datos de como la acción química se usa poara generar eñlectricidad

2. Es producto de la interacción de 2 o más
sustancias químicas diferentes en dicho
proceso se libera energía que puede ser
aprovechada ya que esta se refleja en los
electrones.

3. Se divide en dos ramas
• Reacción química por ácido, base o sal y un metal.
• Reacción química por dos gases a presión.

4. • Pila de combustible diseñada para la era
espacial. Tiene un producto secundario de suma
importancia: Agua.
• Usa combustibles gaseosos, tales como
hidrógeno y oxígeno.
• Transforma en electricidad la energía de la
reacción química entre los gases combustibles y
un electrolito.

5. • Los dos gases se introducen a la pila y ahí
reaccionan para formar agua.
• Los gases, penetran por paredes de potasio
líquido, sacando electrones de una pared de
carbón y los lleva a la otra.
• La f.e.m. producida es aproximadamente de 1
voltio.

6. • El vapor de agua al
enfriarse genera agua
potable

7. • Esta se da en:
• Pilas secas (desechables)
• Baterías
• Acumuladores (recargables).

8. • Alessandro Volta (padre de la
electroquímica), en 1800 encontró la forma de
convertir la energía de una reacción química en
energía eléctrica.
• Sumergió 2 metales diferentes en una solución
salina y en el momento que esta accionaba
sobre los metales se producía una corriente
eléctrica.

9. • Sumergiendo una barra de Zinc (electrodo negativo) y
otra de Cobre (electrodo positivo) en un ácido
(electrolito: que puede ser líquido, sólido o en pasta).
• Ocurre lo siguiente: el electrolito es un conductor iónico;
uno de los electrodos produce electrones y el otro
electrodo los recibe.
• Al conectar los electrodos al circuito que hay que
alimentar, se produce una corriente eléctrica.

10. • Los electrones del cobre pasan por medio del
electrolito al zinc con lo que tenemos una
faltante de cargas negativas en el cobre y un
exceso en de los mismos en el zinc.
• Al cerrar el circuito se permite el paso de una
corriente (I) continua, entre los puntos positivo y
negativo se puede llegar a medir 1.5V de
tensión.

11. • Cuando una pila primaria se
descarga es debido a que el
zinc se ha desgastado por la
acción química del electrolito y
este no se puede regenerar.
• Se fabrican con carbón y zinc
(pila Leclanché) y en las de
tipo alcalina son utilizados el
mercurio y el magnesio.

12. • También llamada pila seca, inventada por Georges
Leclanché en la década de 1860.
• El electrolito es una pasta de cloruro de amonio y cloruro
de zinc.
• El electrodo negativo es de zinc, igual que el recipiente
de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de
carbono rodeada por carbono y dióxido de manganeso.
• Produce 1,5 voltios; en todos sus tamaños, este sólo
influye en que a mayor volumen más corriente pude ser
entregada y su duración se prolonga.

13. • Una de sus desventajas
es que durante el
proceso de
almacenamiento
(stanby), se da un
proceso químico que se
denomina acción local y
que es culpable de la
destrucción del zinc por
causa de las impurezas
de otros metales.

14. • 10 veces más eficientes que una pila Leclanché, su
tensión de salida es de 1.5V.
• El cilindro exterior de zinc pulverizado es el electrodo
negativo de la pila.
• Ahí es donde tiene lugarla reacción química principal
entre el zinc y la solución cáustica (electrolito).
• Pueden permanecer almacenadas durante más de dos
años.

15. • Inventada durante la II Guerra Mundial, por SAMUEL RUBÉN.
• Ventajas:
– Puede ser almacenada por períodos largos sin perder su carga.
– Dan gran cantidad de energía.
– Mantiene una tensión constante de 1,4 voltios cuando se esta descargándose.
– En la pila de mercurio, el electrodo negativo está constituido por una amalgama
de zinc (zinc y mercurio mezclados). La cubierta de mercurio evita el efecto de la
acción local.
– El electrodo positivo es un perdigón de óxido de mercurio y el
electrolito, hidróxido de potasio, se encuentra en los poros de un material de
relleno.
– Se usan en instalaciones que tenga que ocupar un volumen mínimo por
ejemplo, en los aparatos para corregir sordera.

16. • Es de uso repetido ya que cuando e descarga
tiene la capacidad de poder recargarse para
volver a ser empleado.
• El acumulador convierte la energía eléctrica en
energía química y luego cuando es requerida la
energía eléctrica es producto de una
transformación química.
• Son cargados con una fuente de tensión directa
(DC).

17. • No acumulan electricidad, sino que se
transforman energía.
• Son denominados pilas secundarias

18. • El acumulador más sencillo es una celda
que puede producir 2 voltios.
• Las celdas de plomo en ácido son el
modelo más antiguo de acumular que aún
se usa.
• Puede suministrar grandes cantidades de
corriente por períodos de tiempo cortos.

19. • El acumulador más sencillo es una celda
que puede producir 2 voltios.
• Las celdas de plomo en ácido son el
modelo más antiguo de acumular que aún
se usa.
• Puede suministrar grandes cantidades de
corriente por períodos de tiempo cortos.

20. • Consiste en dos placas de plomo sumergidas en ácido
sulfúrico diluido (8 partes de agua por 1 de ácido).
• Reacción en el ánodo (electrodo positivo):
SULFATO + SULFATO DE PLOMO + AGUA = ACIDO SULFÚRICO + DIÓXIDO DE PLOMO
• Reacción en el cátodo (electrodo negativo):
HIDROGENO + SULFATO DE PLOMO = ACIDO SULFÚRICO + PLOMO

21. • Procedimientos seguros:
– Produce vapores venenosos, en la carga.
– El hidrógeno producido durante la carga forma en el
aire una mezcla explosiva.
– Mantenerse en posición vertical, cuando está en
uso.
– Su vida efectiva se acorta si es cargada rápidamente.

22. • Suministran suministrar grandes cantidades de
corriente, pero sin los inconvenientes del
acumulador de plomo en ácido.
• Electrodo negativo es de cadmio (electrodo
negativo), óxido de níquel (electrodo positivo) y
pasta de hidróxido de potasio (electrolito).

23. • Completamente sellados, su pasta electrolítica les
permite funcionaren cualquier posición.
• Pueden almacenarse, cargados o no, durante largos
períodos de tiempo, la parte electrolítica no ataca los
materiales activos, cuando el acumulador no está en
uso.
• Completamente cargado, tiene 1,25 voltios, cuando su
voltaje baja a 1,10 voltios debe considerarse
descargado.