1. www.aidianet.co.cc
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
PENURUNAN TEKANAN UAP
Penurunan Tekanan Uap adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap
jenuh larutan.
P = Penurunan Tekanan Uap
P = P° - P P° = Tekanan uap jenuh pelarut murni
P = Tekanan uap jenuh larutan
Hubungan tekanan uap jenuh larutan dengan tekanan jenuh pelarut dan konsentrasi larutan adalah:
XA = Fraksi mol zat terlarut
P = XA . P° P = XB . P°
XB = Fraksi mol zat pelarut
Contoh Soal
1. Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mm Hg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa
10% pada 100°C? (H = 1; C = 12; O = 16)
Jawab:
Misal berat larutan = 100 gram, maka:
Glukosa (C6H12O6) = 10% x 100 gram = 10 gram = = 0,056 mol
Air (H2O) = 90% x 100 gram = 90 gram = = 5 mol
Tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut, sehingga:
P = XAir . P°
= (0,99) (760 mmHg)
= 752,4 mm Hg
2. Tentukan penurunan tekanan uap jenuh air untuk larutan 9% (m/m) glukosa dalam air, jika diketahui
tekanan uap air 20°C adalah 17,54 mm Hg!
Jawab:
Misal berat larutan = 100 gram, maka:
Glukosa (C6H12O6) = 09% x 100 gram = 09 gram = = 0,05 mol
Air (H2O) = 91% x 100 gram = 91 gram = = 5,06 mol
© Aidia Propitious 1

2. www.aidianet.co.cc
Penurunan tekanan uap jenuh sebanding dengan fraksi mol terlarut, sehingga:
P = XGlukosa . P°
= (0,0098) (17,54 mm Hg)
= 0,1719 mm Hg
KENAIKAN TITIK DIDIH
Penurunan tekanan uap jenuh larutan terhadap tekanan uap jenuh pelarut murni mengakibatkan titik
didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih
pelarut disebut kenaikan titik didih ( Td).
Td = Td larutan – Td pelarut
Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi larutan:
Larutan Nonelektrolit Larutan Elektrolit
Td = kenaikan titik didih
Kd = tetapan kenaikan Td
Td = K d . m Td = Kd . m [1 + (n – 1) α] m = molalitas larutan
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
Contoh Soal
1. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukanlah titik didih larutan!
(Kd air = 0,52°C)
Jawab:
18 gram glukosa = = 0,1 mol
molalitas glukosa = 0,1 x = 0,2 molal
Kenaikan titik didih:
Td = Kd x m
= (0,52) (0,2)
= 0,104°C
Titik didih larutan:
Td larutan = Td + Td pelarut
= 100 + 0,104
= 100,104°C
© Aidia Propitious 2

3. www.aidianet.co.cc
2. Dalam 250 gram air terlarut 18 gram suatu zat. Titik didih larutan ini adalah 100,208°C. Tentukanlah
massa molekul relatif zat terlarut tersebut! (Kd air = 0,52°C)
Jawab:
Kenaikan titik didih:
Td = Td larutan – Td pelarut
= 100,208 – 100
= 0,208°C
Massa molekul relatif:

3. Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan jika derajat ionisasi =
0,9 dan Kd air = 0,52°C! (Mg = 24 ; Cl = 35,5)
Jawab:
1 gram MgCl2 = = 0,011 mol
molalitas MgCl2 = 0,011 x = 0,022 molal
MgCl2  Mg2+ + Cl- (n = 2 + 1 = 3)
Kenaikan titik didih:
Td = Kd . m [1 + (n – 1) α]
= (0,52) (0,022) [1 + (3 – 1) (0,9)]
= 0,032°C
Titik didih larutan:
Td larutan = Td + Td pelarut
= 100 + 0,032
= 100,032°C
PENURUNAN TITIK BEKU
Selain mengakibatkan kenaikan titik didih, penurunan tekanan uap menyebabkan penurunan titik beku
larutan terhadap titik beku pelarut murni. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut
disebut penurunan titik beku ( Tb).
Tb = Tb pelarut – Tb larutan
© Aidia Propitious 3

