Cuadernillo química 5° 2011 primera parte

QUÍMICA
PLAN FINES 2011
CUADERNILLO
5°AÑO (1° Parte)
TUTORA: VIRGINI TOGNOLI
A

CUADERNILLO DE QUÍMICA PLAN FINES 2011 PÁGINA N° …

ÍNDICE
Recomendaciones prácticas para trabajar en el
laboratorio..........................................................................................................................Página 3
Programa de la Asignatura........................................................................................Página 4
Estrategias y Técnicas de Estudio...................................................................Página 5
Trabajo Práctico N° 1: ¿Por qué hablar de compuestos
orgánicos?.......................................................................................................................Página 14
Los Compuestos del Carbono u Orgánicos......................................................Página 15
Trabajo Práctico N° 2 (de Laboratorio): Reconocimiento de sustancias
orgánicas.........................................................................................................................Página 17
Trabajo Práctico N° 3: El Carbono: Base de la
Vida......................................................................................................................................Página 20
Trabajo Práctico N° 4: El Ciclo Biogeoquímico del
Carbono..............................................................................................................................Página 23
Trabajo Práctico N° 5: ¿Hidrocarburos en la
naturaleza?......................................................................................................................Página 25
Trabajo Práctico N° 6 (de Laboratorio): Alquinos, alquenos y alcanos (parte
1).........................................................................................................................................Página 29
Trabajo Práctico N° 6 (de Laboratorio): Alquinos, alquenos y alcanos (parte
2)..........................................................................................................................................Página 33
Anexo 1: Recta histórica (Línea de tiempo).............................................Página 36
Anexo 2: instrucciones para elaborar un informe de
laboratorio.......................................................................................................................Página 37
Anexo 3: actividad inicial: ¿y si los químicos dejasen de
trabajar? .........................................................................................................................Página 40
Bibliografía utilizada.................................................................................................Página 45


ANTES DE EMPEZAR A TRABAJAR
EN EL LABORATORIO…algu nas
recome ndacio nes prácticas:
 El laboratorio es un lugar para trabajar en serio. Una
actitud adecuada y mantener una atención continua a
lo que estamos haciendo ayuda a un mejor
aprovechamiento de las prácticas y evita accidentes.
 Los efectos personales: abrigos, bolsos, mochilas,
deben dejarse en los lugares destinados para ellos y
no esparcidos por el laboratorio.
 En el laboratorio no está permitido comer ni
beber.
 Los alumnos/as con el pelo largo deberán llevarlo
recogido durante la permanencia en el laboratorio.
 No se debe empezar ningún experimento de
laboratorio sin la presencia o la autorización de la
profesora.
 Al finalizar la práctica cada grupo de alumnos deberá
limpiar y ordenar el material utilizado de manera que
la mesada de trabajo se quede tal cual estaba antes
de empezar.


Programa de Química 5° Plan Fines

U NIDAD I:
LA QUÍMICA ORGÁNICA Y EL ÁTOMO DE CARBONO
Concepto actual de Química Orgánica. Su objeto de estudio.
Composición y propiedades de las sustancias orgánicas. El átomo
de Carbono: estructura y propiedades. Carbono tetraedro y
tetravalente. Cadenas carbonadas: acíclicas, lineales y
ramificadas. Cadenas cíclicas. Ciclo del Carbono en la Naturaleza.

U NIDAD II:
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
Los hidrocarburos en la Naturaleza: alcanos, alquenos y alquinos.
Estructura. Propiedades físicas y químicas. Usos.

U NIDAD III:
ALCOHOLES
Fermentación alcohólica: bebidas alcohólicas. Alcoholismo y test
de alcoholemia.
U NIDAD IV:
BIOMOLÉCU LAS

Las biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos
nucleicos. Enfermedades relacionadas con el metabolismo de los
lípidos. Enzimas. Colesterol, grasas saturadas y grasas trans:
análisis de etiquetas.


