La corrosión del acero es un problema común, especialmente en entornos marinos. Existen varios métodos para evitar la corrosión del acero, incluyendo recubrirlo con zinc, pintarlo con pinturas especiales, o usar ánodos de zinc para protección catódica. También se puede utilizar acero inoxidable, que es una aleación de acero con otros metales que lo hacen más resistente a la corrosión.

1. Ruth josceline cervantes carrillo
Angélica maría López López
Jessica vianey contreras águila
María Guadalupe andalón Sánchez
COMO EVITAR LA CORROSIÓN ?

2. Como evitar la corrosión
 Debido a su grado relativamente alto de
resistencia, el acero tiene muchas ventajas como
material de construcción, por lo que los
productos de acero se han utilizado en una gran
variedad de aplicaciones.
 Sin embargo, el problema más común con la
utilización de acero en un entorno marino es su
susceptibilidad a la corrosión. Por lo tanto, para
una utilización más efectiva de acero es
necesario poseer algunos conocimientos de los
fenómenos de corrosión y sobre los métodos
existentes de protección contra los mismos.

3. El proceso de corrosión
 Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe
quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho
más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua
(lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).
 Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto
también a corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero
y los elementos de latón de una embarcación.
 En la Figura 104:
 la zona A queda expuesta a aire húmedo y a salpicaduras de agua salada,
por lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero;
 la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que
también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para
el acero;
 la zona C es también muy agresiva para el acero debido a que está
presente la corrosión galvánica también.

4. Soluciones contra la corrosión.
 Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los
efectos de la corrosión:
 Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero
normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste
del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto
para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
 Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es
otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado
y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas
de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes,
tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un
baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado,
corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de
protección.
 Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero
con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de
protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso
de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea
práctico para uso diario.

5.  Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando
pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de
acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente
con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La
capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y
tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
 Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
 Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido
a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están
expuestas a los rayos del sol.
 El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las
pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
 Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en
epoxi.
 Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se
utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas
en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores
metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero
húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

6. Que es la corrosión ?
 Corrosión es un ataque de un metal por reacción en su medio
ambiente.
 Corrosión, desgaste total o parcial que disuelve o ablanda
cualquier sustancia por reacción química o electroquímica .
 El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes
naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales.
 El tema tiene gran interés practico ya que se ha comprobado en
numerosos países que los perjuicios ocasionados por la corrosión
representan el 1.5% y 3.5% del producto bruto nacional, sin
recurrir a medios muy agresivos si no considerando solamente la
atmósfera se encuentra que la mayoría de los metales en
contacto con el medio ambiente forman un sistema
termodinámicamente inestable con la única excepción de unos
pocos metales llamados nobles(oro, platino, etc.) todos los
demás metales en contacto con el aire deberían reaccionar
rápidamente y transformándose en óxidos.

7.  El ejemplo más familiar
de corrosión es la
oxidación del hierro, que
consiste en una compleja
reacción química en la
que el hierro se combina
con oxígeno y agua para
formar óxido de hierro
hidratado. El óxido es un
sólido que mantiene la
misma forma general
que el metal del que se
ha formado, pero con un
aspecto poroso, algo
más voluminoso, y
relativamente débil y
quebradizo.

8. Formas de evitar la corrosión
 Hay tres métodos para evitar la oxidación del
hierro :
 Mediante aleaciones del hierro que lo
convierten en químicamente resistente a la
corrosión
 impregnándolo con materiales que
reaccionen a las sustancias corrosivas más
fácilmente que el hierro, quedando éste
protegido al consumirse aquéllas
 Recubriéndolo con una capa impermeable
que impida el contacto con el aire y el agua.

9.  El método de la aleación es el más satisfactorio pero también el más
caro. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de
hierro con cromo o con níquel y cromo. Esta aleación está
totalmente a prueba de oxidación e incluso resiste la acción de
productos químicos corrosivos como el ácido nítrico concentrado y
caliente.
 El segundo método, la protección con metales activos, es
igualmente satisfactorio pero también costoso. El ejemplo más
frecuente es el hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto
con cinc. En presencia de soluciones corrosivas se establece un
potencial eléctrico entre el hierro y el cinc, que disuelve éste y
protege al hierro mientras dure el cinc.
 El tercer método, la protección de la superficie con una capa
impermeable, es el más barato y por ello el más común.
 Este método es válido mientras no aparezcan grietas en la capa
exterior, en cuyo caso la oxidación se produce como si no existiera
dicha capa. Si la capa protectora es un metal inactivo, como el cromo
o el estaño, se establece un potencial eléctrico que protege la capa,
pero que provoca la oxidación acelerada del hierro.

10.  Los recubrimientos más apreciados son los esmaltes horneados, y los menos
costosos son las pinturas de minio de plomo. Algunos metales como el
aluminio, aunque son muy activos químicamente, no suelen sufrir corrosión
en condiciones atmosféricas normales.
 Generalmente el aluminio se corroe con facilidad, formando en la superficie
del metal una fina capa continua y transparente que lo protege de una
corrosión acelerada.
 El plomo y el cinc, aunque son menos activos que el aluminio, están
protegidos por una película semejante de óxido.
 El cobre, comparativamente inactivo, se corroe lentamente con el agua y el
aire en presencia de ácidos débiles como la disolución de dióxido de carbono
en agua —que posee propiedades ácidas—, produciendo carbonato de cobre
básico, verde y poroso.
 Los productos de corrosión verdes, conocidos como cardenillo o pátina,
aparecen en aleaciones de cobre como el bronce y el latón, o en el cobre
puro, y se aprecian con frecuencia en estatuas y techos ornamentales.
 Los metales llamados nobles son tan inactivos químicamente que no sufren
corrosión atmosférica. Entre ellos se encuentran los antes indicados, el oro,
la plata y el platino.

12. Que materiales puedes utilizar para evitara la
corrosión