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Química Inorganica

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Silenezé Souza
Silenezé Souza

O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, com ênfase nos ácidos importantes como o ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico é descrito como um ácido forte com larga aplicação industrial e na produção de baterias de automóveis e outros produtos químicos. Classificações de ácidos incluem se são orgânicos ou inorgânicos e o número de hidrogênios ionizados.

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Química FFuunnççõõeess IInnoorrggâânniiccaass
Química FFuunnççõõeess qquuíímmiiccaass Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências. Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-base, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o amoníaco.
FFuunnççõõeess qquuíímmiiccaass FFuunnççããoo qquuíímmiiccaa ccoorrrreessppoonnddee aa uumm ccoonnjjuunnttoo ddee ssuubbssttâânncciiaass qquuee aapprreesseennttaamm pprroopprriieeddaaddeess qquuíímmiiccaass sseemmeellhhaanntteess.. AAss ssuubbssttâânncciiaass iinnoorrggâânniiccaass ppooddeemm sseerr ccllaassssiiffiiccaaddaass eemm qquuaattrroo ffuunnççõõeess:: ÁÁcciiddooss BBaasseess SSaaiiss ÓÓxxiiddooss AAssssiimm,, nnuummaa rreeaaççããoo qquuíímmiiccaa,, ttooddooss ooss áácciiddooss,, ppoorr eexxeemmpplloo,, tteerrããoo ccoommppoorrttaammeennttoo sseemmeellhhaannttee.. Química
Química AAss DDiiffeerreennççaass nnoo SSaabboorr As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre, possuem um característico sabor azedo. Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor adstringente. Mas fique atento!!! Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou podem provocar queimaduras muito graves.
Química ÁÁcciiddooss Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas: Arrhenius: Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+. Brönsted-Lowry: Espécime que doa H+. Lewis: Toda espécie que recebe par de elétrons. Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de Arrhenius.
ÁÁcciiddooss Ácido e Base segundo Arrhenius Posteriormente, em 1884, Arrhenius propôs a teria de ácido-base, que baseava-se no comportamento das substâncias em solução aquosa. Ou seja, nesse caso uma substância só é considerada ácida ou básica em função das suas possíveis interações com a água. Sendo assim essa é uma definição relacional. Mais o que é ácido e o que é básico? O número de íons hidrônio e de íons hidroxila presentes na água pura são iguais. Sendo assim de maneira qualitativa podemos dizer que: Quando adicionamos uma substância na água que faz aumentar o número de íons (H3O+) e diminuir o número de íons (-OH) dizemos que ela é ácida. Quando ocorre o contrário, diminuição do número de íons (H3O+) e aumento do número de íons (-OH) dizemos que essa substância é básica. Quando o número de íons (H3O+) continua igual ao número de íons (-OH) dizemos que essa substância é neutra. Mas como saber se uma solução é ácida ou básica? O que tem em um copo de água? Dentro de um copo de água existem milhões de moléculas de água (H2O) e uma quantidade bem menor de íons hidrônio (H3O+) e de íons hidroxila (-OH), como só temos água dentro do copo esses íons são provenientes da dissociação (ou quebra) de algumas moléculas de água. Química
ÁÁcciiddooss ÁÁcciiddooss ddee AArrrrhheenniiuuss:: ssããoo ssuubbssttâânncciiaass ccoommppoossttaass qquuee eemm ssoolluuççããoo AAqquuoossaa lliibbeerraamm ccoommoo úúnniiccoo ee eexxcclluussiivvoo ccááttiioonn oo HHiiddrrooxxôônniioo ((HH33OO++ oouu HH++)).. IIoonniizzaaççããoo ddee uumm ÁÁcciiddoo Química HHCCll ++ HH22OO ® HH33OO+ + ++ CCll-- HH22SSOO44 ++ 22HH22OO ® 22HH33OO+ + ++ SSOO44 22-- HH33PPOO44 ++ 33HH22OO ® 33HH33OO++ ++ PPOO44 33--
CCllaassssiiffiiccaaççããoo ddooss ÁÁcciiddooss QQuuaannttoo aa pprreesseennççaa oouu aauussêênncciiaa ddee CCaarrbbooxxiillaa ((--CCOOOOHH)) OOrrggâânniiccooss ((CCHH33--CCOOOOHH,, HHOOOOCC--CCOOOOHH)) IInnoorrggâânniiccooss ((HH22CCOO33,, HH22CCOO22,, HHCCNN)) QQuuaannttoo aa pprreesseennççaa oouu aauussêênncciiaa ddee OOxxiiggêênniioo HHiiddrráácciiddooss ((HHCCll,, HH22SS,, HHBBrr)) OOxxiiáácciiddooss ((HH22SSOO44,, HH33PPOO44,, HHCCllOO44)) Química
CCllaassssiiffiiccaaççããoo ddooss ÁÁcciiddooss QQuuaannttoo aaoo nnúúmmeerroo ddee eelleemmeennttooss QQuuíímmiiccooss:: Química BBiinnáárriioo ((HHCCll,, HHBBrr,, HHFF)) TTeerrnnáárriioo ((HH22SSOO44,, HH33PPOO44,, HHCCNN)) QQuuaatteerrnnáárriioo ((HH44[[FFee((CCNN))66]])) QQuuaannttoo aaoo nnúúmmeerroo ddee HHiiddrrooggêênniiooss IIoonniizzáávveeiiss:: MMoonnooáácciiddooss ((HHCCll,, HHII,, HH33PPOO22)) DDiiáácciiddooss ((HH22SSOO44,, HH22PPOO33)) TTrriiáácciiddooss ((HH33PPOO44,, HH33BBOO33,, HH33BBOO22)) TTeettrráácciiddooss ((HH44PP22OO77))