1
Estrategias y Técnicas de estudio


Estrategias y Técnicas de estudio


Trabajo Práctico N° 1: ¿Por qué hablar
2
de compuestos orgánicos?
 Realiza una lectura comprensiva (ver Estrategias y Técnicas
de Estudio, página 5) del siguiente texto:


 Marca las ideas principales (ver Estrategias y Técnicas de
Estudio, página 6 y 8) del texto.
 Contesta la siguiente pregunta en base a lo leído en el
texto: ¿Qué significa esta frase: “LA QUÍMICA ES UNA Y
SU DIVISIÓN EN ORGÁNICA E INORGÁNICA ES SÓLO
CONVENCIONAL”?
 Realiza una línea de tiempo (ver Anexo 1) con los sucesos
descriptos en el texto.
**************************************************************************
3
LOS COMPUESTOS DEL CARBONO U ORGÁNICOS
Las sustancias orgánicas
En un principio, se pensaba que las sustancias que forman los
vegetales y animales, tales como los azúcares, los almidones, las
grasas, los aceites y las proteínas, no podían elaborarse en los
laboratorios, sino que sólo se podían sintetizar dentro de los
organismos vivos y por eso fueron llamadas sustancias orgánicas.
Se suponía que los seres vivos disponían de una cierta fuerza
misteriosa, denominada fuerza vital, por medio de la cual podían
elaborar los cientos de sustancias complejas que los constituyen.
El hombre nunca sería capaz de reproducir el poder de esa
fuerza vital y sólo los órganos animados de los animales y
vegetales podían generar las sustancias que de ellos se extraen.
En el año 1828, el joven químico alemán Friedrich Wöler (1800-
1882) dio por tierra con este mito realizando un experimento
que fue crucial: logró producir en su laboratorio de Berlín
cristales de urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la


orina de los animales..
Esta experiencia demostró que es posible sintetizar sustancias
orgánicas en los laboratorios sin que sea necesaria la
intervención de seres vivos y, por eso, a partir de ese
momento, la química orgánica comenzó a desarrollarse a ritmo
creciente.
Las diversas investigaciones demostraron que los compuestos
orgánicos responden a las mismas leyes, teorías y principios que
los inorgánicos. Por lo tanto, es posible afirmar con fundamentos
sólidos que la Química es una y que la división en inorgánica y
orgánica es solo convencional. Actualmente esta división se
justifica para facilitar el estudio del elevado número de
compuestos químicos existentes.
Consecuentemente, la química orgánica dejó de ser definida
como la química de los seres vivos y comenzó a conocerse como
la química de los compuestos de carbono o simplemente Química
del carbono porque todas esas sustancias contienen este
elemento.
Como consecuencia del desarrollo alcanzado y de las
investigaciones efectuadas, actualmente se puede dar la
siguiente definición:

Química orgánica es la parte de la química que estudia todos
aquellos compuestos que contienen carbono, a excepción de los
óxidos y de los carbonatos.


Trabajo Práctico N° 2 (de Laboratorio):
Reconocimiento de sustancias
4
orgánicas
Objetivos:
• Identificar sustancias orgánicas comunes.
• Reconocer algunas de sus características.
Materiales:
 Tubos de ensayo.  Azúcar (sacarosa)
 Gradilla.  Almidón de maíz.
 Cucharitas plásticas.  Aceite comestible.
 Pipeta.  Naftalina.
 Pinza de madera.  Alcohol etílico.
 Mechero de Bunsen.  Vinagre (ácido acético)
 Gelatina sin sabor.
Procedimiento: I. Propiedades físicas
1) Caracteres organolépticos
Observa atentamente las sustancias orgánicas que te han
entregado y completa el siguiente cuadro:
S usta ncias Estado de Colo r Olo r Aspecto
agregación


