1. «Хлоридная кислота.
Хлороводород»
Подготовила
учитель химии
Гранитненской ОШ І-ІІІ ст.
Демешко И.И.

2. HCl
одноосновная,
бескислородная
кислота

3. Физические свойства
Бесцветный газ с резким запахом, дымящий
во влажном воздухе,
 Немного тяжелее воздуха (Mr(HCl)=36,5)

Хорошо растворяется в воде (до 500
объемов газа на один объем воды) , с
образованием раствора хлоридной кислоты
 Температура плавления: −115 °C (158 K),
 температура кипения: −85 °C (188 K)


4. Получение
В лабораторных условиях хлороводород
получают, воздействуя концентрированной
сульфатной кислотой на натрия хлорид (поваренную соль)
а) при слабом нагревании (150°C ):
NaCl(тверд.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl↑
натрия гидросульфат
хлороводород
б) при сильном нагревании (550°C):
NaCl(тверд.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + HCl ↑
натрия сульфат
хлороводород

5. Химические свойства
1. Изменяет окраску индикаторов
лакмус
красный
фенолфталеин
бесцветный
метилоранж
розовый

6. стоящими в электрохимическом ряду
металлов до водорода с
образованием соли и выделением
газообразного водорода:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

7. 3.Взаимодействие с основными оксидами
(оксидами металлов), с образованием
соли и воды
Na2О + 2HCl = 2NaCl + H2О
MgО + 2HCl = MgCl2 + H2О
Al2 О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2О
Реакция возможна, если
в результате реакции
образуется растворимая соль
- реакции обмена

8. 4.Взаимодействие с гидроксидами металлов,
с образованием соли и воды
(реакция нейтрализации)
NaОН + HCl = NaCl + H2О
Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2О
Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О

9. 5.Взаимодействие с солями, образованных
более слабыми кислотами, например угольной:
Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl + H2СО3

10. Специфические свойства HCl:
1) Взаимодействие с аргентум нитратом (аргентум
нитрата является реактивом на соляную кислоту и
ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не
растворяется в воде, ни в кислотах:
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
2) Взаимодействие с окислителями
(MnO2, KMnO, KClO3 и др.):
6HCl + KClO3→ KCl +3H2O + 3Cl2↑
Вывод: реактивом на хлоридную кислоту и хлориды
является раствор аргентум нитрата (AgNO3)
и наоборот.

11. Применение
Промышленность
 Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике
(травление, декапирование), для очистки
поверхности металлов при паянии и лужении, для
получения хлоридов цинка, марганца, железа и др.
металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки
керамических и металлических изделий (тут
необходима ингибированная кислота) от загрязнений
идезинфекции.
 В пищевой промышленности зарегистрирована в
качестве регулятора кислотности, пищевой
добавки E507. Применяется для
изготовления зельтерской (содовой) воды.

13. Медицина
 Составная
часть желудочного сока;
разведенную соляную кислоту ранее
назначали внутрь главным образом при
заболеваниях, связанных с
недостаточной кислотностью
желудочного сока.
 Основная статья:
Кислотность желудочного
сока

14. Особенности обращения


Соляная кислота — едкое вещество, при
попадании на кожу вызывает
сильные ожоги. Особенно опасно
попадание в глаза. При открывании
сосудов с соляной кислотой в обычных
условиях образуется туман и
пары хлороводорода, которые
раздражают слизистые оболочки и
дыхательные пути.
Реагируя с такими веществами,
как хлорная известь, манган диоксид,
или калия перманганат,
образует токсичный газообразный хлор.

15. Закрепление
1.
2.
3.
Что такое хлороводород и как его
можно получить?
Как доказать: а) что выданный вам
раствор – кислота; б) что эта кислота –
хлоридная?
Составьте уравнения реакций, при
помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Ca
CaO
CaCl2

16. Задание на дом:
Учить
Повторить
упр.3(1ур.), 4(2ур.), 5(3ур.), 6(б) (4ур.)
стр.,,,,
Попель,,,