2. Os átomos tendem a perder, ganhar ou
compartilhar elétrons para ficarem
estáveis, ou seja completar oito elétrons
na camada de valência!!
3. Ocorre entre: Metais e Hidrogênio
Metais e Ametais
Entre eles há transferência de elétrons
4.
5.
6. Os compostos iônicos apresentam características próprias tais
como:
1º) São sólidos cristalinos à temperatura ambiente.
2º) Quando solúveis têm na água o seu melhor solvente.
3º) São duros, quebradiços e geralmente transparentes.
4º) Possuem altos pontos de fusão e ebulição (NaCl funde-se a
808º com pressão ambiental).
5º) Quando fundido ou em solução aquosa tornam-se
condutores de corrente elétrica, pois sofrem dissociação iônica.
7.
8.
9. 1. Boa condutibilidade elétrica e
térmica.
2. Elevado ponto de fusão e ebulição
3. Maleabilidade e Ductibilidade
10. Ocorre entre: Hidrogênio e Hidrogênio
Hidrogênio e Ametal
Ametal e Ametal
Entre os átomos envolvidos ocorre o
compartilhamento de elétrons…
12. 1º) São unidades discretas de matéria sem carga
elétrica.
2º) São mais numerosos, pois abrangem quase a
totalidade dos compostos orgânicos.
3º) Têm baixos PF e PE, predominando o estado líquido.
4º) Pequena estabilidade em H2O.
5º) Não conduzem a corrente elétrica.
13. Centralize o átomo que está no meio da
fórmula;
Distribua os oxigênios na volta e os
hidrogênios nas pontas dos oxigênios…
14.
15. _ Átomos que ficam estáveis com menos
de 8 elétrons na camada de valência.
Ex: BeH2, BF3, AlCl3
_ Átomos que ficam estáveis com mais de
8 elétrons na camada de valência.
Ex: SF6, PCl5
_ Átomo que fica estável com número
impar de elétrons na camada de valência.
Ex: NO2
_ Compostos dos gases nobres
Ex: XeF2.
16. Ligação Covalente Apolar: ligação que
ocorre com átomos com a mesma
eletronegatividade.
Ligação Covalente Polar: ocorre quando
há diferença de eletronegatividade entre
ao átomos, o par eletrônico desloca-se no
sentido do átomo mais eletronegativo.
17.
18. Moléculas com ligações apolares:
Serão sempre apolares
Moléculas com ligações polares
dependem do vetor momento dipolar
resultante…
Quando µr = 0 Apolar
µr ≠ 0 Polar
19. help 1 toda molécula simples é apolar.
help 2 se sobrar elétron no átomo
central é polar!
help 3 se não sobra elétron você vai ter
que ver a estrutura!
20. Entre as moléculas, podem aparecer os
seguintes tipos de forças de atração:
1.º) Pontes de hidrogênio
2.º) Entre Dipolos Permanentes
3.º) Entre Dipolos Induzidos
23. "Força de Van de Waals é a força de
atração eletrostática existente entre a
extremidade positiva de um dipolo
induzido e a extremidade negativa de
outro dipolo".
24. Ponto de Fusão e Ebulição
quanto maior a força intermolecular,
maior o PF e PE
Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar