1. Estructura química del agua
Fórmula química H2O •Estructura de tetrahedro Estructura de Lewis
irregular. 2 átomos de
hidrógeno unidos a uno de
oxígeno(H‐O‐H) mediante
enlaces covalentes polares.
•La alta electronega‐
tividad del oxígeno causa la
aparición de cargas parciales
dando lugar a una molécula
tipo dipolo con alto carácter
iónico.
2. Puente de Hidrógeno
Fuerza intermolecular débil que se
produce entre un átomo de H
enlazado covalentemente a un átomo
muy electronegativo (F, O, N) y un
par de e‐ solitarios de otro átomo
electronegativo.
El agua forma una gran red de
interacciones de enlaces de hidrógeno.
Resultado: Cada molécula de H2O en cualquier edo, es capaz de formar y aceptar
2 enlaces de hidrógeno (4 total), lo cual le conMiere las sig prop. FQs:
•El agua tiene un anormal alto punto de ebullición y de fusión
•El agua sólida (hielo) es menos densa que líquida
•El agua tiene una alta tensión superCicial
8. Solvente universal
•Elevada constante dieléctrica. •Solvente universal. Excelente solvente debido a
su polaridad. Es capaz de disolver un gran no. de
compuestos POLARES (Sales, azúcares, DNA).
Solvatación: Proceso de atracción y asociación de
moléculas de un disolvente con las del soluto. Las
moléculas de solvente rodean a los iones,
dispersándolos y disolviéndolos.
Re7leja el número de dipolos de una
molécula. Medida de las propiedades El agua disuelve las sales, hidratándolas y estabilizando
del solvente para mantener cargas los iones resultantes, debilitando sus interacciones
opuestas separadas. electrostáticas.