MATERI PRESENTASI FISIKA UNTUK ANAK SMA KELAS XII PADA SEMESTER GENAP. SUDAH SAYA SUSUN DENGAN RINCI, MENARIK DAN DETAIL, SEHINGGA MEMUDAHKAN ANDA UNTUK MEMPELAJARINYA. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com
1. M ODEL ATOM B OHR
Keunggulan dapat Kekurangan Tidak dapat
menjelaskan: menjelaskan :
kestabilan atom Efek Zeeman
spektrum garis pada Spektrum garis yang
atom hidrogen dipancarkan oleh atom
berelektron banyak
Beberapa garis spektrum
memiliki intensitas lebih
besar dari garis spektrum
yang lain
2. Efek zeeman adalah gejala
tambahan garis-garis
spektrum jika atom-atom
tereksitasi diletakan dalam
medan magnet
3. B ILANGAN KUANTUM
Dalam teori kuantum, keadaan stasioner tidak
dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan
dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum.
l
Ada empat bilangan kuantum:
bilangan kuantum utama (n)
bilangan kuantum orbital ( )
l
bilangan kuantum magnetik (m ) l
bilangan kuantum spin (ms)
4. B ILANGAN KUANTUM UTAMA
( N)
digunakan untuk menentukan tingkatan-tingkatan energi
elektron pada setiap kulit
energi total dalam atom kekal dan terkuantisasi oleh n
nilai bilangan kuantum utama mulai dari 1 sampai tak hingga
orbit tempat elektron bergerak disebut kulit
6. B ILANGAN K UANTUM O RBITAL
Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman (
garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom
tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen)
Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan
elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya
Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang
menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan
kepipihan elips l
Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1)
bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit
l
7. N AMA - NAMA SUB KULIT
Bilangan kuantum Subkulit
orbital
0 s (sharp = tajam)
1 p (principal = utama)
2 d (diffuse = kabur)
3 f (fundamental = pokok)
12. K EGUNAAN BILANGAN K UANTUM
Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit
elektron semakin besar n maka semakin besar jari-
jarinya.
Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihan
orbit elektron, semakin kecil bilangan kuantum
orbital semakin pipih elips.
13. E NERGI K INET IK ELEK T RO N TERD I R I D AR I D UA BAGI AN YAITU EK R ADIAL
YANG D ITIMB U LK A N OEH GER A K MEND E K ATI ATAU MENJ A U H I INTI D AN EK
OR BITAL YANG D ITIMB U L K A N OLEH GER A K MEN G E L I LI N G I INTI .
2 2
l (l 1) L
E K orbital E K orbital 2
2
2 mr 2m r
1 2 L
2 2
l (l 1)
E K orbital mv orbital
2 2
2 2 mr 2 mr
L mv orbital r L l (l 1)
14. L l (l 1)
h
2
l 0 ,1, 2 ,3 .......( n 1)
l Bilangan kuantum orbital
L = momentum sudut elektron
15. B ILANGAN KUANTUM MAGNETIK
Menunjukan arah dari momentum sudut
orbital
ml l ,...... 0 ,........ l
ml 2l 1
Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan
ke medan magnet luar
LZ ml
16. B ILANGAN KUANTUM SPIN
Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya
1
Ada 2 nilai ms
2
Besar momentum sudut spin S m s (m s 1
24. S OAL L ATIHAN
Berapa nilai bil kuantum momentum anguler (l)
dan magnetik (ml) yang diperbolehkan untuk
bilangan kuantum n = 3?
Tuliskan nilai l dan ml untuk bilangan kuantum n
= 4!