4. www.aidianet.co.cc
Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi larutan:
Larutan Nonelektrolit Larutan Elektrolit
Tb = penurunan titik beku
Kb = tetapan penurunan Tb
Tb = K b . m Tb = Kb . m [1 + (n – 1) α] m = molalitas larutan
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
Contoh Soal
1. Tentukanlah titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena. Titik beku benzena
murni adalah 5,46°C dan tetapan penurunan titik beku molal benzena (K b) adalah 5,1°C! (H = 1 ; C
= 12)
Jawab:
6,4 gram C10H8 = = 0,05 mol
molalitas benzena = 0,05 x = 0,5 molal
Penurunan titik beku:
Tb = Kb . m
= (5,1) (0,5)
= 2,25°C
Titik beku larutan:
Tb larutan = Tb pelarut – Tb
= 5,46 – 2,25
= 2,91°C
2. Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukan titik beku larutan jika derajat ionisasi =
0,9 dan Kb air = 1,86°C! (Mg = 24 ; Cl = 35,5)
Jawab:
1 gram MgCl2 = = 0,011 mol
molalitas MgCl2 = 0,011 x = 0,022 molal
MgCl2  Mg2+ + Cl- (n = 2 + 1 = 3)
Penurunan titik beku:
Tb = Kb . m [1 + (n – 1) α]
= (1,86) (0,022) [1 + (3 – 1) (0,9)]
= 0,115°C
© Aidia Propitious 4

5. www.aidianet.co.cc
Titik beku larutan:
Tb larutan = Td pelarut – Td
= 0 – 0,115
= –0,115°C
TEKANAN OSMOTIK
Osmosa adalah proses merembesnya pelarut ke dalam larutan melewati membran semi permeable.
Osmosa juga bisa diartikan proses merembesnya larutan yang berkonsentrasi kecil ke dalam larutan yang
berkonsentrasi melalui membran.
Tekanan untuk mengimbangi desakan pelarutyang akan masuk melewati membran disebut tekanan
osmotik.
Larutan Nonelektrolit Larutan Elektrolit
Π = tekanan osmotik (atm)
C = konsentrasi zat terlarut
R = tetapan (0,082 atm.L/mol.K)
Π=C.R.T Π = C . R . T [1 + (n – 1) α] T = suhu (K)
n = jumlah ion
α = derajat ionisasi
Contoh Soal
1. Berapakah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,0010 M pada 25°C?
Jawab:
T = 25°C + 273 = 298 K
Π=C.R.T
= (0,0010) (0,082) (298)
= 0,024 atm
= 18,24 mmHg
2. Jika 2 gram sukrosa dilarutkan dalam air sampai volume larutan 100 ml pada suhu 27°C,berapakah
tekanan osmotik larutan tersebut?
Jawab:
Konsentrasi sukrosa (C12H22O11) = =
= 0,058 M
T = 27°C + 273 = 300 K
Tekanan osmotik:
Π=C.R.T
= (0,058) (0,082) (300)
= 1,4268 atm
= 1084 mmHg
© Aidia Propitious 5

6. www.aidianet.co.cc
3. Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 ml larutan mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cm Hg pada
27°C. Tentukanlah massa molekul relatif zat tersebut!
Jawab:
Π=C.R.T   
Π = 38 cm Hg = = 0,5 atm
T = 27°C + 273 = 300 K
Massa molekul relatif:
4. Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air pada 25°C. Tentukan tekanan osmotik larutan jika
derajat ionisasi = 0,9! (Mg = 24 ; Cl = 35,5)
Jawab:
1 gram MgCl2 = = 0,011 mol
Molaritas MgCl2 = 0,011 x = 0,022 M
MgCl2  Mg2+ + Cl- (n = 2 + 1 = 3)
T = 25°C + 273 = 298 K
Tekanan osmotik:
Π = C . R . T [1 + (n – 1) α]
= (0,022) (0,082) (298) [1 + (3 – 1) (0,9)]
= 1,51 atm
= 1147,6 mm Hg
Contoh soal di Slide
1. Fraksi mol larutan urea dalam air 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20°C sebesar 17,5
mm Hg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut!
Jawab:
Diketahui : XA = 0,2 ; P° = 17,5 mm Hg ; T = 20°C
Ditanya : P =?
Tekanan uap jenuh larutan diperoleh dari fraksi mol pelarut, sehingga:
XB = 1 – 0,2 = 0,8
© Aidia Propitious 6

