1) El documento habla sobre fertilizantes químicos y sus propiedades. 2) Los fertilizantes nitrogenados se sintetizan principalmente a través del proceso de Haber-Bosch y los fosfatados se obtienen de la roca fosfatada. 3) Se pueden modificar el equilibrio de una reacción química cambiando factores como la temperatura, presión, concentración y uso de catalizadores.

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
Química lll
FERTILIZANTES: PRODUCTOS
QUÍMICOS ESTRATÉGICOS
Integrantes:
Aguilar Dávila Mónica Lizbeth
Velázquez Carreón Jaheli Guadalupe
Trejo López Stephanie

2. FERTILIZANTES: PRODUCTOS
QUÍMICOS ESTRATÉGICOS

3. ¿Qué es un fertilizante Químico?
 Los
fertilizantes son sustancias, generalmente
mezclas químicas artificiales que se aplican al
suelo o a las plantas para hacerlo más fértil. Los
fertilizantes completos contienen los tres
elementos mayores nutrientes para las plantas:
nitrógeno, fósforo y potasio.

http://www.sqm.com/es-es/productos/nutricionvegetaldeespecilidad/cultivos/cafe.aspx

4. Clasificación
 Fertilizantes
orgánicos.
En las últimas décadas se ha tratado de substituir los
fertilizantes químicos en los suelos, utilizando como
sustituto el estiércol animal, la composta y las bacterias
nitrificantes.
http://acoagro.com/articulo4.htm

5. Importancia de los fertilizantes
orgánicos.
 Con
estos abonos, aumentamos la capacidad que posee
el suelo de absorber los distintos elementos nutritivos.

6. Propiedades Físicas.
 El
abono orgánico por su color oscuro, absorbe más
las radiaciones solares, con lo que el suelo adquiere
más temperatura y se pueden absorber con mayor
facilidad los nutrientes.
 El abono orgánico mejora la estructura y textura del
suelo, haciendo más ligeros a los suelos arcillosos y
más compactos a los arenosos.
 Mejoran la permeabilidad del suelo, ya que influyen en
el drenaje y aireación de éste.
o Disminuyen la erosión del suelo, tanto de agua
como de viento.

7.  Aumentan
la retención de agua en el suelo, por lo que
se absorbe más el agua cuando llueve o se riega, y
retienen durante mucho tiempo, el agua en el suelo
durante el verano.

8. Propiedades Químicas.
 Los
abonos orgánicos aumentan el poder tampón del
suelo, y en consecuencia reducen las oscilaciones de pH
de éste.
 Aumentan también la capacidad de intercambio
catiónico del suelo, con lo que aumentamos la fertilidad

9. Importancia de los fertilizantes
quimicos.
Son
importantes ya que estos contienen
mas nutrientes que los orgánicos.

10. Efectos
 Los
efectos de fertilizantes químicos pueden llegar
a ocasionar, contaminaciones e intoxicaciones
tanto en el suelo, y por consiguiente, a las plantas
que estén en él plantadas.

11. Importancia de la producción de
fertilizantes.
Es
importante que haya fertilizantes ya
que los suelos se erosionan provocando
que no haya nutrientes y la planta no
pueda crecer siendo así baja la
producción y no se pueden satisfacer las
necesidades de cierta población .

12. 2) ¿Cómo se sintetizan los
fertilizantes químicos?

13. Cómo es la producción de fertilizantes
nitrogenados y fosfatados.
 La
palabra "fertilizante" significa toda sustancia, simple o
compuesta, o una mezcla de ellas, portadora de
elementos nutritivos esenciales para el desarrollo
vegetal, ya sea por aplicación al suelo o directamente a
las plantas.

14.  Fertilizantes
Nitrogenados
 Depósitos de nitrato en Chile (NaNO3) y guano:
estiércol de aves marinas y en general
 Compostaje y residuos de diferente origen
 Fuente principal de N : 80 % de la atmósfera.
 Fijación del N atmosférico:
• Oxidación directa del N
• Proceso de la cinamida: reacción de N con CaC2
• Proceso de Haber Bosch: N2 (g)+ H2 (g) ----»2 NH3
(g)

15.  Fijación
industrial: Proceso Haber-Bosch (de origen
alemán, 1914).
 Por esse proceso el N atmosférico es fijado con el H
gaseoso proveniente de hidrocarburos (metano gas
natural), según la reacción:
CH4 + H2 O ->CO + 3H2
 En presencia de un catalizador (Ni), a uma presión de
200 atm y 450-500°C se combinan el N2 y el H2
obteniéndose amoníaco.

16.  Uso
directo del NH3: NH3 anhidro: 82% N líquido bajo
presión. Se almacena en tanques bajo presión. Se
inyecta al suelo.
 A partir de amoníaco (NH3) se fabrica la mayoría de los
fertilizantes nitrogenados: nítricos y amoniacales.

