aulão UFSC 2015 Tubarão

1. MODELOS ATÔMICOS
AULÃO UFSC 2015
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Prof. KAMINSKI

2. MODELOS ATÔMICOS
• Modelo Atômico de Dalton – 1803
• Modelo Atômico de Thomson – 1898
• Modelo Atômico de Rutherford – 1911
• Modelo Atômico de Bohr – 1913
• Modelo Atômico Atual
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA

3. Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl
Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH
Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2
Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
LIGAÇÃO QUÍMICA

4. LIGAÇÃO POLAR E APOLAR
Átomos com igual eletronegatividade
Ligação Apolar
Ex.: Cl2; O3; CS2
Átomos com diferentes eletronegatividades
Ligação Polar
Ex.: HCl; SO3; CO2
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA

5. MOLÉCULA POLAR E APOLAR
Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA

6. MOLÉCULA POLAR E APOLAR
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Momento dipolar (VR) ≠ de zero
molécula POLAR

7. MOLÉCULA POLAR E APOLAR
Lembre-se:
X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B
Moléculas APOLARES
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA

8. Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Hidrácidos
HCl + H2O  H+ + Cl-
HCl, HBr, HI  Fortes
HF  Moderado
Demais  Fracos
Prof.
KAMINSKI
ÁCIDOS DE ARRHENIUS

9. H BO ----- = 0 fraco
H ClO ----- = 3 muito forte
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Oxiácidos
3 3
H ClO -----
1 2
= 1 moderado
H SO ----- 2 4
= 2 forte
1 4
ÁCIDOS DE ARRHENIUS

10. ÁCIDOS DE ARRHENIUS
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
HNO3 ---- ácido Nítrico
H2CO3 ---- ácido Carbônico
H3BO3 ---- ácido Bórico
HClO3 ---- ácido Clórico
H2SO4 ---- ácido Sulfúrico
H3PO4 ---- ácido Fosfórico
H4SiO4---- ácido Silícico
Não
Como
Bolo
Claro
Só
Pão
Sírio

11. Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
N
O
M
E
N
C
L
A
T
U
R
A
ICO
OSO
PER ... ICO
HIPO ...OSO
+ “O”
+ “O”
+ “O”
– “O”
– “O”
– “O”
HClO4
HClO3
HClO2
HClO

12. NaOH + H2O  Na+ + OH-BASES
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
OU HIDRÓXIDOS

13. Música sobre ÁCIDOS e BASES
Prof. KAMINSKI
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
QUÍMICA

14. terminação do ÁCIDO terminação do SAL
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
perigOSO mosqu ITO
no b ICO do pATO
com ÍDRICO não mETO
M
A
C
E
T
E

15. SAIS INORGÂNICOS
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
TIPOS DE SAIS
Neutro
Na2SO4
Ácido
NaHCO3
Básico
MgOHCl
Duplo
NaKSO4
Hidratado
CuSO4.5H2O
Alúmen
Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O

16. Ácidos
Básicos
Neutros
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Anfóteros
Peróxidos
Superóxidos
CO2
CaO
Al2O3
CO; NO; N2O
Duplos Pb3O4
-1
H2O2
CaO4
-1/2
+8/3
ÓXIDOS

17. EXOtérmica ENDOtérmica
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
TERMOQUÍMICA

18. CINÉTICA QUÍMICA
• Fatores que influenciam a velocidade da reação:
No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação
devemos:
Temperatura:
Pressão:
Superfície de Contato:
Luz:
Eletricidade:
Natureza dos Reagentes:
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Aumentar
Inorgânicos

19. CINÉTICA QUÍMICA
Estado Físico:
Catalisador:
Concentração:
Inibidor:
Energia de ativação:
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
Gasoso
Diminui a energia de ativação
Aumenta
Aumenta a energia de ativação
Diminui

20. Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica
Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume
Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos
Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes
Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
EQUILÍBRIO QUÍMICO

21. ABERTA
FUNÇÕES ORGÂNICAS
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
HIDROCARBONETO
ALCANO
ALCENO ALCINO
FECHADA
ALICÍCLICA AROMÁTICA
C e H

22. FUNÇÕES OXIGENADAS
ÁLCOOL
ENOL
FENOL
ALDEÍDO
CETONA
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
ÁCIDO CARBOXÍLICO
ÉSTER
ÉTER
C
C C
C
H
H H
H H
H
H H
O
O

23. FUNÇÕES NITROGENADAS
AMINA
AMIDA
NITRO COMPOSTO
NITRILO
Prof. KAMINSKI
QUÍMICA
C
O
C
N
H
H
H
H