ELABORADO POR DIAZ CASTILLEJOS KAROL

1. OXIDO REDUCCIÓN

2. 
1)
2+ 2-=0

1+2-
1+5+2-
H2 S+ HNO3



6+ 6-=0
1+2-
2)
1+5+2-
H2S+ HNO3
3) S2+
(H2S)
N5+
Oxidante(NHO3 )
2+ 2-=0
0
2+2-=0
1+ 2-
S+ NO+ H2O
0
2+2-=0
1+ 2-
S+ NO+ H2O
S0 oxido Ag Reductor
N2+ reduce Ag

3. 
4)
3(S2- - 2e
2(N5+ + 3e
S0 )
N2+)

3S2 - -6e
2N5+ +6e
3S0
N2+

3S2 + 2N5+



3SO + 2N2+

4. 


5)
2+ 2-=0
1+2-
6+ 6-=0
2+ 2-=0
1+5+2-
0
3H2S+ 2HNO3
3
2
6
8
2+2-=0
1+ 2-
3S+ 2NO + 4H2O
-S-N-O-H-
3
2
3 6
2 8