SlideShare uma empresa Scribd logo
1 de 31
Substâncias Puras e
Misturas – Fenômenos
Químicos
samuelrobaert.blogspot.com
TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS FÍSICAS
Elementos Químicos
Tipos de átomos diferentes !!!
O2OOxigênio
(Oxygenium)
AgAgPrata
(Argentum)
CaCO3CaCálcio
(Calcium)
Fe3O4FeFerro
(Ferrum)
NaturezaSímboloNome
(Português-Latim)
Átomos & Moléculas
H + H H H
H H
H + H + O O
Átomos Moléculas
Substância Química
• Definição: é uma porção de matéria que tem
propriedades bem definidas e que lhe são
característica.
Fósforo
Chumbo
Cloro
Sódio
SUBSTÂNCIA PURA: material formado
por moléculas quimicamente iguais.
SIMPLES COMPOSTA
PODE SER….
Substância Fórmula Representação
Gás
hidrogênio
H2
Gás oxigênio O2
Gás ozônio O3
Substância pura simples
Substância Fórmula Representação
Água H2
O
Sal de cozinha NaC
Açúcar C12
H22
O11
Misturas
HOMOGÊNEAS
HETEROGÊNEAS
AR ÁGUA + AREIA
Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias,
sendo cada uma destas denominada componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções
que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta
uma única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que
apresenta pelo menos duas fases.
Água (H2
O) + açúcar
dissolvido (C12
H22
O11
)
Aspecto visual
contínuo: uma única
fase
Óleo(Cx
Hy
) + água
(H2
O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais
Vinagre Água (H2
O) + ácido acético
(CH3
COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool
hidratado
Etanol (CH3
OH) + água (H2
O)
RESUMINDO!!
• Misturas Homogêneas - não
é possível distinguir os
componentes da mistura,
mesmo observando ao
microscópio.
• Misturas Heterogêneas - é
possível distinguir, à vista
desarmada os diferentes
componentes que a
constituem.
Aspecto homogêneo a
olho nu
 
Aspecto
heterogêneo ao
microscópio
Copo de leite
 
Líquido
branco
com
gotículas
de
gordura
O leite é, então, considerado uma
mistura heterogênea.
ATENÇÃO !!!! O leite é ...
 Misturas e substâncias puras
Sistema: tudo o que é objeto da observação humana.
Sistemas
homogêneos
Sistemas
heterogêneos
Substância
pura Mistura
Substância
pura
Água
Álcool
hidratado
Gelo: H2
O(sól)
+
Água: H2
O(líq)
Água + óleo
COMO FAZEMOS PARA IDENTIFICAR UMA
SUBSTÂNCIA PURA?
100
vapor
d'água
água
+
vapor
d'água
águagelo
+
água
gelo
estado
sólido
estado
líquido
estado
gasoso
fusão
solidificação
ebulição
condensação
temperatura (graus Celsius)
0
SUBSTÂNCIA PURA
ATRAVÉS DAS SUASATRAVÉS DAS SUAS
PROPRIEDADES ESPECÍFICASPROPRIEDADES ESPECÍFICAS
Água Pura + Sal de cozinha
Água Pura
Misturas
MISTURA
MISTURAS EUTÉTICAS
MISTURA AZEOTRÓPICA
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
• Considere os sistemas a seguir, em que os átomos
são representados por esferas:
Determine onde encontramos:
a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples;
d) Somente substância composta.
Considere apenas o sistema III, determine:
a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos
químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias;
I II III IV
2. Considere o sistema representado abaixo.
Pode-se descrever o sistema em questão
como constituído por:
• Três fases e um componente.
• Duas fases e dois componentes.
• Três fases e dois componentes.
• Três fases e três componentes.
3. Os diferentes tipos de matéria podem ser
classificados em dois grupos: Substâncias puras e
misturas. As substâncias puras podem ser simples
e compostas. Considerando esse modo de
classificação, julgue as afirmativas:
I. O ar atmosférico é uma substância pura.
II. A água é uma substância simples.
III.O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas,
embora constituídas por átomos de um mesmo
elemento.
IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é uma
substância composta.
V. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é
uma substância simples, mesmo que cada molécula
seja formada por dois átomos diferentes.
4. Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de
chumbo quando aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os
seguintes fenômenos:
a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão.
b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização.
c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV–
solidificação.
d) I–vaporização, II–solidificação, III–fusão, IV– sublimação.
5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve
reações químicas?
• Fusão de gelo.
• Digestão de alimentos.
• Combustão.
• Queima de vela.
• Explosão de dinamite.
SoluçõesSoluções
Uma solução é umaUma solução é uma
misturamistura
HOMOGÊNEAHOMOGÊNEA dede
2 ou mais2 ou mais
substâncias emsubstâncias em
uma única fase.uma única fase.
Um dos constituintesUm dos constituintes
é oé o SOLVENTESOLVENTE
os outros são osos outros são os
SOLUTOSSOLUTOS..
DefiniçõesDefinições
Soluções pode serSoluções pode ser
classificadas comoclassificadas como
saturadassaturadas ouou
ininsaturadassaturadas..
Uma soluçãoUma solução
saturada contém asaturada contém a
maior quantidademaior quantidade
de soluto capaz dede soluto capaz de
ser dissolvida emser dissolvida em
uma determinadauma determinada
temperatura.temperatura.
Processo de Separação de Misturas
Fracionamento de Misturas
São as técnicas usadas para separarSão as técnicas usadas para separar
misturas, e que se fundamentam nas diferentesmisturas, e que se fundamentam nas diferentes
propriedades físicaspropriedades físicas das substâncias quedas substâncias que
constituem as misturas.constituem as misturas.
Para separar uma mistura devemos seguir osPara separar uma mistura devemos seguir os
seguintes passos:seguintes passos:
1)1) Verificar se HOMO ou HETERO;Verificar se HOMO ou HETERO;
2)2) Verificar ESTADO FÍSICO;Verificar ESTADO FÍSICO;
3)3) Escolher o métodoEscolher o método
Separação de Mistura