Química QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee IIoonniizzaaççããoo ((a)) ÁÁcciiddooss ffrraaccooss:: 00<< a << 55%% ÁÁcciiddooss mmooddeerraaddooss:: 55%% £ a £ 5500%% ÁÁcciiddooss ffoorrtteess :: 5500%% << a << 110000%% NNº ddee MMooll IIoonniizzaaddooss a == NN º IInniicciiaall ddee MMoollss ÁÁcciiddoo ffrraaccoo:: HHCCllOO ÁÁcciiddoo mmooddeerraaddoo:: HH33PPOO44 ÁÁcciiddoo ffoorrttee :: HH22SSOO44 HHCCllOO44
Química QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee IIoonniizzaaççããoo ((a))
Química QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee IIoonniizzaaççããoo ((a)) HHiiddrráácciiddooss:: FFoorrtteess:: HHCCll,, HHBBrr,, HHII MMooddeerraaddoo:: HHFF **OOss ddeemmaaiiss ssããoo ffrraaccooss!!!!!! OOxxiiáácciiddooss:: HHxxEEOOyy 00 ffrraaccoo EExx..:: HHCCllOO 11 mmooddeerraaddoo EExx..:: HH33PPOO44 22 ffoorrttee EExx..:: HH22SSOO44 yy--xx
Química NNoommeennccllaattuurraa OOffiicciiaall:: Hidrácidos SSeegguueemm aa sseegguuiinnttee rreeggrraa:: ÁÁcciiddooss ++ ííddrriiccoo RRaaddiiccaall ddoo EElleemmeennttoo OOxxiiáácciiddooss SSeegguueemm aa sseegguuiinnttee rreeggrraa:: iiccoo ((++ ooxxiiggêênniioo)) ÁÁcciiddoo ____________________________________ ++ RRaaddiiccaall ddoo EElleemmeennttoo oossoo ((-- ooxxiiggêênniioo))
Química NNoommeennccllaattuurraa OOxxiiáácciiddooss:: +7 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios +6,+5 +4,+3,+2 +1 +1 +7 +4 Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso Clube dos 6: -H2SO4 -HNO3 -H3PO4 -H2CO3 -H3BO3 -HClO3
Química EExxeemmpplloo:: ++22 -- 22 HH22SS ÁÁcciiddoo ssuullffííddrriiccoo ++22 ++44 HH22SSOO33 ÁÁcciiddoo ssuullffuurroossoo ++22 ++66 ÁÁcciiddoo ssuullffúúrriiccoo -- 88 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. -- 66 HH22SSOO44
Química PPrreeffiixxooss OOrrttoo,, MMeettaa ee PPiirroo OO pprreeffiixxoo OOrrttoo éé uussaaddoo ppaarraa oo ÁÁcciiddoo FFuunnddaammeennttaall;; oo pprreeffiixxoo mmeettaa éé uussaaddoo qquuaannddoo ddoo ÁÁcciiddoo oorrttoo rreettiirraa--ssee 11HH22OO;; oo ppiirroo éé uussaaddoo ppaarraa iinnddiiccaarr aa rreettiirraaddaa ddee 11HH22OO ddee dduuaass MMoollééccuullaass ddoo oorrttoo.. ++33 ++55 HH33PPOO44 ÁÁcciiddoo ffoossffóórriiccoo -- 88 ++11 ++55 HHPPOO33 ÁÁcciiddoo ffoossffóórriiccoo -- 66 ++44 ++1100 HH44PP22OO77 ÁÁcciiddoo ffoossffóórriiccoo --1144 ++55 22 xx -- 11 HH22OO ((oorrttoo)) mmeettaa ppiirroo -- 11 HH22OO
Química CCaarraacctteerrííssttiiccaass ggeerraaiiss ddooss áácciiddooss AApprreesseennttaamm ssaabboorr aazzeeddoo;; DDeessiiddrraattaamm aa mmaattéérriiaa oorrggâânniiccaa;; DDeeiixxaamm iinnccoolloorr aa ssoolluuççããoo aallccooóólliiccaa ddee ffeennoollffttaalleeíínnaa;; NNeeuuttrraalliizzaamm bbaasseess ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa;;
ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) HH22SSOO44 –– ÁÁcc.. SSuullffúúrriiccoo ((áácciiddoo oouu áágguuaa ddee bbaatteerriiaa)) ÉÉ uumm llííqquuiiddoo iinnccoolloorr ee oolleeoossoo ddee ddeennssiiddaaddee 11,,8855 gg//ccmm33,, éé uumm áácciiddoo ffoorrttee qquuee rreeaaggee ccoomm mmeettaaiiss oorriiggiinnaannddoo ssuullffaattooss aalléémm ddee sseerr mmuuiittoo hhiiggrroossccóóppiiccoo.. PPooddee sseerr oobbttiiddoo aa ppaarrttiirr ddaass sseegguuiinntteess rreeaaççõõeess:: SS ++ OO22 ® SSOO22 SSOO22 ++ ½OO22 ® SSOO33 SSOO33 ++ HH22OO ® HH22SSOO44 Química
ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) HH22SSOO44 –– ÁÁcc.. SSuullffúúrriiccoo ((áácciiddoo oouu áágguuaa ddee bbaatteerriiaa)) O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e também em muitas das atividades realizadas pelo homem. Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria um país bastante desenvolvido. Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em: · * Baterias de automóveis; · * Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.; · * Limpeza de peças metálicas; · * Refinarias de petróleo; · * Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de superfosfatos. Química
22)) HHCCll –– ÁÁcc.. CClloorrííddrriiccoo ((áácciiddoo mmuurriiááttiiccoo)) SSoolluuççããoo ddee hhiiddrreettoo ddee cclloorroo eemm áágguuaa.. AApprreesseennttaa ffoorrttee ooddoorr,, aalléémm ddee sseerr ssuuffooccaannttee Química ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem. O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL, para auxiliar na digestão dos alimentos.