2) Solubilidad
a) en un solvente polar (agua):
Coloca en la gradilla un tubo de ensayo por cada sustancia a
analizar. Agrega en cada uno de los tubos una de las sustancias
consignadas en el cuadro anterior y en el mismo orden, tomando
una cucharadita para los sólidos y 5 mL para los líquidos
(aproximadamente hasta 5 cm de altura). Añade agua a todos los
tubos hasta la mitad de su altura. Tapa y agita. Observa y anota
tus observaciones en la columna correspondiente del cuadro B.
b) en un solvente orgánico (acetona):
Repite el ensayo del inciso anterior utilizando tubos de ensayo
limpios y remplazando el agua por la acetona.
Anota tus observaciones en la columna correspondiente del
cuadro B.

S usta ncia Solubilidad e n
agua aceto na

II. Propiedades químicas
1) Acción del calor:
En un tubo de ensayo coloca una pequeña porción de azúcar
(punta de espátula).
Sujeta el tubo con la pinza de madera y calienta con el mechero


durante dos minutos. (Cuida que la boca del tubo se dirija hacia
un lugar donde no haya personas.).
Anota todos los cambios que observas: ......................................................
.............................................................................................................................................

Conclusiones:
Analiza detenidamente las observaciones efectuadas y enuncia
las conclusiones que has obtenido sobre:
a) Caracteres organolépticos: ............................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
b) Solubilidad: ..............................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
c) Acción del calor:..................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................
.............................................................................................................................................


Trabajo Práctico N° 3:
5
El Carbono: Base de la Vida


1) Realiza una lectura comprensiva del texto, marca las ideas
principales y luego contesta las preguntas que aparecen en el
cuerpo del texto (se transcriben aquí):
a) ¿Qué diferencia observas cuando calientas, en una cucharita,
una porción de sal y otra de azúcar?
b) ¿Cómo explicarías el hecho de que el alcohol etílico y el éter
metílico están formados por la misma cantidad de átomos de
carbono, hidrógeno y oxígeno, pero poseen distintas
propiedades? ¿Podrías formular tu propia hipótesis?
c) Sabemos que el porcentaje de silicio existente en la Tierra
es muy superior al del carbono. Entonces, ¿por qué crees tú que
la vida se basa en el carbono y no en el silicio?
d) Observando las estructuras que aparecen en “El carbono
multifacético”, ¿se cumple en todos los casos la tetravalencia
del carbono?
2) Utilizando los modelos moleculares provistos por la profesora
arma las moléculas de alcohol etílico y éter metílico para
contestar la pregunta b, y luego arma todas las moléculas cuya
fórmula desarrollada aparece en “El carbono multifacético”. Por
último dibuja (en tres dimensiones) todas las moléculas armadas
en tu cuaderno, escribe sus nombres (de acuerdo a la tabla que
aparece a continuación) y sus fórmulas moleculares.. Recuerda que
para la fórmula molecular debes contar la cantidad de cada
elemento que hay en la molécula.
3) Realiza una búsqueda bibliográfica (en libros o internet)
acerca de las fórmulas moleculares y desarrolladas de las
sustancias orgánicas estudiadas en el trabajo práctico N° 2.


Considerar que el aceite comestible está compuesto
principalmente por ácido linoleico y ácido oleico, y la gelatina
sin sabor está compuesta por una proteína llamada colágeno.
Puedes agregar a tu informe imágenes (en tres dimensiones)
de las estructuras de dichas moléculas.