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Misturas Químicas
Misturas QuímicasMisturas Químicas
Misturas QuímicasÁlef Joanes
 
Ligações Químicas
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligações QuímicasKátia Elias
 
3. separação de misturas
3. separação de misturas3. separação de misturas
3. separação de misturasRebeca Vale
 
Massa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecularMassa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecularvargastania
 
Balanceamento de equações químicas
Balanceamento de equações químicasBalanceamento de equações químicas
Balanceamento de equações químicasRafael Nishikawa
 
Propriedades da matéria
Propriedades da matériaPropriedades da matéria
Propriedades da matériamatheusrl98
 
Misturas homogêneas e Heterogeneas
Misturas homogêneas e HeterogeneasMisturas homogêneas e Heterogeneas
Misturas homogêneas e HeterogeneasURCA
 
Substâncias puras, misturas e sistemas.
Substâncias puras, misturas e sistemas.Substâncias puras, misturas e sistemas.
Substâncias puras, misturas e sistemas.Lara Lídia
 
Método de separação de misturas
Método de separação de misturasMétodo de separação de misturas
Método de separação de misturasV
 
Aula 1 introdução à química orgânica.
Aula 1    introdução à química orgânica.Aula 1    introdução à química orgânica.
Aula 1 introdução à química orgânica.Ajudar Pessoas
 
Introduçao ao estudo da química
Introduçao ao estudo da químicaIntroduçao ao estudo da química
Introduçao ao estudo da químicaV
 
Aula estrutura atomica
Aula estrutura atomicaAula estrutura atomica
Aula estrutura atomicadandias5
 

Mais procurados (20)

Misturas Químicas
Misturas QuímicasMisturas Químicas
Misturas Químicas
 
Ligações Químicas
Ligações QuímicasLigações Químicas
Ligações Químicas
 
9º aula
9º aula9º aula
9º aula
 
Introdução a Quimica orgânica
Introdução a Quimica orgânicaIntrodução a Quimica orgânica
Introdução a Quimica orgânica
 
3. separação de misturas
3. separação de misturas3. separação de misturas
3. separação de misturas
 
Massa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecularMassa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecular
 