7. www.aidianet.co.cc
Tekanan uap jenuh larutan:
P = XB . P° = (0,8) (17,5 mm Hg) = 14 mm Hg
2. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0°C adalah sekitar 5,4 molal. Jika Kb = 1,86°C, maka berapakah
penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal?
Jawab:
Diketahui : [CaCl2] = 0,54 m ; Kb = 1,86°C ; n = 3
Ditanya : Tb = ?
Misalkan α = 0,9,maka:
Tb = m . Kb [1 + (n – 1) α]
= (0,54) (1,86) [1 + (3 – 1) (0,9)]
= 2,8°C
3. Titik beku larutan 0,1 M NaCl dalam air adalah -0,36°C. Berapakah titik beku larutan kalsium klorida
(CaCl2) 0,05 M dalam air?
Jawab:
Diketahui : [NaCl] = 0,1 M ; Tb NaCl = -0,36°C
Ditanya : [CaCl2] = 0,05 M  Tb CaCl2 = ?
Penurunan titik beku NaCl:
Tb NaCl = Tb Air – Tb NaCl = 0 – (–0,36) = 0,36°C
Derajat ionisasi NaCl:
-
Tb = m . Kb . i   i = 1 + (n – 1) α 
–
Penurunan titik beku CaCl2:
Tb = Kb . m [1 + (n – 1) α]
= (1,86) (0,05) [1 + (3 – 1) (0,935)]
= 0,27°C
Titik beku CaCl2:
Tb CaCl2 = Tb Air – Tb
= 0 – 0,27
= –0,27°C
© Aidia Propitious 7

8. www.aidianet.co.cc
4. Tiga gram zat X yang dilarutkan dalam 100 gram benzena menghasilkan kenaikan titik didih sebesar
0,54°C. Bila diketahui kenaikan titik didih molal benzena = 2,7°C, berapakah massa molekul relatif
(Mr) zat X?
Jawab:
Diketahui : GX = 3 gr ; mp = 100 gram ; Td = 0,54°C ; Kd benzene = 2,7°C
Ditanya : Mr X ?
Massa molekul relatif zat X:
5. Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6°C dan penurunan titik beku molalnya adalah
3,6°C, berapakah titik beku larutan 12,8 gram belerang (S 8) dalam 100 gram asam asetat?
Jawab:
Diketahui : Tb CH3COOH = 16,6°C ; Kb CH3COOH = 3,6°C
Gbelerang = 12,8 gram ; mp = 100 gram
Ditanya : Tb larutan = ?
Penurunan titik beku larutan:
= 1,8°C
Titik beku larutan:
Tb larutan = Tb asetat - Tb
= 16,6 – 1,8
= 14,8°C
6. Pada pembuatan sirup, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukkan
bahwa sirup yang baik harus mendidih pada suhu 105°C (Kd air = 0,5). Jika sirup tersebut memakai
gula pentose (Mr = 150), berapakah konsentrasi gula dalam sirup?
Jawab:
Diketahui : Td larutan = 105°C ; Mr = 150 ; Kd air = 0,5
Ditanya : % gula (m/m)
© Aidia Propitious 8

