMINSKI isso é pra valer
Um exemplo disso é a combustão.
Se o DH é negativo, calor de reação é positivo.
Fenômeno exotérmico é liberar muito calor, calor.
No gráfico decresce a energia
Quanto menor o valor da entalpia
Mais espontânea é a reação.
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20. CCIINNÉÉTTIICCAA QQUUÍÍMMIICCAA
Fatores que influenciam a velocidade da reação:
No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos:
Temperatura:
Aumentar
Pressão: Aumentar
________
Superfície de contato: Aumentar
______
Luz: ________________________ ______
eletricidade: Aumentar
______________
Natureza dos reagentes: ______________
Estado Físico:
Catalisador:
Concentração:
Energia de ativação: ______________________
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Aumentar
Inorgânicos
Gasoso
Diminui a energia de ativação
Aumenta
Diminui
21. EEQQUUIILLÍÍBBRRIIOO QQUUÍÍMMIICCOO
Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica
Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume
Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos
Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes
Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio
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22. FFUUNNÇÇÕÕEESS OORRGGÂÂNNIICCAASS
AABBEERRTTAA
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HHIIDDRROOCCAARRBBOONNEETTOO
AALLCCAANNOO
AALLCCEENNOO AALLCCIINNOO
FFEECCHHAADDAA
AALLIICCÍÍCCLLIICCAA AARROOMMÁÁTTIICCAA
C e H
23. FFUUNNÇÇÕÕEESS OOXXIIGGEENNAADDAASS
ÁÁLLCCOOOOLL
EENNOOLL
FFEENNOOLL
AALLDDEEÍÍDDOO
CCEETTOONNAA
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ÁÁCCIIDDOO CCAARRBBOOXXÍÍLLIICCOO
ÉÉSSTTEERR
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