Nombres de los compuestos del carbono (en orden de aparición
de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha): a) ME ANO,
T
CLOROME ANO, E ANOL (O ALCOHOL E
T T TÍLICO), ME ANOAMINA. b)
T
ETENO (O ETILENO), ME ANAL
T (O FORMALDEHÍDO),
ME ANOIMINA. c) E
T TINO (O ACETILENO), HEXANONITRILO. d)
CICLOPENTANO, BENCENO.
***************************************************************************

6
El Ciclo Biogeoquímico del Carbono

Realiza una búsqueda de videos acerca del ciclo del carbono
utilizando los siguientes links:
http://www.youtube.com/watch?v=DOfI8lQAh98
http://www.youtube.com/watch?v=_zkq0DWzh6Q
http://www.youtube.com/watch?v=aAt4VKq_MR8
http://www.youtube.com/watch?v=H9T7Cj--UOw
http://www.youtube.com/watch?v=sH5xc_tjjeM
Puedes también visitar distintas páginas de internet para
obtener imágenes e información acerca de este ciclo
biogeoquímico, por ejemplo en:


http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_del_carbono
http://www.biologia.edu.ar/ecologia/CICLOS
%20BIOGEOQUIM.htm#Ciclo%20del%20carbono
http://www.ciclodelcarbono.com/
http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000088/lecciones/s
eccion1/capitulo04/tema05/01_04_05.htm
(en esta página encontrarás una animación del ciclo del carbono
muy interesante)
http://biogenmol.blogspot.com/2009/05/ciclo-biogeoquimico-del-
carbono.html
http://www2.epm.com.co/bibliotecaepm/biblioteca_virtual/ciclo_carb
ono.htm
http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/04Ecosis/1
31CicC.htm
http://cienciasnaturales.es/CICLOSMATERIA.swf
(ésta es una animación del ciclo del carbono)

Una vez que hayas hecho la búsqueda y entendido qué es el
ciclo del carbono, realiza las siguientes actividades:

1) Describe brevemente en qué consiste el ciclo del carbono,
realizando un dibujo de este ciclo (si no te animas a dibujar
puedes imprimir una imagen obtenida en una página de internet;
no te olvides de citarla en la bibliografía al final del trabajo).
2) Explica cómo la intervención del hombre modifica este ciclo.
3)¿Puede alterarse este ciclo por otro tipo de fenómenos?
¿Cuáles?


7
¿Hidrocarburos en la naturaleza?

El etano y el propano se obtienen del gas natural y del gas
de refi nería. Una fracción obtenida en la refinación del
petróleo es el éter de pet róleo ; éste se compone de una
mezcla de pentanos y hexanos y se utiliza como disolvente.
La nafta compuesta por hidrocarburos de seis a doce carbonos
se obtiene en la fracción destilada del petróleo entre 70 y
200 °C.
A mayor temperatura se destilan compuestos tan importantes
como el querosén, el aceite diesel, los lub rica ntes, las
ceras y el as falto.
Del carbón o h ulla, formado por material vegetal durante
millones de años, se extraen múltiples hidrocarburos. El gas de
h ulla está constituido por H2 y metano, así como tolueno,
benceno, etano y etileno.
Muchas veces hemos oído hablar de las explosiones en las minas
de carbón donde mueren o quedan atrapados los mineros.
Generalmente esto se debe al llamado gas grisú, que es una
mezcla de metano y aire, altamente explosiva.
Pero no solamente los hidrocarburos están presentes en estos
recursos naturales. T vez hayas notado que al pasar cerca de
al
una zona fangosa o pantanosa, se percibe un olor extraño
parecido al gas que se usa en la cocina. Eso se debe a que en
él habitan microorganismos capaces de degradar la celulosa


proveniente de los restos de los árboles y plantas, produciendo
entre otras sustancias gas metano. A este compuesto se le
conoce como gas de los pa nta nos .