17.  Fertilizantes
Fosfatados
 Materia prima: roca fosfatada o fosforita (hidroxiapatita
o fluorapatita)
 Fórmula teórica: Ca10 (PO4; CO3)6 (F, OH, Cl)2
 Tipos de rocas fosfatadas:
• Ígneas
• Metamórficas
• Sedimentarias

18.  Fosforitas
(apatitas sedimentarias) ¨blandas¨
 Proceso:
Extracción de yacimiento
• Enriquecimiento (separar del material inerte)
• Molienda
• Tamizado*
• Embolsado
 Para solubilizarse necesitan acidez
•
*

19. Tipos de reacción
Todo cambio químico puede representarse por medio de
una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o
más productos. Esa reacción se representa por medio de
una ecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto
obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.

20.  Reacción
de síntesis
Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos
sustancias se combinan, dando origen a nuevas
sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual
existe rompimiento de enlaces químicos en los
reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a
nuevas especies.

21. Las reacciones de síntesis pueden clasificarse como
de síntesis total o de síntesis parcial:
La
síntesis es total cuando todos los reactivos son
sustancias elementales, por ejemplo, la síntesis del
agua:
2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);
Si
los reactivos son sustancias elementales y
compuestas, o solamente compuestas, la síntesis es
parcial, lo que sucede, por ejemplo, en la síntesis del
hidróxido de calcio:
CaO(s) + H2O (l) —> Ca(HO)2 (aq).

22.  Reacción
de neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual
reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u
óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la
mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual
no se forma agua es en la combinación de un óxido de
un no metal con un óxido de un metal.

23. Ejemplos de reacciones de neutralización:
Acido
+ base sal + agua
HCl (ac)+ NaOH (ac) -------> NaCl (ac) + H2O (l)
Oxido
de metal (anhídrido básico) + ácido agua + sal
MgO (s) +2 HCl (ac) -------> MgCl2 (ac) + H2O (l)
Oxido
de metal + óxido de no metal sal
MgO (s) +SO3 (g) -------> MgSO4 (s)

24. Definición y propiedades de ácidos
y bases
Propiedades de los ácidos:
Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en
agua.
Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos
desprendiendo hidrógeno (H2).
Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido.
Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.
Propiedades de las bases:
Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en
agua.
Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.
Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente
diferentes (bases).
Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.

25.  Según
Arrhenius
Se denominan ácidos a aquellos electrolitos (sustancias
que se disuelven en agua formando iones) que disueltos
en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto,
dichas sustancias, ácidos, disueltos en agua darían un
anión y el catión H+.
Habitualmente el anión es un no metal (caso de los
hidrácidos) o un grupo formado por no metal (también
podría ser Mn, Cr,..) y oxígeno (caso de los oxácidos).
Ejemplos de aniones procedentes de los ácidos en
disolución acuosa:
 De los hidrácidos: F-, Cl-, Br-, I-, S2-,...
 De los oxácidos: SO42-, NO3-, PO43-, SiO42-, CO32-,...
Ejemplos de ácidos en disolución:
 HCl → Cl- + H+
 H2SO4 → SO42- + 2 H+
 HNO3 → NO3- + H+

26.  Según
Arrhenius se denominan bases a aquellos
electrolitos (sustancias que se disuelven en agua
formando iones) que disueltos en agua producen iones
OH- (ion hidroxilo). Por tanto, dichas sustancias, bases,
disueltos en agua darían un anión (OH-) y un catión (un
metal).
Ejemplos de bases en disolución:
 NaOH → Na+ + OH Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-

27.  La
teoría
de
Brönsted-Lowry
describe
el
comportamiento de ácidos y bases, resaltando el
concepto de pH y su importancia en los procesos
químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a
entender por que un ácido o base fuerte desplazan a
otro ácido o base débil de sus compuestos,
contemplando a las reacciones ácido-base como una
competencia por los protones.
 Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier
sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un
protón” o hidrogenión [H+].
 Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a
ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].

28. La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido
transfiere un protón a una base.

29. 3)¿Cómo modificar el equilibrio
de una reacción química?

30. El equilibrio es un estado en el que no se observan
cambios a medida que transcurre el tiempo. Cuando una
reacción alcanza el equilibrio las concentraciones de
reactivos y productos permanecen constantes. El
equilibrio es un estado dinámico en el que se mantienen
iguales las velocidades de dos reacciones opuestas. Los
factores que influyen en el equilibrio de una reacción
química son temperatura, presión, concentración,
superficie de contacto y catalizadores.

31. Definición de Energía de ionización y de
disociación de enlace.
 Energía
de ionización:
Se define como la cantidad mínima de energía que
hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y
en estado fundamental para arrancarle el eenlazado con menor fuerza, es decir, mide la fuerza
con la que está unido el e- al átomo. Es una energía
muy elevada para los gases nobles y es necesaria
una mayor cantidad de energía.
Las energías de ionización pequeña indican que los ese arrancan con facilidad. A medida que aumenta el
e- está más lejos del núcleo, la atracción es menor
y por lo tanto, la energía de ionización es menor.
En el mismo periodo aumenta la carga nuclear y la
energía de ionización tiene valores más grandes.

