2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Los metales tienen una alta conductividad eléctrica y calórica, cuando se unen forman un enlace de tipo metálico.
El enlace covalente, es parecido a las parejas modernas de hoy en la que ya no solo es el hombre el que cubre todos los
gastos, estos se comparten, se involucra entonces con respecto a nuestro tema la compartición de electrones por los
átomos, puediedo compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón o enlace simple (Cl2), dos pares
o enlace doble como en los alquenos, o tres pares para enlace triple (N2). Los enlaces covalentes son como una
cooperativa, en los que todos los que participan son favorecidos. En un enlace covalente no polar, las
electronegatividades son semejantes como (O2), cuando esto no curre se forma el enlace covalente polar, como (HCL,
HF,HBr). Hay un tipo de enlace llamado covalente coordinado dativo, como en el H2 S O4, en el que en esta fiesta dos
zanganos como dos de lo oxigenos no aportan nada para la fiesta, se hicieron los locos. Solo están de cuerpo presente.
NÚMERO DE OXIDACIÓN: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los
electrones de enlace se distribuyen según las siguientes reglas:
.Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
.Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
.Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee
el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y
lleva el signo escrito.
Para determinar el número de oxidación de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de
electronegatividad. En Cl queda con 7 electrones de valencia, que son los mismos que tiene el átomo neutro, lo que
determina que su número de oxidación sea 0. Unas ras reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:
· El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0.
· Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen solo estados de
oxidación positivos.
· Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener estados de oxidación. positivos y negativos,
dependiendo del compuesto que estén constituyendo.
· Para cualquier elemento el máximo estados de oxidación es el correspondiente al número de grupo.
· El mínimo estados de oxidación posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.
· Los no metales tienen un estado de oxidación negativo único, que es igual al número de grupo menos 8.
· Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados de oxidación 1+ y 2+ respectivamente.
· El hidrógeno funciona con estados de oxidación 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos
en donde su estado de oxidación es 1−.
· El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos,
donde es 1/2−.
· La sumatoria de los estados de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta.
De las dos reglas anteriores surge una serie de reglas prácticas que permiten asignar números de oxidación sin
necesidad de representar las estructuras de Lewis, las cuales a veces pueden ser complejas o desconocidas
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Con base a la fiesta de elementos químicos en la que estamos, determina de la tabla periódica que
elementos reúnen las siguientes características. C
1. Un elemento químico de la tabla periódica, hábil, charlatán, negativo y con un bonito vestido de 7
electrones. ________________________
2. Un candidato para unirse el personaje anterior, es el sodio, que tipo de enlace ya no tan amoroso, pero si
químico y se forma un compuesto que lo utilizas cotidianamente en casa?_____________________
3. Representa gráficamente la molécula del agua y determina el tipo de enlace.
4. Representa gráficamente la molécula de ácido sulfurico y determina el tipo de enlace.
5. Representa gráficamente la molécula del cloruro de bario y determina el tipo de enlace.
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro
COMPUESTOS DETERMINAR TIPO DE
ENLACE
COMPUESTOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Na F Na2 S O3
Li Cl Al2O3
K CL KMnO4,
Mg Cl 2 KCl
HF HBr
CaCl2 SO2
N2 H2 O2
2