PETRÓLEO
Desde los tiempos históricos, restos de animales, vegetales y de
seres marinos han estado sometidos a condiciones geológicas
que los han convertido en una mezcla compleja de sustancias
orgánicas llamada petróleo (petra=piedra, óleo=aceite “aceite de
piedra”). Los yacimientos subterráneos de petróleo y las bolsas
de gas natural que los acompañan, se encuentran ampliamente
distribuidos por todo el mundo y desde la antigüedad se ha
tenido noticia de filtraciones superficiales de estos aceites. La
primera producción industrial de petróleo en Rumania, en 1857,
fue seguida al poco tiempo por la apertura del famoso pozo del
coronel Edwin L. Drake, cerca de Titusville, Pennsylvania, EEUU,
en 1859; en los años siguientes la producción mundial de
petróleo superó los seiscientos mil millones de litros. Sólo los
Estados Unidos en 1962 produjeron unos 420 millones de litros
de petróleo crudo, más del 40% de la producción mundial. El
petróleo, y el gas natural que le acompaña, constituyen
actualmente una de las principales fuentes de energía.

COMPOSICIÓN DEL PETRÓLEO Y LOS GASES NATURALES
El petróleo y los gases naturales a él asociados constituyen en la
actualidad la principal fuente de hidrocarburos.
A medida que las reservas de petróleo se agotan, cobra


creciente interés la posibilidad de convertir parte de las
abundantes reservas mundiales de carbón en hidrocarburos
utilizables. Asimismo, se ha sugerido que algunas plantas podrían
constituir en el futuro importantes fuentes de hidrocarburos.
El gas natural se halla compuesto principalmente por metano
(CH4). El etano (C2H6) y el propano (C3H8) representan entre un
5% y un 10% del total junto con las trazas de hidrocarburos
que tienen 4 y 5 carbonos. El gas es purificado de diversos
contaminantes no deseados y posteriormente es utilizado como
combustible.
El petróleo líquido es una mezcla compleja en la que predominan
ciertas clases de hidrocarburos. La industria química emplea
procedimientos de extracción y de destilación a gran escala
para separar el “crudo” en fracciones de utilidad práctica.
Estos compuestos son principalmente: un hidrocarburo llamado
éter de petróleo y la ligroína que contienen hidrocarburos
desde 5 a 7 átomos de carbono; ambos son hidrocarburos
volátiles. Además, la nafta que tiene hidrocarburos desde 5 y
10 átomos de carbono, el querosén de 8 a 14 carbonos, el gasoil
de 12 a 18 carbonos, los aceites y grasas lubricantes por
encima de 18 carbonos y el asfalto o coque de petróleo por
más de 35 átomos de carbono.
Ahora es importante entrar a la estructura y clasificación de
los hidrocarburos, para comprender mejor los componentes del
petróleo y los gases naturales; se ha mencionado que el gas
natural por ejemplo, contiene metano y su fórmula es CH 4. Pero,
¿esto que significa?


El término hidrocarb uro se refiere a compuestos que
contienen átomos de carbono e hidrógeno únicamente y, debido
a la simplicidad de su composición atómica, se les puede
considerar como los compuestos progenitores de la química
orgánica, a partir de los cuales se derivan los demás compuestos.
Hay dos series principales de hidrocarburos, la serie alifática
(alifático significa grasa) y la serie aromática.
En la serie alifática las clases de hidrocarburos son: alcanos
(parafinas), alquenos (olefinas), alquinos (acetilenos) y
cicloalcanos.

Luego de leer el texto (y subrayar las ideas principales) realiza
la siguiente actividad:
Completa una tabla como la siguiente, utilizando todos los
compuestos derivados del petróleo o gases naturales nombrados
en el texto:

Compuestos Usos
químicos que lo
fo rma n

Como conclusión contesta la siguiente pregunta: ¿En qué se
parecen estas sustancias?
Observacio nes: puedes ayudarte usa ndo Internet o
algún lib ro de química orgánica.