Balanceamento de equações químicas
Balanceamento de equações químicasBalanceamento de equações químicas
Balanceamento de equações químicas
 
Propriedades da Matéria - Química
Propriedades da Matéria - QuímicaPropriedades da Matéria - Química
Propriedades da Matéria - Química
 
Propriedades da matéria
Propriedades da matériaPropriedades da matéria
Propriedades da matéria
 
Misturas homogêneas e Heterogeneas
Misturas homogêneas e HeterogeneasMisturas homogêneas e Heterogeneas
Misturas homogêneas e Heterogeneas
 
Substâncias puras, misturas e sistemas.
Substâncias puras, misturas e sistemas.Substâncias puras, misturas e sistemas.
Substâncias puras, misturas e sistemas.
 
Introdução a química
Introdução a químicaIntrodução a química
Introdução a química
 
Aula sobre ligações químicas
Aula sobre ligações químicasAula sobre ligações químicas
Aula sobre ligações químicas
 
O átomo
O átomoO átomo
O átomo
 
Concentração das soluções
Concentração  das soluçõesConcentração  das soluções
Concentração das soluções
 
Reações químicas ppt
Reações químicas pptReações químicas ppt
Reações químicas ppt
 
Método de separação de misturas
Método de separação de misturasMétodo de separação de misturas
Método de separação de misturas
 
Aula 1 introdução à química orgânica.
Aula 1    introdução à química orgânica.Aula 1    introdução à química orgânica.
Aula 1 introdução à química orgânica.
 
Introduçao ao estudo da química
Introduçao ao estudo da químicaIntroduçao ao estudo da química
Introduçao ao estudo da química
 
Aula estrutura atomica
Aula estrutura atomicaAula estrutura atomica
Aula estrutura atomica
 

Semelhante a Misturas e substâncias puras

Introdução - Química
Introdução - QuímicaIntrodução - Química
Introdução - QuímicaNai Mariano
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimicaNai Mariano
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimicaNai Mariano
 
Propriedades QuíMicas
Propriedades QuíMicasPropriedades QuíMicas
Propriedades QuíMicasguest787ebb4
 
Propriedades físicas e químicas das substâncias
Propriedades físicas e químicas das substânciasPropriedades físicas e químicas das substâncias
Propriedades físicas e químicas das substânciasnelsonesim
 
CFQ: Propriedades das Substancias
CFQ: Propriedades das SubstanciasCFQ: Propriedades das Substancias
CFQ: Propriedades das Substancias7F
 
CFQ: Propriedades Físicas e Químicas das Substâncias
CFQ: Propriedades Físicas e Químicas das SubstânciasCFQ: Propriedades Físicas e Químicas das Substâncias
CFQ: Propriedades Físicas e Químicas das Substâncias7F
 
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substâncias
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasCFQ: Propriedades físicas e químicas das substâncias
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasnelsonesim
 
Aula 8 fenômenos físicos e químicos - 2014
Aula 8   fenômenos físicos e químicos - 2014Aula 8   fenômenos físicos e químicos - 2014
Aula 8 fenômenos físicos e químicos - 2014profNICODEMOS
 
Processos de separação de misturas
Processos de separação de misturasProcessos de separação de misturas
Processos de separação de misturasHugo Cruz Rangel
 
Apostila quimica1
Apostila quimica1Apostila quimica1
Apostila quimica1resolvidos
 
Introdução à quimica
Introdução à quimicaIntrodução à quimica
Introdução à quimicaEstude Mais
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimicaUNIP
 

Semelhante a Misturas e substâncias puras (20)

Introdução - Química
Introdução - QuímicaIntrodução - Química
Introdução - Química
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimica
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimica
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimica
 
Substacncias puras-e-misturas-parte-1
Substacncias puras-e-misturas-parte-1Substacncias puras-e-misturas-parte-1
Substacncias puras-e-misturas-parte-1
 
121
121121
121
 
Propriedades QuíMicas
Propriedades QuíMicasPropriedades QuíMicas
Propriedades QuíMicas
 
Propriedades QuíMicas
Propriedades QuíMicasPropriedades QuíMicas
Propriedades QuíMicas
 
