1. Equilibrio ácido base
Ionización del agua Definición de ácidos y bases
H2O H+ + OH-
pH + pOH = 14
pH = - log [H+]
Ionización de un ácido

2. Fuerza de los ácidos
Ácidos fuertes
y débiles
pH = pka + log [Base]
pH = - log [H+] [Ácido]
pH = log 1/ [H+] Ecuación de
Henderson-Hasselbalch

3. Pares conjugados ácido‐base y sus pKa

4. Curva de Dtulación del ácido acéDco

5. Comparación de las [HA] = [A-] *
curvas de Dtulación de
[HA] >[A-] [HA] < [A-]
tres ácidos débiles
* Cuando la [HA]=[A-],
entonces:
pH = pKa
Cuando son agregados 0.5
equivalentes de OH-:
-> El 50% del ácido es disociado
-> [base]/ [ácido] = 1
-> pH = pKa

6. Curva de Dtulación del ácido fosfórico:
un ácido tripróDco

7. Soluciones amorDguadoras: Buffers
Un buffer solución amortiguada es aquella que tiene la capacidad
de resistir un cambio en el pH (permaneciendo éste constante) cuando
se añaden pequeñas cantidades de un ácido o una base fuerte.
¿Cuál es el rango de pH del par ácido/base en el que la solución
presenta mayor capacidad amortiguadora?
Es el rango de pH cercano al pKa del ácido débil.
Cuando [Base]=[ácido] --> Mayor eficiencia como amortiguador.
¿De qué depende la capacidad amortiguadora?
Del pKa y de las concentraciones del ácido y la base
pH = pka + log [Base]
[Ácido]

8. Importancia biológica de los sistemas
amorDguadores
1 El principal sistema amorDguador El principal sistema amorDguador
2
en el interior de las células es: de la sangre, es el sistema:
Fosfato diácido‐fosfato monoácido Ácido carbónico‐Bicarbonato
H2PO4‐ ‐ HPO42‐ H2CO3 ‐ HCO3‐
Y las PROTEÍNAS

9. 1. AmorDguadores del espacio intracelular:
Sistemas de los fosfatos y las proteínas
H3PO4 H2PO4- + H+
H2PO4- HPO42- + H+ pKa = 7.2
HPO42- PO43- + H+
+ Ácido:
+ Base:

10. pH de algunos fluidos corporales

11. 2. ¿Quiénes son nuestras defensas ante los
cambios de pH en espacio extracelular?
1. Los sistemas amortiguadores
ácido-base
Rápido
2. El centro respiratorio.
Se encarga de regular la eliminación de
CO2 (y por tanto de H2CO3) del fluido
extracelular.
3. Los riñones.
Lento
Estos son capaces de excretar orina
ácida o alcalina, reajustando así la [H+]
del fluido extracelular.Es uno de los
reguladores más poderosos.

12. Sistema amorDguador ácido
carbónico/bicarbonato
ÁCIDO BASE
Caso 1. Adición de un ácido fuerte
-Se forma más H2CO3 aumento en CO2 y H20
-El exceso de CO2 estimula aumento en la respiración
-La respiración elimina CO2 del fluido extracelular

13. Sistema amorDguador ácido
carbónico/bicarbonato
ÁCIDO BASE
-Los OH- se combinan con H2CO3
y forma HCO3-
Caso 2. Adición de una base fuerte
-La base débil(HCO3- ) reemplaza
a la fuerte
-Disminuye [H2CO3] porque
reacciona con OH-
-Para reemplazar el H2CO3
reacciona más CO2 con H2O
-Los niveles de CO2 en sangre
disminuyen (disminuye la
velocidad de expiración)
-Aumento en la excreción renal
del HCO3-

14. CuanDficación del Sistema amorDguador ácido
carbónico/bicarbonato
Ecuación de Ecuación con los términos
Henderson-Hasselbalch del sistema bicarbonato
pH = pka + log [Base] pH = pka + log [HCO3-]
[Ácido] [CO2]
Recordar que: Pero el coeficiente de
solubilidad del CO2 es
­La [HCO3­] se regula por de 0.03 mmol/mmHg,
los riñones
entonces:
­La PCO2 por la velocidad
de la respiración
­El sistema bicarbonato es pH = pka + log [HCO3-]
el buffer más importante (0.03 x PCO2)
en el espacio extracelular

15. Valores clínicos normales relacionados con el
balance ácido‐base. Gasometría.
Gasometría: Medición de gases en un fluido. Los parámetros a valorar
van dirigidos a comprobar el estado de oxigenación, la ven<lación y el
equilibrio ácido‐base del paciente.
*Los valores promedio normales son:
pCO2= 40 mmHg y [Bicarbonato]= 24 mmol/L

16. Cálculo del pH sanguíneo normal
Calcular el pH sanguíneo considerando los valores
promedio normales de [HCO3‐] y de pCO2.
El coeficiente de solubilidad del CO2 es de 0.03
mmol/mmHg y el pka de la reacción es 6.1.

17. Análisis de los desórdenes ácido‐base

18. Causas de la acidosis y alcalosis

19. Causas de la Alcalosis
HCO3‐
pCO2

20. Causas de la acidosis
pCO2
HCO3‐

21. Para recordar… Composición de los
comparDmentos corporales

22. Brecha aniónica (anion gap)
Brecha aniónica o “hueco” aniónico:
Mide la diferencia entre los ca<ones y aniones no medidos en el
laboratorio.
Brecha aniónica =
SODIO ‐ (BICARBONATO + CLORO)
Brecha aniónica =
[Na+] ‐ [HCO3‐] ‐ [Cl‐]

23. Uso de la brecha aniónica (anion gap) para
diagnosDcar desórdenes ácido‐base
Brecha aniónica = Calcular la brecha aniónica
[Na+] ‐ [HCO3‐] ‐ [Cl‐] normal en plasma (R=10)
Caso 1: Aumento de la brecha aniónica. Posibles causas:
‐Presencia de aniones como lactatos, cetonas, ácidos exógenos, etc.
‐Posible presencia de acidosis metabólica normoclorémica
‐Reducción de las concentraciones de K+, Ca2+, Mg2+
‐Aumento de las proteínas en plasma
Caso 2: Disminución de la brecha aniónica. Posibles causas:
‐Hipoalbuminemia
‐Aumento de la concentración de K+, Ca2+, Mg2+