8
Alquinos, alquenos y alcanos (parte 1)

Objetivo: Obtener acetileno (alquino) para comprobar alguna de sus
propiedades.
Materiales necesarios: I. Obtención del acetileno
● Carburo de calcio (CaC2) en trozos de tamaño adecuado para
colocar dentro de un kitasato.
● Kitasato
● Cristalizador
● Tapón perforado
● Tubo acodado
● Trozo de tubo de goma
● 4 tubos de ensayo
● 4 tapones de goma para tubo de ensayo
● Pipeta
● Gradilla
● Pinza de madera
● Mechero de Bunsen
II. Propiedades del acetileno

● Gradilla con tubos con acetileno
● Medio tubo de solución de permanganato de potasio (KmnO4)
● Medio tubo de solución hidro-alcohólica de yodo (I2)
● Medio tubo de solución de nitrato de plata amoniacal
(AgNO3 + NH4OH)


● Caja de modelos moleculares
● Trípode
● T metálica
ela
● Varilla de vidrio, embudo y papel de filtro

Procedimiento: I. Obtención del acetileno
1) Armar un aparato productor según las indicaciones que dará
la profesora. No olviden dibujar un esquema en sus cuadernos de
trabajo.
2) Disponer los tubos de ensayo, llenos de agua e invertidos,
dentro del cristalizador.
3) Colocar unos trozos de carburo de calcio en el kitasato y
agregar aproximadamente 5 mL de agua con la pipeta. Tapar
inmediatamente, dejar burbujear unos instantes y recoger por
desplazamiento de agua el gas que se produce. Para ello deberán
colocar el tubo de goma en la boca de cada uno de los tubos con
agua.
4) Llenar así los cuatro tubos, taparlos con tapones de goma y
ubicarlos en la gradilla. Retirar el tubo de goma del cristalizador.
5) Tomar uno de los tubos de ensayo con la pinza de madera,
destaparlo y acercar la boca del mismo al mechero.
PRECAUCIÓN: ALEJAR EL APARATO PRODUCTOR ANTES DE
ENCENDER EL MECHERO.
II. Propiedades del acetileno
1) Agregar a uno de los tubos que contienen acetileno,
aproximadamente la mitad de la solución de permanganato de
potasio disponible. Tapar y agitar. Observar y comparar con la


solución que reservaron como testigo.
2) Proceder con solución hidro-alcohólica de yodo como lo
hicieron con el permanganato de potasio. Anotar los resultados.
3) Construir el modelo del acetileno (C2H2).
4) Representar con los modelos lo que ocurre en la reacción
entre acetileno y yodo (I2). Tener en cuenta que se obtiene
sólo un producto de reacción. Esquematizar los modelos de los
reactivos y del producto.
5) Efectuar de la misma manera que en los ensayos anteriores
la reacción entre el acetileno y la solución de nitrato de plata
amoniacal. Registrar lo observado.
6) Filtrar el contenido del tubo en el que hicieron reaccionar el
acetileno con el nitrato de plata amoniacal. Tratar de quitar el
máximo de humedad presionando con otro papel de filtro. Con la
ayuda de una varilla pasar el precipitado obtenido a la tela
metálica (o apoyar con cuidado el papel de filtro sobre ella).
Armar un dispositivo de calentamiento y calentar la tela metálica
(esta última parte será realizada por la profesora, ya que en la
reacción que se va a provocar se producen estallidos; es
conveniente que se mantengan a cierta distancia)

Resultados y conclusiones:

● ¿Qué propiedad del acetileno permite recogerlo por
desplazamiento de agua?
...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................


● Interpretar el cambio ocurrido en el kitasato (productor)
mediante una ecuación.
● ¿Qué crees que sucederá si al acetileno se lo lleva a la
llama?........................................................................................................................
....................................................................................................................................
● ¿Qué productos se formarán? …............................................................
...................................................................................................................................
● Confrontar sus predicciones con el ensayo experimental.
¿Sucedió lo esperado? ..................................................................................
● Consignar algunos de los productos obtenidos: ...............................
....................................................................................................................................
● ¿Qué sucedió al colocar la solución de permanganato de
potasio? ................................................................................................................
....................................................................................................................................
● Escribir la ecuación correspondiente a la reacción entre el
acetileno y el yodo.
● Para ayudarlos a interpretar la reacción entre el acetileno
y la solución de nitrato de plata amoniacal, les damos dos
informaciones: a) de la solución de nitrato de plata
+ -
amoniacal, intervienen el ión Ag y el ión OH
b) uno de los productos de la reacción es agua.
Les resultará muy fácil completar la ecuación ahora:
+ -
......................... + 2 Ag + 2 OH -----> 2 H2O + ........................
● Discutir entre todos las propiedades observadas.