Propriedades físicas e químicas das substâncias
Propriedades físicas e químicas das substânciasPropriedades físicas e químicas das substâncias
Propriedades físicas e químicas das substâncias
 
CFQ: Propriedades das Substancias
CFQ: Propriedades das SubstanciasCFQ: Propriedades das Substancias
CFQ: Propriedades das Substancias
 
CFQ: Propriedades Físicas e Químicas das Substâncias
CFQ: Propriedades Físicas e Químicas das SubstânciasCFQ: Propriedades Físicas e Químicas das Substâncias
CFQ: Propriedades Físicas e Químicas das Substâncias
 
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substâncias
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasCFQ: Propriedades físicas e químicas das substâncias
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substâncias
 
Aula 8 fenômenos físicos e químicos - 2014
Aula 8   fenômenos físicos e químicos - 2014Aula 8   fenômenos físicos e químicos - 2014
Aula 8 fenômenos físicos e químicos - 2014
 
Processos de separação de misturas
Processos de separação de misturasProcessos de separação de misturas
Processos de separação de misturas
 
Apostila quimica1
Apostila quimica1Apostila quimica1
Apostila quimica1
 
Introdução à quimica
Introdução à quimicaIntrodução à quimica
Introdução à quimica
 
Introducao quimica
Introducao quimicaIntroducao quimica
Introducao quimica
 
Introdução à química
Introdução à químicaIntrodução à química
Introdução à química
 
INTRODUCAO-QUIMICA .ppt
INTRODUCAO-QUIMICA .pptINTRODUCAO-QUIMICA .ppt
INTRODUCAO-QUIMICA .ppt
 
"Somos Físicos" Substâncias e Misturas
"Somos Físicos" Substâncias e Misturas"Somos Físicos" Substâncias e Misturas
"Somos Físicos" Substâncias e Misturas
 

Mais de samuelr81

Reações orgânicas
Reações orgânicasReações orgânicas
Reações orgânicassamuelr81
 
Petróleo, carvão e hidrocarbonetos
Petróleo, carvão e hidrocarbonetosPetróleo, carvão e hidrocarbonetos
Petróleo, carvão e hidrocarbonetossamuelr81
 
Isomeria plana-e-geométrica
Isomeria plana-e-geométricaIsomeria plana-e-geométrica
Isomeria plana-e-geométricasamuelr81
 
Separação de misturas
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturassamuelr81
 
1 química orgânica
1 química orgânica1 química orgânica
1 química orgânicasamuelr81
 
3°s orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos
3°s   orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos3°s   orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos
3°s orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicossamuelr81
 
Química na cozinha pudim - estequiometria - iff
Química na cozinha  pudim - estequiometria - iffQuímica na cozinha  pudim - estequiometria - iff
Química na cozinha pudim - estequiometria - iffsamuelr81
 
Minérios estequiometria- material para colar no caderno - portfólio
Minérios   estequiometria- material para colar no caderno - portfólioMinérios   estequiometria- material para colar no caderno - portfólio
Minérios estequiometria- material para colar no caderno - portfóliosamuelr81
 
Atividade 1 2°s iff
Atividade 1   2°s iffAtividade 1   2°s iff
Atividade 1 2°s iffsamuelr81
 
Exe massa atomica e molecular, transformações massa mol-moléculas
Exe massa atomica e molecular, transformações massa  mol-moléculasExe massa atomica e molecular, transformações massa  mol-moléculas
Exe massa atomica e molecular, transformações massa mol-moléculassamuelr81
 
Volume molar dos gases
Volume molar dos gasesVolume molar dos gases
Volume molar dos gasessamuelr81
 
Estequiometria obtenção de metais
Estequiometria   obtenção de metaisEstequiometria   obtenção de metais
Estequiometria obtenção de metaissamuelr81
 
Correção atividades de química 2
Correção atividades de química   2Correção atividades de química   2
Correção atividades de química 2samuelr81
 
Slide 1 cálculos químicos
Slide 1   cálculos químicosSlide 1   cálculos químicos
Slide 1 cálculos químicossamuelr81
 
