Estequiometria 10

4.  Estequiometria, estudio
de las proporciones
ponderales o
volumétricas en una
reacción química. La
palabra estequiometria
fue establecida en 1792
por el químico alemán
Jeremías B. Richter para
designar la ciencia que
mide las proporciones
según las cuales se
deben combinar los
elementos químicos.

5. En una reacción química
se conserva el número
de átomos y la masa
original, pero se
redistribuye el material
en nuevas estructuras.
Por ejemplo, un
precipitado sólido
amarillo, el yoduro de
plomo (Pbl2), se forma
por la reacción de dos
líquidos, el yoduro de
potasio (KI) y el nitrato
de plomo (Pb(NO3) 2).

6. ₌ SUSTANCIAS
+
A B C
REACTIVOS PRODUCTOS

7. K I ₊ Pb( NO₃)₂ Pb I ₂ ₊ KNO₃
LA ECUACION ES LA REPRESENTACION
DE LA REACCION QUIMICA

8. ES UNA REACCION QUIMICA ENTRE DOS
ELEMENTOS QUIMICOS EL OXIGENO Y EL
HIERRO.
LA ECUACION QUIMICA DE ESTA REACCION ES:
Fe ₊ O₂ Fe O
REACTIVOS PRODUCTOS

10. REACTIVOS: SUSTANCIAS QUE REACCIONAN EN
UN PROCESO QUIMICO
PRODUCTOS: SUSTANCIA FORMADAS O
OBTENIDAS DESPUES DE UNA REACCION
QUIMICA
SENTIDO DE LA REACCION
INDICA QUE EL PROCESO ES REVERSIBLE
ESTADO DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN
s: solido l: liquido g : gaseoso m: metal

12. 1. REACCION QUIMICA DE
COMPOSICION O SINTESIS
CUANDO DOS O MAS SUSTANCIAS REACCIONAN
PARA FORMAR OTRAS
Fe ₊ O₂ Fe O OXIDO FERROSO
H₂ ₊ O₂ H₂O AGUA
S + H₂ H₂ S ACIDO SULFHIDRICO

13. CUANDO UNA SUSTANCIAS DESPLAZA A OTRA
PARA FORMAR OTRO TIPO DE COMPUESTO
Zn ₊ H Cl Zn Cl₂ ₊ H₂

14. CUANDO DOS SUSTANCIAS DESPLAZAN A OTRAS
PARA FORMAR OTROS COMPUESTO
Mg ( OH)₂ ₊H₂SO₄ Mg SO₄ ₊ H₂O
O

15. CUANDO UNA SUSTANCIAS SE
DESCOMPONE EN OTRAS SUSTANCIAS
MAS SENCILLAS
Hg O Hg ₊ O₂
CaCO₃ CO₂ + CaO

16. 5.1 ENDOTERMICAS .CUANDO LA
REACCION REQUIERE DE ENERGIA PARA
QUE ESTA SE REALICE
K Cl O₃ ₊ CALOR K Cl ₊ O₂
5.2 EXOTERMICAS. CUANDO SE LIBERA
ENERGIA
C₃ H₈ ₊ O₂ C O₂ ₊ H₂O ₊ CALOR