energia libre

1. Energía libre de Gibbs

2. Es un potencial termodinámico es
decir , una función de estado
extensiva con unidades de energía
que da la condición del equilibrio y
de espontaneidad para una reacción
química

3. Cálculo de la energía libre de
Gibbs
Cálculo de la energía libre de Gibbs
Los cambios en la energía libre
Contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del
sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático
estadounidense Williard Gibbs.

4. CambioCambios de energía libre estándar [
La energía libre de reacción, se denota, , es el cambio de energía en
una reacción a condiciones estandares. En esta reacción los reactivos
en su estado estandar se convierten en productos en su estado
estandar.
Dada la siguiente ecuación química:
La energía libre se calcula como
Donde A y B son los reactivos en estado estandar y; C y D son los
productos en su estado estandar. Además a, b, c y d son sus respectivos
coeficientes estequiométricos.
en general:

5. donde m y n son los coeficientes estequiométricos.
Así como en en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación
para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0
La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante
viene dada por: ΔG = ΔH - TΔS
La temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un
proceso sea espontaneo no lo sea.

6. PARTIMO S DE
COMO
REMPLASANDO

7. MULTIPLICADO POR
ES DECIR

9. CUAL ES LA CANTIDAD MAXIMA DE
TRABAJO QUE PODEMOS EXTRAER DE UNA
REACCION QUIMICA QUE SE ENCUENTRE
EN CONTACTO TERMICO YA SEA CALOR O
FRIO