9. www.aidianet.co.cc
Kenaikan titik didih larutan
Td = Td larutan – Td pelarut
= 105 – 100
= 5°C
Perbandingan massa gula dan massa pelarut:
Konsentrasi gula di dalam sirup:
7. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1°C pada tekanan 1 atm (K d = 0,5), berapakah
jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan?
Jawab:
Diketahui : mp = 250 ml = 250 gram ; Td larutan = 100,1°C (1 atm) ; Kd = 0,5 ; Mr = 342
Ditanya : Ggula = ?
Kenaikan titik didih:
Td = Td larutan – Td pelarut
= 100,1 – 100
= 0,1°C
Massa gula yang harus dilarutkan:
= 17,1 gram
8. Tiga gram senyawa nonelektrolit dalam 250 gram air, mempunyai penurunan titik beku yang
setengahnya dari penurunan titik beku 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 500 gram air.
Tentukan massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut!
Jawab:
© Aidia Propitious 9

10. www.aidianet.co.cc
Diketahui : GX = 3 gr ; mp X = 250 gram ; Td X = ½ Td NaCl
GNaCl = 5,85 gr ; Mr = 58,5 ; mp NaCl = 500 gr
Ditanya : Mr nonelektrolit =?
Td X = ½ Td NaCl 
Massa molekul relatif zat nonelektrolit:
Mr = 120
9. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372°C. Bila Kb molal air = 1,86°C
dan Kd molal air = 0,52°C, tentukan kenaikan titik didih urea tersebut!
Jawab:
Diketahui : Tb = 0,372°C ; Kb air = 1,86°C ; Kd air = 0,52°C
Ditanya : Td = ?
Kenaikan titik didih urea:
= 0,104°C
10. Suatu zat nonelektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air. Penurunan titik
beku larutan ini adalah -1,550°C. Berapa gram dari zat tersebut harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg
air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku yang setengahnya dari penurunan titik beku
di atas?
Jawab:
Diketahui : G1 = 30gr ; Mr = 40 ; mp1 = 900 gr ; Tb = -1,550°C
mp2 = 1,2 kg = 1200 gr ; Tb2 = ½ Tb1
Ditanya : G2 = ?
Tb2 = ½ Tb1 
© Aidia Propitious 10

11. www.aidianet.co.cc
Massa zat nonelektrolit yang harus dilarutkan:
= 20 gram
Soal
1. Tekanan uap air pada 102°C adalah 8,16 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan urea 20%
(m/m) pada suhu tersebut?
2. Manakah yang mempunyai titik didih lebih tinggi, air murni atau larutan air dari zat yang tidak
mudah menguap? Hitunglah titik didih dari larutan urea 20% (m/m). (Mr urea = 60 ; Kd air =
0,52°C)
3. Di suatu daerah pegunungan, air mendidih rata-rata pada 96°C. Tekanan uap air jenuh pada 96°C
adalah 657,6 mmHg.
a. Berapa tekanan udara rata-rata di daerah tersebut?
b. Berapa gram urea harus dilarutkan dalam 1 kg air sehingga mendidih pada 100°C? Kd air =
0,52°C ; Mr urea = 60
4. Pada suhu 100°C tekanan normal air 760 mmHg, berapa tekanan uap larutan 6% urea dalam air?
Bila Mr urea = 60, pada suhu berapa larutan urea tersebut mendidih dan pada suhu berapa larutan
urea membeku? Kd air dan Kb air berturut-turut 0,52°C dan 1,86°C.
5. Tekanan uap jenuh air pada suhu tertentu adalah 43 cm Hg, berapakah tekanan uap larutan glukosa
0,1 m pada suhu tersebut?
6. Dalam suatu bejana plastik (bejana kedap panas) dicampurkan sejumlah air dan kepingan-kepingan
es. Setelah sebagian es mencair, campuran mencapai kesetimbangan.
a. Berapakah suhu sistem itu?
b. Apabila kemudian ditambahkan Kristal natrium klorida, ke arah mana kesetimbangan bergeser?
(Apakah air yang membeku atau es yang mencair?) Bagaimana suhu sistem setelah
penambahan natrium klorida?
7. Tekanan uap larutan urea pada suhu 60 0C adalah 38,6 cm Hg dan tekanan uap air pada suhu yang
sama 38,8 cm Hg, tentukan:
a. Fraksimol urea
b. Kemolalan larutan urea
c. Titik didih larutan urea bila Kd air = 0,52°C
8. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 15,5 gram glikol (C 2H6O2), suatu zat nonelektrolit dalam
250 gram air. Kd air = 0,52°C ; Kb air = 1,86°C. (H = 1 ; C = 12 ; O = 16)
9. Berapa gram sukrosa (Mr = 342) yang terlarut dalam 200 gram air agar titik bekunya lebih tinggi
dari 9 gram glukosa (Mr= 180) dalam 200 gram air?
10. Berapa gram glikol (Mr= 62) harus ditambahkan dalam 500 gram air agar diperoleh larutan glikol
dengan tekanan uap 4 mm Hg lebih rendah dari tekanan air jenuh pada suhu 25 0C bila tekanan air
pada suhu itu 24 mm Hg?
© Aidia Propitious 11

