acoplado al programa de la facultad de medicina de la UNAM

1. Estructura química del agua
Fórmula química H2O •Estructura de tetrahedro Estructura de Lewis
irregular. 2 átomos de
hidrógeno unidos a uno de
oxígeno(H‐O‐H) mediante
enlaces covalentes polares.
•La alta electronega‐
tividad del oxígeno causa la
aparición de cargas parciales
dando lugar a una molécula
tipo dipolo con alto carácter
iónico.

2. Puente de Hidrógeno
Fuerza intermolecular débil que se
produce entre un átomo de H
enlazado covalentemente a un átomo
muy electronegativo (F, O, N) y un
par de e‐ solitarios de otro átomo
electronegativo.
El agua forma una gran red de
interacciones de enlaces de hidrógeno.
Resultado: Cada molécula de H2O en cualquier edo, es capaz de formar y aceptar
2 enlaces de hidrógeno (4 total), lo cual le conMiere las sig prop. FQs:
•El agua tiene un anormal alto punto de ebullición y de fusión
•El agua sólida (hielo) es menos densa que líquida
•El agua tiene una alta tensión superCicial

3. Ejemplos de puentes de Hidrógeno

4. Propiedades físicas del agua.

5. Comparación de las propiedades del agua con moléculas
similares: Puntos de fusión y ebullición
El agua tiene altos puntos de fusión y ebullición.

6. Estados del agua, capacidad calorífica.
•Es líquida a temperatura ambiente.
En un rango de 0‐100oC.
•Es la única sustancia que existe en los tres
estados Mísicos de la materia.
•La densidad del hielo (sólido) es menor a la
del agua líquida (POR ESO FLOTA).
•Alta capacidad caloríMica (calor especíMico).
Cantidad de energía requerida para cambiar la
temperatura de una sustancia. El agua puede
absorber grandes cantidades de energía calorí7ica
antes de aumentar su T, o puede liberar esta
energía lentamente cuando se va enfriando.
Es un regulador térmico. La T celular se modi7ica
poco en respuesta al metabolismo.

7. Tensión superficial
•Elevada tensión superCicial.
Cantidad de energía necesaria para
aumentar su super7icie por unidad de
área. El agua es adhesiva y elástica.
Las moléculas de la superMicie pierden puentes
Capilaridad. Capacidad del agua para de H, por lo que son jaladas hacia el interior de
avanzar a través de un canal minúsculo. la solución. Se resiste a aumentar la superMicie.

8. Solvente universal
•Elevada constante dieléctrica. •Solvente universal. Excelente solvente debido a
su polaridad. Es capaz de disolver un gran no. de
compuestos POLARES (Sales, azúcares, DNA).
Solvatación: Proceso de atracción y asociación de
moléculas de un disolvente con las del soluto. Las
moléculas de solvente rodean a los iones,
dispersándolos y disolviéndolos.
Re7leja el número de dipolos de una
molécula. Medida de las propiedades El agua disuelve las sales, hidratándolas y estabilizando
del solvente para mantener cargas los iones resultantes, debilitando sus interacciones
opuestas separadas. electrostáticas.