33)) HHNNOO33 –– ÁÁcc.. NNííttrriiccoo ((ááqquuaa ffoorrttiiss)) O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido. Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar a morte em poucos minutos. * Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados; · * Fabricação de salitres – KNO3 e NaNO3. Química ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: ++ 33HHNNOO33 ® CCHH33 ++ 33HH22OO TTNNTT --NNOO22 CCHH33 NNOO22-- NNOO22
44)) HH33PPOO44 –– ÁÁcc.. FFoossffóórriiccoo ((AAcciidduullaannttee IINNSS--333388)) ÉÉ uumm llííqquuiiddoo xxaappoorroossoo oobbttiiddoo ppeellaa ooxxiiddaaççããoo ddoo ffóóssffoorroo vveerrmmeellhhoo ccoomm áácciiddoo nnííttrriiccoo ccoonncceennttrraaddoo.. ÉÉ uumm áácciiddoo mmooddeerraaddoo uussaaddoo nnaa iinndduussttrriiaa ddee vviiddrrooss,, pprreeppaarroo ddee áágguuaass mmiinneerraaiiss ee nnooss rreeffrriiggeerraanntteess ddee ““ccoollaa””.. SSeeuuss ffoossffaattooss ssããoo uussaaddooss ccoommoo aadduubboo.. Química ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Química ÁÁcciiddoo FFoossffóórriiccoo ((HH33PPOO44)) Curiosidade: Por que a Coca-Cola vicia tanto? A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa, onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que dá uma imensa sensação de prazer.
Química ÁÁcciiddoo CCaarrbbôônniiccoo ((HH22CCOO33)) É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás carbônico, presente na atmosfera com a água: H2O + CO2 ® H2CO3 A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo para a acidez da chuva.
Química ÁÁcciiddoo FFlluuoorrííddrriiccoo ((HHFF)) Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve ser acondicionado em frascos plásticos.
Química BBaasseess DDee aaccoorrddoo ccoomm AArrrrhheenniiuuss,, bbaassee oouu hhiiddrróóxxiiddoo éé ttooddaa ssuubbssttâânncciiaa qquuee,, ddiissssoollvviiddaa eemm áágguuaa,, ddiissssoocciiaa--ssee ffoorrnneecceennddoo ccoommoo âânniioonn eexxcclluussiivvaammeennttee OOHH-- ((hhiiddrrooxxiillaa oouu ooxxiiddrriillaa)).. NNaaOOHH ® NNaa++ ++ OOHH-- CCaa((OOHH))22 ® CCaa22++ ++ 22OOHH-- PPoossssuueemm OOHH-- ((ddiirreeiittaa));; MMeettaaiiss;; LLiigg.. Iôônniiccaass;; SSóólliiddaass;; FFiixxaass.. AAll((OOHH))33 ® AAll33++ ++ 33OOHH--
Química BBaasseess ((eexxcceeççããoo)) ** NNHH33 ++ HH22OO « NNHH44OOHH AAmmeettaaiiss;; LLiigg.. ccoovvaalleenntteess;; SSoolluuççããoo aaqquuoossaa;; VVoollááttiill..
Química NNoommeennccllaattuurraa Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo aaoo NNúúmmeerroo ddee HHiiddrrooxxiillaass -- MMoonnoobbaasseess:: NNaaOOHH;; NNHH44OOHH -- DDiibbaasseess:: CCaa((OOHH))22;; MMgg((OOHH))22 -- TTrriibbaasseess:: AAll((OOHH))33;; FFee((OOHH))33 -- TTeettrraabbaasseess:: PPbb((OOHH))44;; SSnn((OOHH))44 QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee DDiissssoocciiaaççããoo Iôônniiccaa -- FFoorrtteess:: OOss hhiiddrróóxxiiddooss ddee mmeettaaiiss aallccaalliinnooss ((GG11)) ee mmeettaaiiss aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ((GG22)).. -- FFrraaccaass:: NNeessssee ggrruuppoo iinncclluueemm--ssee oo hhiiddrróóxxiiddoo ddee aammôônniioo ((NNHH44OOHH)) ee aass ddeemmaaiiss bbaasseess..
Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo àà SSoolluubbiilliiddaaddee eemm ÁÁgguuaa -- TToottaallmmeennttee ssoollúúvveeiiss:: ooss hhiiddrróóxxiiddooss ddooss mmeettaaiiss aallccaalliinnooss ((GG11)) ee oo hhiiddrróóxxiiddoo ddee aammôônniioo ((NNHH44OOHH)).. -- PPaarrcciiaallmmeennttee ssoollúúvveeiiss:: hhiiddrróóxxiiddooss ddooss mmeettaaiiss aallccaalliinnoo--tteerrrroossooss ((GG22)).. -- Innssoollúúvveeiiss:: ttooddooss ooss ddeemmaaiiss hhiiddrróóxxiiddooss.. KKOOHH AAll((OOHH))33 TTrriibbaassee FFrraaccaa Innssoollúúvveell MMoonnoobbaassee FFoorrttee SSoollúúvveell
Química CCaarraacctteerrííssttiiccaass ggeerraaiiss ddaass bbaasseess AApprreesseennttaamm ssaabboorr ccaaúússttiiccoo;; EEssttrriiaamm aa mmaattéérriiaa oorrggâânniiccaa;; DDeeiixxaamm vveerrmmeellhhaa aa ssoolluuççããoo aallccooóólliiccaa ddee ffeennoollffttaalleeíínnaa;; NNeeuuttrraalliizzaamm áácciiddooss ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa;;
BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: 11)) NNaaOOHH –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee ssóóddiioo ((SSooddaa ccaaúússttiiccaa)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo bbrraannccoo ffllooccuullaaddoo mmuuiittoo ssoollúúvveell eemm Química áágguuaa aalléémm ddee eexxttrreemmaammeennttee ccaaúússttiiccoo.. ÉÉ uussaaddoo nnaa ddeessiiddrraattaaççããoo ddee ggoorrdduurraass,, nnoo bbrraannqquueeaammeennttoo ddee ffiibbrraass ((cceelluulloossee)) ee nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ssaabbõõeess ee ddeetteerrggeenntteess ee ccoommoo ddeesseennttuuppiiddoorr ddee rraallooss ee eessggoottooss.. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: 22)) CCaa((OOHH))22 –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee ccáállcciioo ((ccaall aappaaggaaddaa,, Química hhiiddrraattaaddaa oouu eexxttiinnttaa)) ÉÉ uummaa ssuussppeennssããoo aaqquuoossaa ddee aappaarrêênncciiaa lleeiittoossaa,, oobbttiiddaa aa ppaarrttiirr ddoo CCaaOO ((ccaall vviirrggeemm)).. ÉÉ uussaaddaa nnaa ccaaiiaaççããoo ddee ppaarreeddeess ee mmuurrooss,, nnaa nneeuuttrraalliizzaaççããoo ddee ssoollooss áácciiddooss ee nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ddoocceess.. CCaaOO ++ HH22OO ® CCaa((OOHH))22 Cal Apagada Cal Virgem
BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: 33)) MMgg((OOHH))22 –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee mmaaggnnééssiioo ((LLeeiittee ddee mmaaggnnééssiiaa)) ÉÉ uummaa ssuussppeennssããoo lleeiittoossaa,, oobbttiiddaa aa ppaarrttiirr ddoo MMggOO.. ÉÉ uussaaddaa ccoommoo aannttiiáácciiddoo eessttoommaaccaall ee ttaammbbéémm Química ccoommoo llaaxxaannttee.. MMgg((OOHH))22 ++ 22HHCCll ® MMggCCll22 ++ 22HH22OO *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
44)) AAll((OOHH))33 –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee aalluummíínniioo ((MMaaaallooxx)) ÉÉ uummaa ssuussppeennssããoo ggeellaattiinnoossaa qquuee ppooddee aaddssoorrvveerr mmoollééccuullaass oorrggâânniiccaass qquuee ppoorr vveennttuurraa eesstteejjaamm eemm ssoolluuççããoo aaqquuoossaa ((nnoo ttrraattaammeennttoo ddaa áágguuaa)).. ÉÉ uussaaddaa ccoommoo aannttiiáácciiddoo eessttoommaaccaall,, ppaarraa ttiinnggiimmeennttooss ee nnaa pprreeppaarraaççããoo ddee llaaccaass ((rreessiinnaa oouu vveerrnniizz)) ppaarraa ppiinnttuurraa aarrttííssttiiccaa.. Química BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Química SSaaiiss SSaall éé ttooddoo ccoommppoossttoo qquuee eemm áágguuaa ddiissssoocciiaa lliibbeerraannddoo uumm ccááttiioonn ¹ ddee HH++ ee uumm âânniioonn ¹ddee OOHH--.. AA rreeaaççããoo ddee uumm áácciiddoo ccoomm uummaa bbaassee rreecceebbee oo nnoommee ddee nneeuuttrraalliizzaaççããoo oouu ssaalliiffiiccaaççããoo.. ÁÁcciiddoo ++ BBaassee « SSaall ++ ÁÁgguuaa SSaalliiffiiccaaççããoo HHCCll ++ NNaaOOHH « NNaaCCll ++ HH22OO NNeeuuttrraalliizzaaççããoo
Química NNoommeennccllaattuurraa Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito HH 22SSOO44 ++ CCaa((OOHH))22 « ++ 22 HH22OO CCaaSSOO44 SSuullffaattoo ddee ccáállcciioo ((ggeessssoo))
SSaaiiss nneeuuttrrooss oouu nnoorrmmaaiiss SSããoo oobbttiiddooss ppoorr nneeuuttrraalliizzaaççããoo ttoottaall ((HH++iioonniizz = OOHH--)):: HH 22CCOO33 ++ CCaa((OOHH))22 « ++ 22 HH22OO CCaaCCOO33 2 NaOH + H2SO4 ® NaSO4 + 2 H2O Química
SSaaiiss ÁÁcciiddooss ee SSaaiiss BBáássiiccooss SSããoo oobbttiiddooss ppoorr nneeuuttrraalliizzaaççããoo ppaarrcciiaall ((HH++iioonniizz ≠≠ OOHH--)):: HH 22CCOO33 ++ NNaaOOHH « ++ HH22OO NNaaHHCCOO33 Química Sal ácido ou hidrogenossal HHCCll ++ MMgg((OOHH)) 22 « MMgg((OOHH))CCll ++ HH22OO Sal básico ou hidróxissal
Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo àà PPrreesseennççaa ddee OOxxiiggêênniioo -- OOxxiissssaaiiss :: CCaaSSOO44 ,, CCaaCCOO33 ,, KKNNOO33 -- HHaallóóiiddeess:: NNaaCCll ,, CCaaCCll22 ,, KKCCll QQuuaannttoo aaoo NNúúmmeerroo ddee EElleemmeennttooss -- BBiinnáárriiooss:: NNaaCCll ,, KKBBrr ,, CCaaCCll22 -- TTeerrnnáárriiooss:: CCaaSSOO44 ,, AAll22((SSOO44))33 -- QQuuaatteerrnnáárriiooss:: NNaaCCNNOO ,, NNaa44FFee((CCNN))66
CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo àà PPrreesseennççaa ddee ÁÁgguuaa -- HHiiddrraattaaddooss:: CCuuSSOO44..55 HH22OO;; CCaaSSOO44..22 HH22OO -- AAnniiddrroo:: KKCCll;; NNaaCCll;; CCaaSSOO44 QQuuaannttoo àà NNaattuurreezzaa -- NNeeuuttrrooss oouu nnoorrmmaaiiss:: NNaaBBrr;; CCaaCCOO33 -- ÁÁcciiddooss oouu HHiiddrrooggeennoossssaaiiss:: NNaaHHCCOO33;; CCaaHHPPOO44 -- BBáássiiccooss oouu HHiiddrrooxxiissssaaiiss:: CCaa((OOHH))BBrr -- DDuuppllooss oouu mmiissttooss:: NNaaKKSSOO44;; CCaaCCllBBrr Química
SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) NNaaHHCCOO33 –– BBiiccaarrbboonnaattoo ddee ssóóddiioo ((EENNOO,,SSoonnrriissaall)) ÉÉ uumm ppóó bbrraannccoo qquuee ppeerrddee CCOO22 ccoomm ffaacciilliiddaaddee Química ((eeffeerrvveessccêênncciiaa)).. ÉÉ uussaaddoo ccoommoo aannttiiáácciiddoo eessttoommaaccaall ,, ffeerrmmeennttoo qquuíímmiiccoo ee nnooss eexxttiinnttoorreess ddee iinnccêênnddiioo.. NNaaHHCCOO33 ++ HH22OO ® NNaaOOHH ++ HH22OO++ CCOO22 ­ HH22CCOO33 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 22)) CCaaCCOO33 –– CCaarrbboonnaattoo ddee ccáállcciioo ((mmáárrmmoorree,,ccaallccáárreeoo)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo bbrraannccoo qquuee ppoorr aaqquueecciimmeennttoo ppeerrddee Química CCOO22 ee pprroodduuzz CCaaOO ((ccaallcciinnaaççããoo)).. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee cciimmeennttooss((PPoorrttllaanndd)),, ccoommoo ccoorrrreettiivvoo ddoo ssoolloo ee ccoommoo ffuunnddeennttee eemm mmeettaalluurrggiiaa.. CCaaCCOO33 ® CCaaOO ++ CCOO22 ­ *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).
SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 33)) NNaaNNOO33 –– NNiittrraattoo ddee ssóóddiioo ((SSaalliittrree ddoo CChhiillee)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo ccrriissttaalliizzaaddoo nnoo ssiisstteemmaa ccúúbbiiccoo,, aalléémm Química ddee sseerr uumm óóttiimmoo ooxxiiddaannttee ppaarraa rreeaaççõõeess qquuíímmiiccaass.. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ffeerrttiilliizzaanntteess ee eexxpplloossiivvooss.. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 44)) NNHH44CCll –– CClloorreettoo ddee aammôônniioo ((SSaall aammoonnííaaccoo)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo ggrraannuullaaddoo oobbttiiddoo ddoo llííqquuiiddoo Química aammoonniiaaccaall ddaass ffáábbrriiccaass ddee ggááss.. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ffaabbrriiccaaççããoo ddee ppiillhhaass sseeccaass,, nnaa ssoollddaaggeemm ,, nnaa ggaallvvaanniizzaaççããoo ddoo ffeerrrroo ee nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee tteecciiddooss.. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Química ÓÓxxiiddooss ÓÓxxiiddoo éé ttooddoo ccoommppoossttoo bbiinnáárriioo ooxxiiggeennaaddoo,, nnoo qquuaall oo ooxxiiggêênniioo éé oo eelleemmeennttoo mmaaiiss eelleettrroonneeggaattiivvoo.. FFóórrmmuullaa ggeerraall ddooss óóxxiiddooss:: Ex+ 2 O2- X EExxeemmppllooss:: CCOO22,, HH22OO,, MMnn22OO77,, FFee22OO33
NNoommeennccllaattuurraa RReeggrraa ggeerraall:: ((PPrreeffiixxoo)) ++ óóxxiiddoo ddee ((pprreeffiixxoo)) ++ eelleemmeennttoo CCOO NN22OO55 PP22OO33 HH22OO Química -mmoonnóóxxiiddoo ddee mmoonnooccaarrbboonnoo -ppeennttóóxxiiddoo ddee ddiinniittrrooggêênniioo -ttrriióóxxiiddoo ddee ddiiffoossffoorroo -mmoonnóóxxiiddoo ddee ddiihhiiddrrooggêênniioo PPaarraa mmeettaaiiss:: NNooxx ffiixxoo((gg11ee gg22))-- óóxxiiddoo ddee eelleemmeennttoo DNNooxx -- óóxxiiddoo ddee eelleemmeennttoo++vvaallêênncciiaa NNaa22OO AAll22OO33 FFeeOO FFee22OO33 -óóxxiiddoo ddee ssóóddiioo -óóxxiiddoo ddee aalluummíínniioo -óóxxiiddoo ddee ffeerrrroo IIII ((óóxxiiddoo ffeerrrroossoo)) -óóxxiiddoo ddee ffeerrrroo IIIIII ((óóxxiiddoo fféérrrriiccoo))
Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo •Óxidos Ácidos •Óxidos Básicos •Óxidos Anfóteros •Óxidos Neutros •Óxidos Duplos •Peróxidos •Superóxidos
