O documento resume conceitos básicos de química, incluindo:
1) A matéria é constituída por átomos que se combinam formando moléculas ou aglomerados iônicos;
2) A matéria possui propriedades gerais como extensão, massa e impenetrabilidade e propriedades específicas que dependem de sua composição;
3) A matéria pode existir nos estados sólido, líquido e gasoso e mudanças de estado ocorrem com variações de temperatura.
6. A massa de um corpo corresponde a quantidade de
matéria contida nele.
O volume corresponde a medida do espaço que ele
ocupa.
7. A matéria é constituída por partículas muito pequenas
denominadas átomos.
1 grão de areia (1mm) / 10.000.000 = tamanho de um átomo
Os átomos apresentam vários tipos diferentes, chamados também de
elementos químicos. Ex: hidrogênio, oxigênio, ouro, sódio, etc.
8. A união entre átomos é chamada de ligação química.
Os átomos se combinam (ligação química) para formar as
moléculas ou aglomerados iônicos.
H H
O O
+
+
H H o+ +
H2- Gás hidrogênio
O2- Gás oxigênio
H2O - ÁGUA
9. Um conjunto de espécies químicas iguais – moléculas – forma
as substâncias químicas.
As substâncias químicas são responsáveis pela constituição
de toda e qualquer matéria.
10. Na grande maioria dos casos, os materiais que constituem um corpo ou
um objeto são compostos por várias substâncias químicas diferentes. Ex:
Em um fio de cobre, encontramos
muitos átomos de cobre.
No leite encontramos água,
lactose, galactose, caseína e
albumina, etc.
A laranja é constituída por água,
frutose, acido cítrico, vitamina C ,
etc.
11. Na madeira encontramos celulose e
lignina, entre outras.
A água do mar é constituída água,
cloreto de sódio, além e outro vários
tipos de sais.
13. A matéria é caracterizada por suas
propriedades, podendo ser:
GERAIS: quando são comuns a toda espécie
de matéria, não importando quais as
substâncias a compõem.
ESPECÍFICAS: quando dependem das
substâncias que a formam, permitindo assim
identificar e diferenciar os diversos
materiais.
15. EXTENSÃO
É o espaço ocupado por um corpo.
Denominamos volume a medida deste espaço.
Utilizamos vários produtos comercializados
em unidades de medida de volume – como
litros e mililitros.
16. INÉRCIA
É a propriedade segundo a qual um corpo tende a
permanecer na situação em que está, resistindo à
variação de seu estado – seja em repouso, seja em
movimento – até que uma força atue sobre ele.
A bola tende a
permanecer parada até que
alguém chute.
Após o chute, a bola tende a
permanecer em movimento, parando
quando sofre a ação da força de atrito do
solo.
17. MASSA
É a quantidade de matéria existente nos
corpos. Também pode ser definida como a
medida da inércia de um corpo.
Muitos produtos são
adquiridos em massa
Quanto maior for o corpo, maior a
dificuldade em movimentá-lo, portanto,
maior será sua inércia.
19. DIVISIBILIDADE
É a propriedade segundo qual a matéria
pode ser dividida em porções menores.
O almofariz e o pistilo são instrumentos
usados em laboratório para macerar
sólidos.
20. COMPRESSIBILIDADE
A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução
do seu volume se aplicarmos sobre ela uma força, ou
seja, exercermos pressão sobre ela.
21. Propriedades específicas
• Propriedades organolépticas
• Propriedades físicas
• Propriedades químicas
• Propriedades funcionais
É importante ressaltar que analisando as propriedades
especificas, é possível identificar uma substância
desconhecida.
22. Propriedades organolépticas: são aquelas
que podem ser detectadas pelos órgãos dos
sentidos: cor, brilho, odor e sabor.
Cor: está relacionada com a luz que ele reflete
quando iluminado pela luz branca.
24. Odor: As substâncias podem ser inodoras (sem
cheiro), ou odoríferas.
Nunca devemos cheirar substâncias desconhecidas, pois
muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar náuseas,
tonturas e mal estar geral.
SAIBA MAIS:
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25. • Sabor: Algumas substâncias são
conhecidas pelo seu sabor característico.
• Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido
acético (vinagre)
• Açucares: frutose e sacarose
• Amargo: quinino, boldo
• Adstringente: caju e banana verde
(amarra a boca)
• O sabor no entanto não pode ser
usado pelos químicos para identificar
substâncias desconhecidas, pois elas
podem ser tóxicas e venenosas.
