2. Pensamento do dia
“Nunca derrube um lápis no
chão, ele pode ficar
desapontado”
3. Funções Inorgânicas
• O que é uma função química?
▫ É um grupo de moléculas que possuem
propriedades químicas semelhantes
• E por que inorgânicas?
▫ As funções químicas são divididas em orgânicas e
inorgânicas:
Orgânicas: Parte da química que irá estudar os
compostos que formam cadeias de carbono.
Inorgânicas: Parte da química que estuda os
compostos que não formam cadeias carbônicas.
4. • Alguns autores afirmam ainda que a química
inorgânica é a que estuda os composto de origem
mineral.
5. • As funções inorgânicas
4 funções merecem nossa atenção:
▫ Ácidos
▫ Bases
▫ Sais
▫ Óxidos
Palavras como chuva ácida, pilha
alcalina, antiácido, etc. já são comuns ao nosso dia
a dia.
6. • Os sabores!
▫ As substâncias ácidas (como as existentes no
limão e na laranja) possuem um sabor
característico azedo
▫ Enquanto que as substâncias básicas (ou
alcalinas) têm um sabor
adstringente, principalmente em frutas não
amadurecidas.
9. • Conceito
▫ De acordo com a teoria de Arrhenius:
▫ “Ácidos são compostos que ao reagir com a água
sofrem ionização liberando como único cátion o
íon H+ (ou H3O+)”.
10. • Reações de ionização
• O cátion Hidrônio (H3O+) pode ser
representado apenas por H+.
HCl H+ + Cl–
HCN H+ + CN–
12. • Classificação dos ácidos
▫ 1) Quanto a presença de oxigênio na molécula:
A) Oxiácidos: possuem oxigênio na sua estrutura
HNO3, H2SO4, H3PO3...
B) Hidrácidos: não possuem oxigênio na sua
estrutura
HCl, HF, HCN...
13. ▫ 2) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos: apenas 1 H ionizável
ex: HCl, HNO3, HCN, H3PO2 (exceção)
Diácidos: 2 H ionizáveis
Ex: H2SO4, H2S, H3PO3 (exceção)
Triácidos: 3 H ionizáveis
Ex: H3PO4
Tetrácidos: 4 H ionizáveis
Ex: H4SiO4
14.
15.
16. • Grau de ionização (α) - Força dos ácidos
• O grau de ionização mede a porcentagem de
moléculas dissolvidas que realmente irão sofrer
ionização.
• α = n° de moléculas ionizadas
n° de moléculas dissolvidas
19. • Força dos ácidos
▫ Separamos os ácidos em 2 classes: hidrácidos e
oxiácidos.
▫ 1) Hidrácidos
▫ Ácidos fortes: HI, HBr, HCl
▫ Ácido moderado: HF
▫ Ácidos fracos: todos os outros (HCN, H2S, etc.)
20. ▫ 2) Oxiácidos
▫ m= n° de oxigênios – n° de hidrogênios ionizáveis
▫ Se m=3 ácido muito forte
▫ Ex: HClO4, HMnO4
▫ Se m=2 ácido forte
▫ Ex: H2SO4, HNO3
▫ Se m=1 ácido moderado
▫ Ex: H2SO3, H3PO4, H3PO3 (2H+), H3PO2 (1H+)
21. ▫ Se m=0 ácido fraco
▫ Ex: H3BO3, HClO
• A única exceção fica por conta do H2CO3 (ácido
carbônico), pois apesar de ter m=1, ácido
moderado, ele na verdade é considerado um
ácido fraco!
22.
23.
24. • Volatilidade dos ácidos
▫ Um ácido pode ser definido como FIXO ou
VOLÁTIL de acordo com o seu ponto de ebulição.
▫ Fixos: possuem alto ponto de ebulição (acima de
100°C), a temperatura ambiente passa
lentamente para a fase vapor.
Ex: H2SO4(aq) ~338°C
H3PO4(aq) ~ 213°C
H3BO3(aq) ~185°C
25. ▫ Voláteis: possuem baixo ponto de ebulição (abaixo
de 100°C) à temperatura ambiente passa
facilmente para a fase de vapor.
Ex: HCl(aq) ~ -85°C
H2S(aq) ~ -59,6°C
HNO3(aq) ~ +86°C
Obs: o ponto de ebulição depende da massa da
molécula. Moléculas mais pesadas têm maior
ponto de ebulição!
27. • Estabilidade dos ácidos
▫ Ácidos estáveis: são aqueles que não sofrem
decomposição sob temperatura e pressão
ambiente.
A maioria dos ácidos é estável.
28. ▫ Ácidos instáveis: se decompõem parcial ou
totalmente sob temperatura e pressão ambientes.
Exemplos:
1 <H2CO3(aq)> 1 H2O(l) + 1 CO2(g)
1 <H2SO3(aq)> 1 H2O(l) + 1 SO2(g)
8 <H2S2O3(aq)> 8 H2O(l) + 8 SO2(g) + 1 S8(s)
30. ▫ 2) Oxiácidos
Nesse caso podemos ter várias variações de
oxiácidos semelhantes.
Oxiácidos padrão: ácido (nome do elemento) ico
Mas, quais são os oxiácidos padrão???
31. • Puuuulo do gato!
H N O3
H2 C O3 Esses são os
H3 B O3 Oxiácidos
H Cl O3 padrão!!!
H2 S O4
H3 P O4
H4 Si O4
Não Como Bolo CLaro Só Pão SÍrio
32. • E se meu oxiácido for uma variação dos ácidos
padrão??? Qual será seu nome?
33. • No, no, no... É bem fácil também!
Ácido per _______ ico
+1O
Ácido Padrão
(ác.______ico) -1O
Ácido ________ oso
-2O
Ácido hipo ______ oso
Ex: H2SO4, ácido sulfúrico (ácido padrão)
se perder 1 Oxigênio vai ficar H2SO3
ácido sulfuroso
34. • Pulo do gato!!!
Ácido padrão = ác. _____ ico
ico = rICO então um ácido padrão é rico!
Quando ganha algo, uma cara rico torna-se hiPER
rICO.
então, ao ganhar 1 O ác. (hi)PER____(r)ICO.
Ao perder algo ficamos pobrOSO.
Ao perder 1 O ác. _________OSO.
Ao perdermos 2 vezes ficamos HIPO pobrOSO’s.
Ao perder 2 O ác hipo _________OSO.
35.
36. • Obs: Quando um oxiácido tem 1 Oxigênio (O)
substituído por 1 Enxofre (S), acrescentamos o
prefixo TIO ao nome de origem.
• Ex: -O
H2SO4 (ác. sulfúrico) +S H2S2O3 (ác. tiosulfúrico)
37. • Regra para quando variar o grau de hidratação
Ácido Padrão
(ác. orto______ico) - 1 H2O
Ácido meta _____ ico
x 2 – 1H2O
Ácido piro______ ico
Ex: H3PO4 (ác padrão) ácido orto fosfórico
H3PO4 – H2O HPO3 (ácido meta fosfórico)
H3PO4 x 2 = H6P2O8 – H2O H4PO7 (ácido pirofosfórico)