TIPOS DE ENLACE QUÍMICO

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” EN LAZANDO Y ENLAZANDO, EN LA NATURAREZA LOS COMPUESTOS SE VAN FORMANDO ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-5 Acompaña: Carmenza Ramírez Gómez
♥ NOMBRE DE LA UNIDAD: ENLACE QUÍMICO
♥ TEMA CENTRAL DE LA GUIA. Los tipos de enlaces químicos.
♥ COMPETENCIA: Identifico la formación del enlace iónico, covalente, covalente coordinado y metálico. .
AVivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
VIVENCIAS
♥ 1. En las imágenes que observas, se muestra situaciones y relaciones que se pueden presentar cotidianamente
entre los seres Humanos?. Formas de unirse, :
♥ 2. Cómo defines la palabra enlace?.
♥ 3. Cómo seleccionas una pareja?
♥ 4. Pienza en el Fuor y el Cloro, ellos estan disponibles para hacer pareja con otras personas, que características
consideras deben tener quienes se acerquen a ellos, para que sean aceptadas y que en realidad la pareja les
funcione?
♥ 5. Consideras a hora el Hidrogeno, como elemento disponible para hacer pareja con otro(a)s personas, que
características considerasdeben tener quienes se acerquen a él, para que sean aceptadas y formar realmente una
buena pareja?
♥ 6. En una fiesta cuales don los elementos químicos, cuáles son los apáticos, que no saludan, no hablan con nadie,
no prestan plata, los autosuficientes que no dan ni la hora, como decimos coloquialmente nosotros?
♥ 7. Cuando vas a una fiesta cuenta de primerazo tú apariencia externa es la que atrae, o puedes ser repulsiva o
sencillamente indiferente, en nuestro tema central de la guía. Describe específicamente qué. Sustenta
♥ 8. Recordando una de las propiedades periódicas estudiadas como la electronegatividad, haciendo una analogía,
con que rasgo de la personalidad lo puedes comparar con qué aspecto, relaciónalo igual con una fiesta o reunión.
♥ 9. Consideras que es un gesto positivo y de buencorazón, cuando la gente dona o comparte sus bienes?
B
FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Las estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está
rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia: Para
representarlas se escribe el número total de electrones de valencia, que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos,
electrones. Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones
para cumplir con la regla del dueto. Estos electrones son con los que forman enlaces.
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que
confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos, el enlace químico fuerte está asociado con la
compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o
sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la
materia.
La mayor estabilidad de un átomo, suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel
es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles y llamamos ley del octeto. La alta o baja
electonegatividad determina que un elemento entregue o comparta sus electrones.
En el enlace Iónico o llamado también electrovalente, hay transferencia de electrones desde un atomo de menor
electronegatividad a otro de mayor electronegatividad con una diferencia de electronegatividad mayor o igual de 1.7.
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Junio 22 de 2015

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Los metales tienen una alta conductividad eléctrica y calórica, cuando se unen forman un enlace de tipo metálico.
El enlace covalente, es parecido a las parejas modernas de hoy en la que ya no solo es el hombre el que cubre todos los
gastos, estos se comparten, se involucra entonces con respecto a nuestro tema la compartición de electrones por los
átomos, puediedo compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón o enlace simple (Cl2), dos pares
o enlace doble como en los alquenos, o tres pares para enlace triple (N2). Los enlaces covalentes son como una
cooperativa, en los que todos los que participan son favorecidos. En un enlace covalente no polar, las
electronegatividades son semejantes como (O2), cuando esto no curre se forma el enlace covalente polar, como (HCL,
HF,HBr). Hay un tipo de enlace llamado covalente coordinado dativo, como en el H2 S O4, en el que en esta fiesta dos
zanganos como dos de lo oxigenos no aportan nada para la fiesta, se hicieron los locos. Solo están de cuerpo presente.
NÚMERO DE OXIDACIÓN: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los
electrones de enlace se distribuyen según las siguientes reglas:
.Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
.Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
.Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee
el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y
lleva el signo escrito.
Para determinar el número de oxidación de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de
electronegatividad. En Cl queda con 7 electrones de valencia, que son los mismos que tiene el átomo neutro, lo que
determina que su número de oxidación sea 0. Unas ras reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
• El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
• Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo estados de
oxidación positivos.
• Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación. positivos y negativos,
dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
• Para cualquier elemento el máximo estados de oxidación es el correspondiente al número de grupo.
• El mínimo estados de oxidación posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
• Los no metales tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
• Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados de oxidación 1+ y 2+ respectivamente.
• El hidrógeno funciona con estados de oxidación 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos
en donde su estado de oxidación es 1−.
• El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos,
donde es 1/2−.
• La sumatoria de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin
necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Con base a la fiesta de elementos químicos en la que estamos, determina de la tabla periódica que
elementos reúnen las siguientes características.C
1. Un elemento químico de la tabla periódica, hábil, charlatán, negativo y con un bonito vestido de 7
electrones. ________________________
2. Un candidato para unirse el personaje anterior, es el sodio, que tipo de enlace ya no tan amoroso, pero si
químico y se forma un compuesto que lo utilizas cotidianamente en casa?_____________________
3. Representa gráficamente la molécula del agua y determina el tipo de enlace.
4. Representa gráficamente la molécula de ácido sulfurico y determina el tipo de enlace.
5. Representa gráficamente la molécula del cloruro de bario y determina el tipo de enlace.
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro
COMPUESTOS
DETERMINAR TIPO DE
ENLACE
COMPUESTOS
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Na F Na2 S O3
Li Cl Al2O3
K CL KMnO4,
Mg Cl2 KCl
HF HBr
CaCl2 SO2
N2 H2 O2
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
H 2 O H2 O
H2SO4 Na F
SO2 H2 SO4
HBr Ca H2
O2 NaH
Na Cl KMnO4
HCl O2
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Solicita a la profe la lectura sobre la fiesta de los elementos y por grupos de trabajo realiza una
representación. Debes conseguir música de baile para ello.
2. Utilizando el material que desees y puedas ojala reciclable, construye el modelo para una de las siguientes
moléculas, explica todo lo referente a ella como: Ubicación de los elementos en la tabla periódica,
características de cada uno, electronegatividad, valencia, números de oxidación y todo lo que quieras.
A. CH4
B. FK
C. . H2 O
D. HBr
E
ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
♥ Para reforzar los conceptos; busca videos que expliquen ( tabla periódica, valencia, enlace químico y números de
oxidación, propiedades de los elementos metálicos y no metálicos, propiedades de los enlaces Iónicos, covalentes y
métalicos. Presenta a tú profe evidencia y resultados de tú trabajo, para que te califique.
♥ En la sala de tecnología, hay un video sobre los elementos de transición, observalo, resume su contenido en el
cuaderno y presentalo a la profe para que te califique.
♥ “MIS QUIMICOS LOCOS, A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
♥ “ APROVECHA EL TIEMPO”
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