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Modelos atômicos e ligações químicas
- 1. MODELOS ATÔMICOS AULÃO UFSC 2015 Prof. KAMINSKI QUÍMICA Prof. KAMINSKI
- 2. MODELOS ATÔMICOS • Modelo Atômico de Dalton – 1803 • Modelo Atômico de Thomson – 1898 • Modelo Atômico de Rutherford – 1911 • Modelo Atômico de Bohr – 1913 • Modelo Atômico Atual Prof. KAMINSKI QUÍMICA
- 3. Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2 Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4 Prof. KAMINSKI QUÍMICA LIGAÇÃO QUÍMICA
- 4. LIGAÇÃO POLAR E APOLAR Átomos com igual eletronegatividade Ligação Apolar Ex.: Cl2; O3; CS2 Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação Polar Ex.: HCl; SO3; CO2 Prof. KAMINSKI QUÍMICA
- 5. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA
- 6. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA Momento dipolar (VR) ≠ de zero molécula POLAR
- 7. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Lembre-se: X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B Moléculas APOLARES Prof. KAMINSKI QUÍMICA
- 8. Prof. KAMINSKI QUÍMICA Hidrácidos HCl + H2O H+ + Cl- HCl, HBr, HI Fortes HF Moderado Demais Fracos Prof. KAMINSKI ÁCIDOS DE ARRHENIUS
- 9. H BO ----- = 0 fraco H ClO ----- = 3 muito forte Prof. KAMINSKI QUÍMICA Oxiácidos 3 3 H ClO ----- 1 2 = 1 moderado H SO ----- 2 4 = 2 forte 1 4 ÁCIDOS DE ARRHENIUS
- 10. ÁCIDOS DE ARRHENIUS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HNO3 ---- ácido Nítrico H2CO3 ---- ácido Carbônico H3BO3 ---- ácido Bórico HClO3 ---- ácido Clórico H2SO4 ---- ácido Sulfúrico H3PO4 ---- ácido Fosfórico H4SiO4---- ácido Silícico Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio
- 11. Prof. KAMINSKI QUÍMICA N O M E N C L A T U R A ICO OSO PER ... ICO HIPO ...OSO + “O” + “O” + “O” – “O” – “O” – “O” HClO4 HClO3 HClO2 HClO
- 12. NaOH + H2O Na+ + OH-BASES Prof. KAMINSKI QUÍMICA OU HIDRÓXIDOS
- 13. Música sobre ÁCIDOS e BASES Prof. KAMINSKI Prof. KAMINSKI QUÍMICA QUÍMICA
- 14. terminação do ÁCIDO terminação do SAL Prof. KAMINSKI QUÍMICA perigOSO mosqu ITO no b ICO do pATO com ÍDRICO não mETO M A C E T E
- 15. SAIS INORGÂNICOS Prof. KAMINSKI QUÍMICA TIPOS DE SAIS Neutro Na2SO4 Ácido NaHCO3 Básico MgOHCl Duplo NaKSO4 Hidratado CuSO4.5H2O Alúmen Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O
- 16. Ácidos Básicos Neutros Prof. KAMINSKI QUÍMICA Anfóteros Peróxidos Superóxidos CO2 CaO Al2O3 CO; NO; N2O Duplos Pb3O4 -1 H2O2 CaO4 -1/2 +8/3 ÓXIDOS
- 17. EXOtérmica ENDOtérmica Prof. KAMINSKI QUÍMICA TERMOQUÍMICA
- 18. CINÉTICA QUÍMICA • Fatores que influenciam a velocidade da reação: No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos: Temperatura: Pressão: Superfície de Contato: Luz: Eletricidade: Natureza dos Reagentes: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Inorgânicos
- 19. CINÉTICA QUÍMICA Estado Físico: Catalisador: Concentração: Inibidor: Energia de ativação: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Gasoso Diminui a energia de ativação Aumenta Aumenta a energia de ativação Diminui
- 20. Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio Prof. KAMINSKI QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO
- 21. ABERTA FUNÇÕES ORGÂNICAS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HIDROCARBONETO ALCANO ALCENO ALCINO FECHADA ALICÍCLICA AROMÁTICA C e H
- 22. FUNÇÕES OXIGENADAS ÁLCOOL ENOL FENOL ALDEÍDO CETONA Prof. KAMINSKI QUÍMICA ÁCIDO CARBOXÍLICO ÉSTER ÉTER C C C C H H H H H H H H O O
- 23. FUNÇÕES NITROGENADAS AMINA AMIDA NITRO COMPOSTO NITRILO Prof. KAMINSKI QUÍMICA C O C N H H H H