Química 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Básicos Óxidos Ácidos (anidridos) Nox ≥+4 Óxidos Anfóteros ÓXIDO DUPLO OU MISTO= MeO34 ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS= CO, NO, NO. 2PERÓXIDOS= ....O2 H, G1 e G2 SUPERÓXIDOS= ....O4 CCllaassssiiffiiccaaççããoo OB + H2O ® BASE OB + ÁCIDO ® SAL + ÁGUA OA + H2O ® ÁCIDO OA + BASE ® SAL + ÁGUA
CCaaOO (ccaall vviirrggeemm,, ccaall vviivvaa )) Química ÓÓxxiiddooss BBáássiiccooss (mmeettáálliiccooss)) SSããoo ffoorrmmaaddooss ppoorr mmeettaaiiss aallccaalliinnooss ee aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ee rreeaaggeemm ccoomm áágguuaa ffoorrmmaannddoo bbaasseess ee ccoomm áácciiddooss ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa.. ÓÓxxiiddoo bbáássiiccoo ++ HH22OO ® bbaassee 2NaO + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2 ÓÓxxiiddoo bbáássiiccoo ++ áácciiddoo ® ssaall ++ HH22OO MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O
(ggááss ccaarrbbôônniiccoo)) –– EEFFEEIITTOO EESSTTUUFFAA Química ÓÓxxiiddooss ÁÁcciiddooss (aanniiddrriiddooss)) SSããoo ffoorrmmaaddooss ppoorr aammeettaaiiss ee rreeaaggeemm ccoomm áágguuaa ffoorrmmaannddoo áácciiddooss ee ccoomm bbaasseess ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa.. ÓÓxxiiddoo áácciiddoo ++ HH22OO ® áácciiddoo CCOO22 ++ HH22OO ® HH22CCOO33 NN22OO55 ++ HH22OO ® 22HHNNOO33 SSOO33 ++ HH22OO ® HH22SSOO44 ÓÓxxiiddoo áácciiddoo ++ bbaassee ® ssaall ++ HH22OO ““cchhuuvvaa áácciiddaa”” CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O
Química ÓÓxxiiddooss AAnnffóótteerrooss (aannffiipprróóttiiccooss)) SSããoo óóxxiiddooss ddee ccaarráátteerr iinntteerrmmeeddiiáárriioo eennttrree áácciiddoo ee bbáássiiccoo.. RReeaaggeemm ccoomm áácciiddooss ee bbaasseess ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa.. ÓÓxxiiddoo aannffóótteerroo ++ áácciiddoo//bbaassee ® ssaall ++ áágguuaa ZZnnOO ++ 22HHCCll ® ZZnnCCll22 ++ HH22OO ZZnnOO ++ 22NNaaOOHH ® NNaa22ZZnnOO22 ++ HH22OO Al2O3 - ZnO ZZnnOO (hhiippooggllóóss)) AAll22OO33(aalluummiinnaa))
Química Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não rreeaaggeemm ccoomm bbaassee,, áácciiddoo oouu áágguuaa;; mmaass ppooddeemm rreeaaggiirr ccoomm ooxxiiggêênniioo.. CCOO ++ HH22OO ® NNããoo ooccoorrrree rreeaaççããoo NNOO ++ HHCCll ® NNããoo ooccoorrrree rreeaaççããoo ÓÓxxiiddoo NNeeuuttrroo ++ OO22 ® OOxxiiddaaççããoo CCOO ++ ½OO22 ® CCOO22 CO - NO
Química ÓÓxxiiddooss DDuuppllooss (mmiissttooss)) SSããoo óóxxiiddooss qquuee,, qquuaannddoo aaqquueecciiddooss,, oorriiggiinnaamm ddooiiss oouuttrrooss óóxxiiddooss.. M3O4 FFee,, PPbb,, MMnn FFeeOO ++ FFee22OO33 ® FFee33OO44 (mmaaggnneettiittaa ,,iimmãã)) Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
EExx..:: NNaa22OO22,, LLii22OO22,, CCaaOO22,, MMggOO22 Química Peróxidos São formados por metais alcalinos, aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ee hhiiddrrooggêênniioo ee ppoossssuueemm ooxxiiggêênniioo ccoomm NNooxx == --11.. MM22OO22 -- MMOO22 MM.. AAllccaalliinnooss MM.. AAllcc.. TTeerrrroossooss H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Química SSuuppeerróóxxiiddooss (ppoolliióóxxiiddooss)) SSããoo ffoorrmmaaddooss ppoorr mmeettaaiiss aallccaalliinnooss,, aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ee hhiiddrrooggêênniioo ee ppoossssuueemm ooxxiiggêênniioo ccoomm NNooxx == -- ½.. MM22OO44 -- MMOO44 MM.. AAllccaalliinnooss MM.. AAllcc.. TTeerrrroossooss EExx..:: NNaa22OO44,, LLii22OO44,, CCaaOO44,, MMggOO44
ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) ZZnnOO –– óóxxiiddoo ddee ZZiinnccoo (HHiippooggllóóss)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo bbrraannccoo ddee ccaarráátteerr aannffóótteerroo Química (aannffiipprróóttiiccoo)).. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ccrreemmeess ddeerrmmaattoollóóggiiccooss,, nnaa iinndduussttrriiaa ddee ttiinnttaass ee nnaa ggaallvvaanniizzaaççããoo ddoo ffeerrrroo.. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 22)) AAll22OO33 –– óóxxiiddoo ddee AAlluummíínniioo (BBaauuxxiittaa,, AAlluummiinnaa)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo mmuuiittoo dduurroo (dduurreezzaa 99)) ddee oonnddee éé Química eexxttrraaííddoo ppoorr eelleettrróólliissee oo aalluummíínniioo mmeettáálliiccoo.. NNaa ffoorrmmaa ccrriissttaalliizzaaddaa éé eennccoonnttrraaddoo nnaass ssaaffiirraass ee nnooss rruubbiiss.. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.
ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 33)) HH22OO22 –– PPeerróóxxiiddoo ddee hhiiddrrooggêênniioo (áágguuaa ooxxiiggeennaaddaa)) ÉÉ uummaa ssoolluuççããoo aaqquuoossaa qquuee ssee ddeeccoommppõõee Química ffaacciillmmeennttee eemm pprreesseennççaa ddee lluuzz (ffoottóólliissee)).. ÉÉ uuttiilliizzaaddaa ccoommoo aaggeennttee ooxxiiddaannttee ee bbaacctteerriicciiddaa.. HH22OO22 ® HH22OO ++ ½OO22 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 44)) FFee33OO44 –– TTeettrróóxxiiddoo ddee ttrriiffeerrrroo (mmaaggnneettiittaa,, iimmãã)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo eessccuurroo qquuee aapprreesseennttaa ccaarraacctteerrííssttiiccaass Química ffeerrrroommaaggnnééttiiccaass.. ÉÉ uuttiilliizzaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ccaaiixxaass ddee ssoomm ee aappaarreellhhooss eelleettrrôônniiccooss eemm ggeerraall.. FFeeOO ++ FFee22OO33 ® FFee33OO44 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .

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  • 2. Química FFuunnççõõeess qquuíímmiiccaass Expressões do tipo antiácido, pilha alcalina ou chuva ácida já fazem parte de nosso cotidiano. Termos como monóxido de carbono são encontrados em cursos de iniciação em Ciências. Você poderá investigar alguns comportamentos fundamentais de ácidos e bases utilizando materiais comuns, como vinagre incolor e amoníaco. Para isso, é interessante contar com um indicador ácido-base, como o chá de repolho-roxo, por exemplo, que adquire cor vermelha na presença de vinagre e cor verde em contato com o amoníaco.
  • 3. FFuunnççõõeess qquuíímmiiccaass FFuunnççããoo qquuíímmiiccaa ccoorrrreessppoonnddee aa uumm ccoonnjjuunnttoo ddee ssuubbssttâânncciiaass qquuee aapprreesseennttaamm pprroopprriieeddaaddeess qquuíímmiiccaass sseemmeellhhaanntteess.. AAss ssuubbssttâânncciiaass iinnoorrggâânniiccaass ppooddeemm sseerr ccllaassssiiffiiccaaddaass eemm qquuaattrroo ffuunnççõõeess:: ÁÁcciiddooss BBaasseess SSaaiiss ÓÓxxiiddooss AAssssiimm,, nnuummaa rreeaaççããoo qquuíímmiiccaa,, ttooddooss ooss áácciiddooss,, ppoorr eexxeemmpplloo,, tteerrããoo ccoommppoorrttaammeennttoo sseemmeellhhaannttee.. Química
  • 4. Química AAss DDiiffeerreennççaass nnoo SSaabboorr As substâncias ácidas, como as que existem no limão e no vinagre, possuem um característico sabor azedo. Por outro lado, o sabor adstringente e meio amargo de algumas frutas não amadurecidas ou do leite de magnésia é típico de substâncias básicas (ou alcalinas). Você já mordeu uma banana verde? Aquela sensação de “boca amarrada” é peculiar de substâncias com sabor adstringente. Mas fique atento!!! Em hipótese alguma você deverá experimentar o sabor de substâncias de frascos no laboratório. Muitas delas são tóxicas ou podem provocar queimaduras muito graves.
  • 5. Química ÁÁcciiddooss Três químicos fizeram algumas teorias, que merecem ser citadas: Arrhenius: Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+. Brönsted-Lowry: Espécime que doa H+. Lewis: Toda espécie que recebe par de elétrons. Na prática, utilizamos – na maioria das vezes – a teoria de Arrhenius.
  • 6. ÁÁcciiddooss Ácido e Base segundo Arrhenius Posteriormente, em 1884, Arrhenius propôs a teria de ácido-base, que baseava-se no comportamento das substâncias em solução aquosa. Ou seja, nesse caso uma substância só é considerada ácida ou básica em função das suas possíveis interações com a água. Sendo assim essa é uma definição relacional. Mais o que é ácido e o que é básico? O número de íons hidrônio e de íons hidroxila presentes na água pura são iguais. Sendo assim de maneira qualitativa podemos dizer que: Quando adicionamos uma substância na água que faz aumentar o número de íons (H3O+) e diminuir o número de íons (-OH) dizemos que ela é ácida. Quando ocorre o contrário, diminuição do número de íons (H3O+) e aumento do número de íons (-OH) dizemos que essa substância é básica. Quando o número de íons (H3O+) continua igual ao número de íons (-OH) dizemos que essa substância é neutra. Mas como saber se uma solução é ácida ou básica? O que tem em um copo de água? Dentro de um copo de água existem milhões de moléculas de água (H2O) e uma quantidade bem menor de íons hidrônio (H3O+) e de íons hidroxila (-OH), como só temos água dentro do copo esses íons são provenientes da dissociação (ou quebra) de algumas moléculas de água. Química
