Disoluciones quimicas.

1. DISOLUCIONES QUÍMICAS
Como ya se mencionó anteriormente, las disoluciones químicas son mezclas homogéneas, es
decir Presentan una sola fase. Tampoco dispersan la luz.
racciones intermoleculares
PROCESO DE DISOLUCIÓN
SOLUBILIDAD
En las soluciones líquidas, el proceso
de disolución de un soluto líquido o
sólido, consiste en vencer las fuerzas
de atracción de los constituyentes de
él (átomos, moléculas o iones) por
parte de los componentes del
solvente y a la vez, reemplazar uno
de los suyos, por uno del soluto.
Por lo tanto, es más soluble un soluto
en un solvente de características
Similares que en otro que no lo es.
Por ejemplo, la sal común (NaCl) está
formada por cristales iónicos y es por
eso que es soluble en el agua, que es
un solvente polar.
En cambio, iodo molecular (I2) que está formado por cristales moleculares (enlace covalente
apolar),
entre los cuales solamente existen fuerzas de Van der Waals, es más soluble en tetracloruro de
carbono (CCl4), que es un solvente apolar.
“De aquí se desprende la regla: Lo semejante
disuelve a lo semejante”
ESPONTANEIDAD DEL PROCESO DE DISOLUCIÓN
El proceso de disolución es tanto más fácil
cuanto mayor sea:
1) el desprendimiento de calor (ΔH)
2) el aumento de la entropía.
Considerando el primer factor, la solubilidad se favorece cuando las atracciones soluto–
disolvente son mejores que las soluto–soluto y disolvente–disolvente.

2. Ejemplos:
¿Qué significa 15% m/ v?
300 [mL] de una cierta solución acuosa contienen 60 [mL] de CH3CH2OH. Calcule el
%v/v del soluto. Si los volúmenes son aditivos, calcula el %v/v de solvente.
-Calcule él %m/m de una solución formada por 30g de soluto y 170g de solvente
-Calcule el %m/v del soluto en una solución formada por 60g disueltos en 300mL de
Solución.
-Calcule el %m/v del soluto en una solución formada por 60g disueltos en 300mL de
Solución
A. Calcule el %m/v de soluto de una solución formada por 80 [g] de soluto disueltos en 500
[mL] de solución.
B. Si la densidad de la solución anterior es 1,1 [g/mL], calcule el %m/v del solvente.
¿Cuál es la cantidad de agua necesaria para prepara un jugo de concentración 10% m/m
si el sobre posee 30g?
¿Qué cantidad de agua se necesita para preparar una solución acuosa de sal al 5,5%
m/m?
Calcula el % v/v de 400 ml de una disolución que contiene 50 ml de soluto.
¿Cuántos mililitros (ml) de azúcar se deben disolver en 20 ml de agua para obtener un
almíbar de concentración 10% v/v?
Molaridad
M=moles soluto / litros disolución
Densidad
densidad=masa / volumen
Riqueza , pureza , % masa , % peso
Riqueza = (gramos de soluto /gramos de disolución)⋅100
Molalidad
m=moles soluto / kilogramos disolvente
Fracción molar soluto
Xs= moles soluto/ moles soluto +moles disolvente

3. Fracción molar disolvente
Xd=moles disolvente / moles soluto + moles disolvente
Xs+Xd=1
Moles
Moles=gramos /masa molecular
gramos por litro
g/L=gramos soluto / litros disolución
Gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución
Ejercicios :
1 Calcular la moraridad de una disolución acuosa de 2500ml que contiene 3 moles.
2 Calcular la moralidad de una disolucion 3 Lt que contiene que contiene 348g de
cloruro de sodio NaCl como soluto.
3 Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua. Calcula el
porcentaje en masa de la disolución.
4 Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una
disolución de 100 ml y composición 20g/L
5 Averigua la molaridad de una disolución que contiene 58,8 gramos de yoduro de
calcio CaI2 , por litro. Datos: Masas atómicas I=127 ; Ca =40
6 determina cuántos gramos de hidróxido de calcio , Ca(OH)2, hay en 500 ml de
disolución 0,6 M. Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;Ca =40
7 Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de sodio NaCl , cuya composición
es 30 g/L
8 Se prepara una disolución de cloruro de potasio , KCl , con 3g de KCl y 25 cm3
de
agua . La solución resultante tiene una densidad de 1,05 g/cm3
. Calcula:
a) Molaridad
b) Porcentaje en masa
c) Composición en gramos por litro
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 ;K =39
9 Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de
1,83 g/cm3
Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32