Aula 1 iff santo augusto
Aula 1   iff santo augustoAula 1   iff santo augusto
Aula 1 iff santo augustosamuelr81
 
Introdução à química
Introdução à químicaIntrodução à química
Introdução à químicasamuelr81
 
Modelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticosModelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticossamuelr81
 

Mais de samuelr81 (19)

Reações orgânicas
Reações orgânicasReações orgânicas
Reações orgânicas
 
Isomeria
IsomeriaIsomeria
Isomeria
 
Álcoois
ÁlcooisÁlcoois
Álcoois
 
Petróleo, carvão e hidrocarbonetos
Petróleo, carvão e hidrocarbonetosPetróleo, carvão e hidrocarbonetos
Petróleo, carvão e hidrocarbonetos
 
Isomeria plana-e-geométrica
Isomeria plana-e-geométricaIsomeria plana-e-geométrica
Isomeria plana-e-geométrica
 
Separação de misturas
Separação de misturasSeparação de misturas
Separação de misturas
 
1 química orgânica
1 química orgânica1 química orgânica
1 química orgânica
 
3°s orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos
3°s   orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos3°s   orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos
3°s orgânica - experimentos iniciais - carcterização dos compostos orgânicos
 
Química na cozinha pudim - estequiometria - iff
Química na cozinha  pudim - estequiometria - iffQuímica na cozinha  pudim - estequiometria - iff
Química na cozinha pudim - estequiometria - iff
 
Minérios estequiometria- material para colar no caderno - portfólio
Minérios   estequiometria- material para colar no caderno - portfólioMinérios   estequiometria- material para colar no caderno - portfólio
Minérios estequiometria- material para colar no caderno - portfólio
 
Atividade 1 2°s iff
Atividade 1   2°s iffAtividade 1   2°s iff
Atividade 1 2°s iff
 
Exe massa atomica e molecular, transformações massa mol-moléculas
Exe massa atomica e molecular, transformações massa  mol-moléculasExe massa atomica e molecular, transformações massa  mol-moléculas
Exe massa atomica e molecular, transformações massa mol-moléculas
 
Volume molar dos gases
Volume molar dos gasesVolume molar dos gases
Volume molar dos gases
 
Estequiometria obtenção de metais
Estequiometria   obtenção de metaisEstequiometria   obtenção de metais
Estequiometria obtenção de metais
 
Correção atividades de química 2
Correção atividades de química   2Correção atividades de química   2
Correção atividades de química 2
 
Slide 1 cálculos químicos
Slide 1   cálculos químicosSlide 1   cálculos químicos
Slide 1 cálculos químicos
 
Aula 1 iff santo augusto
Aula 1   iff santo augustoAula 1   iff santo augusto
Aula 1 iff santo augusto
 
Introdução à química
Introdução à químicaIntrodução à química
Introdução à química
 
Modelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticosModelos atômicos, números quânticos
Modelos atômicos, números quânticos
 