12. www.aidianet.co.cc
11. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang (S 8) dalam 400 gram asam asetat.
Asam asetat murni mendidih pada 188,5°C dan membeku pada 16,6°C pada tekanan 1 atm. K d
CH3COOH = 3,1°C ; Kb CH3COOH = 3,6°C. (S = 32)
12. 210 gram larutan glukosa dalam air mendidih pada suhu 100,14 0C, bila kedalam larutan glukosa
tersebut ditambah 300 gram air , Pada suhu berapa larutan tersebut akan mendidih? (Kd air =
0,52°C)
13. Suatu larutan mendidih pada 100,2°C. Tentukan titik beku larutan itu. Kd air = 0,52°C ; Kb air =
1,86°C.
14. BHT (Butylated Hydroxytoluene) adalah suatu bahan antioksidan yang banyak digunakan sebagai
bahan aditif pada makanan olahan. Larutan 2,5 gram BHT dalam 100 gram benzena membeku pada
4,88°C. Tentukan massa molekul relatif (Mr) BHT tersebut! Titik beku normal benzena adalah
5,46°C dan Kb benzena = 5,07°C.
15. Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH2O. Larutan 9 gram senyawa itu dalam 100
gram air membeku pada -0,93°C. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut (H = 1 ; C = 12 ; O =
16)
16. Urea digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya pada musim dingin. Larutan jenuh urea dalam
air mengandung 44% massa urea. Tunjukkan dengan perhitungan apakah urea dapat mencairkan
salju dari -30°C? Kb air = 1,86°C. (Mr urea = 60)
17. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang mengandung 17,1 gram sukrosa (Mr = 342) dalam 1 liter
larutan pada 27°C!
18. Sebanyak 8 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air dan volume larutan dijadikan tepat
200 ml. Tekanan osmotik larutan itu pada 25°C adalah 2,86 atm. Berapakah massa molekul relatif
(Mr) zat tersebut?
19. Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium
klorida 0,1 M? Jelaskan!
20. Susunlah larutan-larutan berikut menurut kenaikan titik didihnya:
a. NaCl 0,1 m
b. CH3COOH 0,1 m
c. C6H12O6 0,1 m
d. BaCl2 0,1 m
21. Berapakah titik didih dan titik beku larutan 0,1 m Ba(NO 3)2 dalam 500 gram air? Kd air = 0,52°C ;
Kb air = 1,86°C.
22. Suatu sampel air yang diambil dari laut Artik membeku pada -1,98°C. Hitunglah molalitas total
partikel terlarut dalam sampel tersebut! (Kb air = 1,86°C)
23. Larutan 6 gram suatu elektrolit biner dalam 100 gram air membeku pada -2°C. Massa molekul
relatif zat itu adalah 60. Tentukan derajat ionisasi elektrolit tersebut! (K b air = 1,86°C)
24. Sebanyak 11,7 gram NaCl dan 34,2 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 gram air.
Larutan itu membeku pada -1,86°C. Tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat nonelektrolit
tersebut! (Kb air = 1,86°C ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Faktor van’t Hoff untuk NaCl = 2)
25. Berapa gram urea, CO(NH2)2, harus dilarutkan dalam 500 ml larutan sehingga isotonik dengan
larutan NH4NO3 0,1 M? (H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16)
© Aidia Propitious 12