9
Alquinos, alquenos y alcanos (parte 2)

Objetivo: Reconocer las propiedades del metano (alcano).
Materiales necesarios:
● Medio tubo de solución de permanganato de potasio (KmnO4)
● Medio tubo de solución hidro-alcohólica de yodo (I2)
● Medio tubo de solución de nitrato de plata amoniacal
(AgNO3 + NH4OH)
● 4 tubos de ensayo
● Pinza de madera
● Mechero de Bunsen
● 4 tapones de goma
● Tubo de goma
● Caja de modelos

Procedimiento: En esta oportunidad no obtendrán un alcano
(también llamados hidrocarburos parafínicos). Disponen de gas
natural, que es una solución gaseosa que contiene metano (CH 4)
en gran proporción. Los demás componentes, por lo común, no
interfieren en las reacciones que se van a realizar.
1) Recoger el gas armando un dispositivo según las
instrucciones de la profesora. No olviden dibujar un esquema en
sus cuadernos de trabajo.
2) Llenar con el gas cuatro tubos de ensayo y taparlos con
tapones de goma.


3) Agregar a uno de los tubos la mitad de la solución de
permanganato de potasio. Tapar y agitar. Anotar resultados.
4) Agregar a otro de los tubos la mitad de la solución de nitrato
de plata amoniacal. Tapar y agitar. Anotar resultados.
5) Acercar al mechero la boca de otro de los tubos,
sosteniéndolo con pinza de madera. Observar y registrar.
6) Mezclar el contenido del último de los tubos con la mitad de
la solución de I2. Tapar y agitar. Anotar resultados.
7) Construir los modelos del metano (CH4) y del I2.

Resultados y conclusiones:
● ¿Qué propiedades del gas natural permiten que se lo recoja
por desplazamiento de agua? ....................................................................
....................................................................................................................................
● Completar la siguiente ecuación:
CH4 + I2 -----> HI + ..........................
● Construir los modelos de los productos obtenidos. Este tipo
de reacción se llama sustitución. ¿Por qué?
...................................................................................................................................
● Averiguar la etimología de la palabra parafi na. En función
de las experiencias realizadas, ¿podrían justificar el
nombre de parafinas usado para designar estos
hidrocarburos? ...................................................................................................
.....................................................................................................................................
● ¿Cuál es el uso más conocido de los hidrocarburos
parafínicos o alcanos? ..................................................................................

A modo de resumen...


Completar el siguiente cuadro escribiendo “si” o “no” según
corresponda.

Hidrocarburos Hidrocarburos Hidrocarburos
acetilénicos o etilénicos o parafínicos o
alquinos alquenos alcanos
Reacción con SI
oxígeno del aire
(O2)
(COMBUSTIÓN)
Reacción con SI
solución de
permanganato de
potasio (KMnO4)
Reacción con SI (por
solución hidro- adición)
alcohólica de yodo
(I2)
Reacción con NO
solución de
nitrato de plata
amoniacal (AgNO3
+ NH4OH)
Tipo de enlace doble
entre carbonos

¿Cuáles son los hidrocarburos más reactivos? Fundamenten la
respuesta vinculando con el tipo de enlace entre carbonos
(recuerden los modelos utilizados).