26. Propriedades físicas: são elas estados
físicos, dureza, maleabilidade, ductibilidade,
densidade e solubilidade.
1) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:
27. SÓLIDO
No estado sólido, as partículas encontram-se
muito próximas e unidas por intensas forças de
ligação. Elas vibram em posições fixas.
Forma e volume constantes
e definidos. Permite pouca
compressibilidade.
28. LÍQUID
OAs partículas estão mais afastadas uma das
outras, reduzindo as forças de ligação que as
mantém unidas. Estão mais livres e se movem com
facilidade.
Forma variável (recipiente)
Volume constante
29. GASOSO
As partículas encontram-se muito afastadas
umas das outras e são praticamente livres.
Se movimentam rapidamente em todas as
direções e sentidos.
A forma e volume são
variáveis (de acordo com o
recipiente).
30. DUREZA: é a resistência de um material ao ser
riscado por outro ou sofrer desgaste quando atritado
com outro material.
O material mais duro é aquele que consegue fazer
um sulco em outro material.
É o material de maior dureza e só pode
ser riscado por outro diamante.
Broca feita com diamante industrial,
para perfurar materiais como vidro,
granito, aço rochas.
31. MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria
tem de ser moldada ou transformada em
lâminas ou chapas finas para produzir diversos
objetos.
Comum a maioria dos metais.
O ouro é o metal mais maleável que existe.
32. DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns
materiais apresentam de serem transformados
em fios.
Alguns metais são dúcteis.
Utilizados em circuitos elétricos
O fio de ouro é utilizado em tratamento
estéticos.
33. DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a
massa de um corpo com o volume que essa
massa ocupa. Também chamada da massa
específica da matéria.
Massas iguais
Volumes diferentes
Algodão
1 kg Chumbo 1 kg
Ouro - 19,3 g Alumínio – 2,7g
Mesmo volume
Massas diferentes
34. Fórmula da densidade
Onde:
d= densidade
m= massa (g, kg, mg)
V= volume (L, mL, cm³, m³)
EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como
massa 1 kg de água.
Aplicando a fórmula teremos:
d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L
d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL
35. * Para líquidos, lembre-se de que 1 cm³
equivale a 1 mL:
-Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL
de álcool tem massa de 0,8g.
-O mercúrio é o metal líquido que apresenta
densidade bastante elevada – Cada litro de
mercúrio metálico tem massa de 13,5 kg.
36. • Observe a imagem e responda
Por que na água salgada o ovo
flutua e na água doce afunda?
38. Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.
Toda material que dissolve outro material é chamado DeToda material que dissolve outro material é chamado De
SOLVENTE.SOLVENTE.
O material formado pela interação do soluto e do solvente éO material formado pela interação do soluto e do solvente é
chamado de solução.chamado de solução.
+
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO
39. - Todo material que se dissolve é chamada
de SOLUTO.
- Toda material que dissolve outro material
é chamado de SOLVENTE.
- O material formado pela interação do
soluto e do solvente é chamado de
solução.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO
40. Se colocarmos uma quantidade muito
grande de açúcar em um copo com água,
o que ocorrerá?
AÇUCAR
ÁGUA
41. - Parte do açúcar não se dissolveu, ficando
no fundo do copo.
A solubilidade pode, então, ser definida
como a “quantidade máxima de uma
substância, denominada soluto, que é
possível dissolver em um quantidade-
padrão de outra substância, denominada
solvente, em dada temperatura.”
42. - Para registrar o valor da solubilidade de
um material, verificamos a quantidade de
soluto, a quantidade de solvente e a
temperatura em que eles se encontram.
- Em regra geral, um aumento da
temperatura aumenta a solubilidade das
substâncias.
43. - Existem substâncias que não se
dissolvem em água e, por isso são
chamadas de insolúveis.
- O álcool é solúvel em qualquer proporção.
- A quantidade de soluto é proporcional a
quantidade de solvente, assim em 200g
de água, podemos dissolver 72 gramas do
cloreto de sódio.
49. Influência da temperatura e da pressão nas
mudanças de estados físicos.
Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.
Em São José a água ferve a 98º C.Em São José a água ferve a 98º C.
No Pico Everest a água ferve a 72ºCNo Pico Everest a água ferve a 72ºC..