32. Disociación de enlace:
La energía de disociación de enlace es una manera de medir la fuerza de un enlace
químico. Se puede definir como la energía que se necesita para disociar un enlace
mediante homólisis o heterolisis.
Ruptura homolítica u homolisis
Es propia de dos átomos que no tienen una gran diferencia en electronegatividad. Cada
átomo "se lleva" un electrón de cada pareja de electrones de enlace: da lugar a
radicales libres. Así se mide la Energía de Disociación.
Ruptura heterolítica o heterolisis
Es propia de dos átomos cuya electronegatividad es diferente. El átomo electronegativo
"se lleva" los dos electrones de enlace: da lugar a iones. En general este proceso es
menos costoso energéticamente que la ruptura homolítica.

33. Factores que afectan la rapidez de una
reacción química:
La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos los
mas comunes son: temperatura, presión, concentración, superficie de contacto y
catalizadores.
*Temperatura
En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la
temperatura.
*Presión
La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la
presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para
las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se
hace importante cuando la presión es muy alta.
*Superficie de contacto
Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así
porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.
*Catalizadores
Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de
producto que se forma.

34. Teoría de las colisiones.
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y
1918. Según esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques
entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas colisiones deben cumplir las
siguientes condiciones:
- Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el
rompimiento de enlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos.
Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
- Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes. Si
el choque entre las moléculas cumple con estas condiciones, se dice que las colisiones son
efectivas y ocurre la reacción entre los reactantes; entonces se forman productos. Cabe destacar
que no todas las colisiones entre reactantes son efectivas, por lo tanto no todas originan
productos. Sin embargo, mientras más colisiones existan entre reactantes, mayor es la probabilidad
de que sean efectivas.

35. Definición de Energía de activación
Figura 2. Diagrama de energía para una reacción endotérmica
Es la mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.
Diagrama de energía para una reacción exotérmica
Diagrama de energía para una reacción endotérmica

36. Factores que afectan el estado de equilibrio de
una reacción
*Concentración
La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para
aumentar la concentración de un reactivo:
Si es un gas, se consigue elevando su presión.
Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el
disolvente.
*Presión
Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún
gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.
*Temperatura
Si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado
el equilibrio químico, la reacción dejará de estar en equilibrio y tendrá lugar un
desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (en el sentido en el que se absorbe
calor). Es decir, parte de los productos de reacción se van a transformar en reactivos
hasta que se alcance de nuevo el equilibrio químico.
Si la reacción es endotérmica ocurrirá lo contrario.

37. Definir las condiciones en que se efectúan las
reacciones químicas.
Cada minuto, millones de reacciones químicas están ocurriendo a nuestro alrededor
sin que nos demos cuenta. Algunas de ellas son producto de procesos naturales; otras
son el resultado de la acción del hombre.
El proceso de digestión de nuestro cuerpo involucra una serie de reacciones químicas,
que buscan fraccionar el alimento en pequeñas partes para obtener la energía que
requerimos para vivir. También sabemos que las plantas realizan una importante
reacción química en la fotosíntesis Otra reacción química fundamental para la vida que
se produce en el ambiente es la que ocurre cuando la atmósfera de la Tierra remueve
los dañinos rayos ultravioleta del Sol.

38. Las reacciones químicas producidas por el hombre, muchas de ellas se llevan a cabo en
los laboratorios, donde los científicos las provocan con diversos fines: para crear
nuevas medicinas, producir nuevos materiales o evitar la descomposición de alimentos

39. 4) Impacto socioeconómico.
Impacta
mucho en la sociedad ya que el
sector alimentario es uno de los mas
importantes .
En la economía ya que es el que produce
mas.

40. Referencias
• Fertilizantes
http://www.fagro.edu.uy/~fertilidad/curso/docs/TECNOLOGIA_pri
nt.pdf
• Reaccion de síntesis
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/reaccion-de-sintesis.
• Ácidos y bases
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/
conceptos/conceptos_bloque_5_5.htm
• Química
http://cb10laura.blogspot.mx/2011/02/teoria-acido-base-de-bronstedlowry.html
• ENCICLOPEDIA DE TECNOLOGIA QUIMICA. KIRK-OTHMER.
3RA. EDICION, 1983. JOHN WILEY-INTERSCIENCE. NEW
YORK, U.S.A.
• http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html
• http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/energiaionizacion

41. • http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.
htm
• http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=136398
• http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/equilibrioquimico
• http://www.proyectosalonhogar.com/quimica/reacciones_quimi
cas.htm
• Raymond chang química williams college 4ta edición, 1992
McGRAW-HILL INTERAMERICANA DE MEXICO.
• http://www.eljardin.ws/fertilizantes/efectos-de-fertilizantesquimicos.html
• http://acoagro.com/articulo4.htm
• http://ilovemyplanet123.blogspot.mx/2012/11/fertilizantesorganicos.html