ANEXO 1
10
Recta Histórica (Línea de Tiempo)
Para construir una línea de tiempo se deben seguir los pasos
que aparecen a continuación:
1)Determinar qué período de tiempo comprende la línea.
2) Calcular cuántos años abarca toda la línea: se dividen el
número de años por la longitud de la línea, obtener el
número de años representados por cada centímetro.
3) En los extremos de la línea indicar los años que
correspondan al inicio y al final del período.
4) La línea termina en flechas que indican que hay historia
antes y después del período representado.
5)De acuerdo con la proporción cm/años calculada, se marcan
los acontecimientos que se quieren destacar. Éstos pueden
describirse en la línea o estar indicados mediante signos
que se explican en una tabla de referencias. Los procesos
que duran varios años se pueden indicar con distintos
colores..
6) Es conveniente colocar un título que sintetice el tema
abarcado por la línea de tiempo.


ANEXO 2
INSTRUCCIONES PARA ELABORAR UN
INFORME DE LABORATORIO
Un informe de laboratorio es una exposición en la que se
especifica qué se hizo, para qué, cómo, con qué resultados y
que se aprendió de la experiencia. La elaboración de informes
es importante porque nos ayuda a reflexionar sobre lo realizado
en el laboratorio; darnos cuenta de qué manera la teoría
expuesta en las clases nos ayuda a interpretar, comprender y
resolver una situación experimental; apropiarnos del lenguaje
específico de la disciplina y a usarlo en descripciones y
explicaciones precisas logrando así una comunicación eficaz.
La redacción de un informe debe contemplar la forma y el
contenido.
El estilo debe ser claro y conciso, de modo que su lectura de
una idea completa de la investigación practicada.
Esencialmente debe contener lo siguiente:

INFORME T.P. N°......

TÍTULO:

APELLIDO Y NOMBRE DEL/DE LOS ALUMNO/S:

CURSO:..................................................... AÑO: …..............


OBJETIVO:.

MATERIALES:

PROCEDIMIENTO:

ESQUEMAS:

RESULTADOS OBTENIDOS:

CONCLUSIONES:

Dependiendo del tipo de informe solicitado por la profesora, se
pueden agregar también los siguientes ítemes:

INTRODUCCIÓN:

PLANTEO DEL PROBLEMA:

HIPÓTESIS:

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA:


ANEXO 3
Actividad inicial: ¿Y SI LOS QUÍMICOS
11
DEJASEN DE TRABAJAR?


Realizar una lectura comprensiva, compartir en grupo sus
pensamientos acerca del texto y confeccionar un afiche donde
se muestre lo trabajado. Una vez terminado el afiche deberán
explicarlo al resto de sus compañeros.
********************************************************

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA

1
Aprender a aprender. Estrategias y técnicas de
estudio. Cuadernillo Básico. CEM 132. Año 2009.
2
Botto, J. y Bulwik, M. Química. Editorial Tinta
Fresca. Año 2006.
3
Mautino, J. M. Química 5° Aula Taller. Editorial
Stella.
4
Adaptado de Mautino, J. M. Química 5° Aula Taller.
Editorial Stella.
5
Ciencias Químicas. Editorial Santillana. Chile.
6
Adaptado de Bulwik, M. et al. Química. Editorial
Puerto de Palos. Año 2001.
7
Lozano, J. Javier. Spin 4. Física y Química 2°
B.U.P. Año 2000.
8
Adaptado de Vidarte, L. et al. Actividades para
química II. Una propuesta diferente. Guía 4: Un gas


usado en talleres mecánicos. Ediciones Colihue. Año
1987.
9
Adaptado de Vidarte, L. et al. Actividades para
química II. Una propuesta diferente. Guía 6: ¿Por
qué algunos hidrocarburos se llaman parafínicos?.
Ediciones Colihue. Año 1987.
10
Metodología de Estudio. De 1ero a 5to año.
“Aprender a aprender” CEM 132. Año 2008.
11
Lattes, A. ¿Y si los químicos dejasen de
trabajar? Extraído de:
http://es.calameo.com/books/00033250986f062cc52
84.


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