Misturas e substâncias puras

  • 1. Substâncias Puras e Misturas – Fenômenos Químicos samuelrobaert.blogspot.com
  • 3. Elementos Químicos Tipos de átomos diferentes !!! O2OOxigênio (Oxygenium) AgAgPrata (Argentum) CaCO3CaCálcio (Calcium) Fe3O4FeFerro (Ferrum) NaturezaSímboloNome (Português-Latim)
  • 4. Átomos & Moléculas H + H H H H H H + H + O O Átomos Moléculas
  • 5. Substância Química • Definição: é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são característica. Fósforo Chumbo Cloro Sódio
  • 6. SUBSTÂNCIA PURA: material formado por moléculas quimicamente iguais. SIMPLES COMPOSTA PODE SER….
  • 7. Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H2 Gás oxigênio O2 Gás ozônio O3 Substância pura simples
  • 8. Substância Fórmula Representação Água H2 O Sal de cozinha NaC Açúcar C12 H22 O11
  • 10. Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.
  • 11. Água (H2 O) + açúcar dissolvido (C12 H22 O11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(Cx Hy ) + água (H2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases EXEMPLO:
  • 12. Nome Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + outros metais Vinagre Água (H2 O) + ácido acético (CH3 COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn) Aço Ferro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH3 OH) + água (H2 O)
  • 13. RESUMINDO!! • Misturas Homogêneas - não é possível distinguir os componentes da mistura, mesmo observando ao microscópio. • Misturas Heterogêneas - é possível distinguir, à vista desarmada os diferentes componentes que a constituem.
  • 14. Aspecto homogêneo a olho nu   Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite   Líquido branco com gotículas de gordura O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea. ATENÇÃO !!!! O leite é ...
  • 16. Sistema: tudo o que é objeto da observação humana. Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura Mistura Substância pura Água Álcool hidratado Gelo: H2 O(sól) + Água: H2 O(líq) Água + óleo
  • 17. COMO FAZEMOS PARA IDENTIFICAR UMA SUBSTÂNCIA PURA? 100 vapor d'água água + vapor d'água águagelo + água gelo estado sólido estado líquido estado gasoso fusão solidificação ebulição condensação temperatura (graus Celsius) 0 SUBSTÂNCIA PURA ATRAVÉS DAS SUASATRAVÉS DAS SUAS PROPRIEDADES ESPECÍFICASPROPRIEDADES ESPECÍFICAS
  • 18. Água Pura + Sal de cozinha Água Pura Misturas
  • 22. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO • Considere os sistemas a seguir, em que os átomos são representados por esferas: Determine onde encontramos: a) Substância pura; b) Mistura; c) Duas substâncias simples; d) Somente substância composta. Considere apenas o sistema III, determine: a) O número de átomos presentes; b) O número de elementos químicos; c) O número de moléculas; d) O número de substâncias; I II III IV
  • 23. 2. Considere o sistema representado abaixo. Pode-se descrever o sistema em questão como constituído por: • Três fases e um componente. • Duas fases e dois componentes. • Três fases e dois componentes. • Três fases e três componentes.
  • 24. 3. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: Substâncias puras e misturas. As substâncias puras podem ser simples e compostas. Considerando esse modo de classificação, julgue as afirmativas: I. O ar atmosférico é uma substância pura. II. A água é uma substância simples. III.O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento. IV.A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. V. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.
  • 25. 4. Observe os seguintes fatos: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário. II – Uma vasilha com água deixada no freezer. III – Uma vasilha com água deixada no fogo. IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I–sublimação, II–solidificação, III–vaporização, IV–fusão. b) I–sublimação, II–solidificação, III–fusão, IV–vaporização. c) I–fusão, II–sublimação, III–vaporização, IV– solidificação. d) I–vaporização, II–solidificação, III–fusão, IV– sublimação.
  • 26. 5. Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas? • Fusão de gelo. • Digestão de alimentos. • Combustão. • Queima de vela. • Explosão de dinamite.
  • 27. SoluçõesSoluções Uma solução é umaUma solução é uma misturamistura HOMOGÊNEAHOMOGÊNEA dede 2 ou mais2 ou mais substâncias emsubstâncias em uma única fase.uma única fase. Um dos constituintesUm dos constituintes é oé o SOLVENTESOLVENTE os outros são osos outros são os SOLUTOSSOLUTOS..
  • 28. DefiniçõesDefinições Soluções pode serSoluções pode ser classificadas comoclassificadas como saturadassaturadas ouou ininsaturadassaturadas.. Uma soluçãoUma solução saturada contém asaturada contém a maior quantidademaior quantidade de soluto capaz dede soluto capaz de ser dissolvida emser dissolvida em uma determinadauma determinada temperatura.temperatura.
  • 29. Processo de Separação de Misturas
  • 30. Fracionamento de Misturas São as técnicas usadas para separarSão as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentesmisturas, e que se fundamentam nas diferentes propriedades físicaspropriedades físicas das substâncias quedas substâncias que constituem as misturas.constituem as misturas. Para separar uma mistura devemos seguir osPara separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos:seguintes passos: 1)1) Verificar se HOMO ou HETERO;Verificar se HOMO ou HETERO; 2)2) Verificar ESTADO FÍSICO;Verificar ESTADO FÍSICO; 3)3) Escolher o métodoEscolher o método