13. www.aidianet.co.cc
26. Tekanan osmotik darah manusia pada 37°C adalah 7,7 atm. Berapa gram NaCl harus dilarutkan
dalam 1 liter larutan sehingga pada 37°C isotonik dengan darah manusia? (Na = 23 ; Cl = 35,5)
27. Kedalam 1950 ml air murni dimasukkan 50 ml larutan KOH 20% (m/m) yang massa jenisnya 1,012
g/ml. Berapakah molaritas larutan baru? Tentukan banyaknya ion OH - yang terdapat dalam setiap
ml larutan tersebut!
28. Kedalam 325 gram larutan 5 m CO(NH2)2 ditambahkan 45 gram CO(NH2)2 padat. Berapa molalitas
sekarang?
29. Fraksi mol H2SO4 dalam air = 0,2
a. Tentukan kemolalan larutan asam tersebut
b. Nyatakan kadar larutan dalam persen berat ?
30. Dalam larutan KOH 0,1 m, berapakah fraksi mol KOH?
31. Bila 6 gram urea (Mr= 60) dilarutkan dalam 100 gram air. Kemudian dicampur dengan 18 gram
glukosa (Mr=180), keduanya dilarutkan dalam 300 gram air. Hitung kemolalan campuran!
32. Titik didih larutan glikol (C2H6O2) dalam air adalah 100,104oC. Berapa tekanan uap jenuh larutan ini
pada suhu toC jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut 40 mm Hg? Kb air = 0,52°C.kg/mol
33. Ke dalam Chloroform dilarutkan 5,4 gram suatu zat. Larutan ini membeku pada suhu 16,3 oC.
Berapa tekanan uap jenuh larutan? Kb Chloroform = 4,2°C.kg /mol ; titik beku Chloroform = 16,6°C
dan tekanan uap jenuh Chloroform murni = 42,18 mm Hg.
34. Jika 300 ml larutan yang mengandung 4,5 gram glukosa dicampur dengan 600 ml larutan ureum
dalam air ternyata larutan campuran ini isotonik dengan 500 ml larutan yang mengandung 7,68
gram naftalena (C10H8) dalam benzena. Tentukan berapa tekanan osmotik larutan ureum diukur
pada keadaan yang sama dimana 12 liter gas etana pada tekanan 38 cm Hg adalah 6 gram?
35. Dalam 750 ml air dilarutkan 18 gram campuran ureum dan NaOH (tidak saling bereaksi). Larutan
baru mempunyai titik didih 100,34°C. Jika Kd air = 0,51°C, tentukan kadar NaOH dalam campuran!
36. Sebanyak 268 gram larutan glukosa yang titik didihnya 100,208°C dicampur dengan 768 gram
larutan MgSO4 yang titik bekunya –0,72°C. Berapa titik didih larutan campuran? (Kd air = 0,52°C ;
Kb = 1,8°C)
37. Suatu senyawa organik terdiri dari 42,68% C , 2,38% H , 16,67 % N dan sisanya oksigen. Bila 2
gram senyawa tersebut dalam 100 gram benzena mendidih pada suhu 80,5°C. Titik didih benzena
murni 80,2°C. Kenaikan titik didih molal benzena 2,52°C, tentukan rumus molekul senyawa organik
tersebut!
38. Larutan 1,5 gram urea (Mr=60) dalam 250 ml air mempunyai titik beku 3 kali lebih rendah dari
larutan 3,42 gram zat X dalam 300 gram air. Tentukan massa molekul relatif zat X!
39. Tentukan tekanan osmotik dari 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr = 342) pada
suhu 27°C!
40. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain
diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama
berapa tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua?
© Aidia Propitious 13