  • 7. ÁÁcciiddooss ÁÁcciiddooss ddee AArrrrhheenniiuuss:: ssããoo ssuubbssttâânncciiaass ccoommppoossttaass qquuee eemm ssoolluuççããoo AAqquuoossaa lliibbeerraamm ccoommoo úúnniiccoo ee eexxcclluussiivvoo ccááttiioonn oo HHiiddrrooxxôônniioo ((HH33OO++ oouu HH++)).. IIoonniizzaaççããoo ddee uumm ÁÁcciiddoo Química HHCCll ++ HH22OO ® HH33OO+ + ++ CCll-- HH22SSOO44 ++ 22HH22OO ® 22HH33OO+ + ++ SSOO44 22-- HH33PPOO44 ++ 33HH22OO ® 33HH33OO++ ++ PPOO44 33--
  • 8. CCllaassssiiffiiccaaççããoo ddooss ÁÁcciiddooss QQuuaannttoo aa pprreesseennççaa oouu aauussêênncciiaa ddee CCaarrbbooxxiillaa ((--CCOOOOHH)) OOrrggâânniiccooss ((CCHH33--CCOOOOHH,, HHOOOOCC--CCOOOOHH)) IInnoorrggâânniiccooss ((HH22CCOO33,, HH22CCOO22,, HHCCNN)) QQuuaannttoo aa pprreesseennççaa oouu aauussêênncciiaa ddee OOxxiiggêênniioo HHiiddrráácciiddooss ((HHCCll,, HH22SS,, HHBBrr)) OOxxiiáácciiddooss ((HH22SSOO44,, HH33PPOO44,, HHCCllOO44)) Química
  • 9. CCllaassssiiffiiccaaççããoo ddooss ÁÁcciiddooss QQuuaannttoo aaoo nnúúmmeerroo ddee eelleemmeennttooss QQuuíímmiiccooss:: Química BBiinnáárriioo ((HHCCll,, HHBBrr,, HHFF)) TTeerrnnáárriioo ((HH22SSOO44,, HH33PPOO44,, HHCCNN)) QQuuaatteerrnnáárriioo ((HH44[[FFee((CCNN))66]])) QQuuaannttoo aaoo nnúúmmeerroo ddee HHiiddrrooggêênniiooss IIoonniizzáávveeiiss:: MMoonnooáácciiddooss ((HHCCll,, HHII,, HH33PPOO22)) DDiiáácciiddooss ((HH22SSOO44,, HH22PPOO33)) TTrriiáácciiddooss ((HH33PPOO44,, HH33BBOO33,, HH33BBOO22)) TTeettrráácciiddooss ((HH44PP22OO77))
  • 10. Química QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee IIoonniizzaaççããoo ((a)) ÁÁcciiddooss ffrraaccooss:: 00<< a << 55%% ÁÁcciiddooss mmooddeerraaddooss:: 55%% £ a £ 5500%% ÁÁcciiddooss ffoorrtteess :: 5500%% << a << 110000%% NNº ddee MMooll IIoonniizzaaddooss a == NN º IInniicciiaall ddee MMoollss ÁÁcciiddoo ffrraaccoo:: HHCCllOO ÁÁcciiddoo mmooddeerraaddoo:: HH33PPOO44 ÁÁcciiddoo ffoorrttee :: HH22SSOO44 HHCCllOO44
  • 11. Química QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee IIoonniizzaaççããoo ((a))
  • 12. Química QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee IIoonniizzaaççããoo ((a)) HHiiddrráácciiddooss:: FFoorrtteess:: HHCCll,, HHBBrr,, HHII MMooddeerraaddoo:: HHFF **OOss ddeemmaaiiss ssããoo ffrraaccooss!!!!!! OOxxiiáácciiddooss:: HHxxEEOOyy 00 ffrraaccoo EExx..:: HHCCllOO 11 mmooddeerraaddoo EExx..:: HH33PPOO44 22 ffoorrttee EExx..:: HH22SSOO44 yy--xx
  • 13. Química NNoommeennccllaattuurraa OOffiicciiaall:: Hidrácidos SSeegguueemm aa sseegguuiinnttee rreeggrraa:: ÁÁcciiddooss ++ ííddrriiccoo RRaaddiiccaall ddoo EElleemmeennttoo OOxxiiáácciiddooss SSeegguueemm aa sseegguuiinnttee rreeggrraa:: iiccoo ((++ ooxxiiggêênniioo)) ÁÁcciiddoo ____________________________________ ++ RRaaddiiccaall ddoo EElleemmeennttoo oossoo ((-- ooxxiiggêênniioo))
  • 14. Química NNoommeennccllaattuurraa OOxxiiáácciiddooss:: +7 Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios +6,+5 +4,+3,+2 +1 +1 +7 +4 Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso HClO4 – ác. Perclórico H2SO3 – ác. Sulfuroso Clube dos 6: -H2SO4 -HNO3 -H3PO4 -H2CO3 -H3BO3 -HClO3
  • 15. Química EExxeemmpplloo:: ++22 -- 22 HH22SS ÁÁcciiddoo ssuullffííddrriiccoo ++22 ++44 HH22SSOO33 ÁÁcciiddoo ssuullffuurroossoo ++22 ++66 ÁÁcciiddoo ssuullffúúrriiccoo -- 88 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. -- 66 HH22SSOO44
  • 16. Química PPrreeffiixxooss OOrrttoo,, MMeettaa ee PPiirroo OO pprreeffiixxoo OOrrttoo éé uussaaddoo ppaarraa oo ÁÁcciiddoo FFuunnddaammeennttaall;; oo pprreeffiixxoo mmeettaa éé uussaaddoo qquuaannddoo ddoo ÁÁcciiddoo oorrttoo rreettiirraa--ssee 11HH22OO;; oo ppiirroo éé uussaaddoo ppaarraa iinnddiiccaarr aa rreettiirraaddaa ddee 11HH22OO ddee dduuaass MMoollééccuullaass ddoo oorrttoo.. ++33 ++55 HH33PPOO44 ÁÁcciiddoo ffoossffóórriiccoo -- 88 ++11 ++55 HHPPOO33 ÁÁcciiddoo ffoossffóórriiccoo -- 66 ++44 ++1100 HH44PP22OO77 ÁÁcciiddoo ffoossffóórriiccoo --1144 ++55 22 xx -- 11 HH22OO ((oorrttoo)) mmeettaa ppiirroo -- 11 HH22OO
  • 17. Química CCaarraacctteerrííssttiiccaass ggeerraaiiss ddooss áácciiddooss AApprreesseennttaamm ssaabboorr aazzeeddoo;; DDeessiiddrraattaamm aa mmaattéérriiaa oorrggâânniiccaa;; DDeeiixxaamm iinnccoolloorr aa ssoolluuççããoo aallccooóólliiccaa ddee ffeennoollffttaalleeíínnaa;; NNeeuuttrraalliizzaamm bbaasseess ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa;;
  • 18. ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) HH22SSOO44 –– ÁÁcc.. SSuullffúúrriiccoo ((áácciiddoo oouu áágguuaa ddee bbaatteerriiaa)) ÉÉ uumm llííqquuiiddoo iinnccoolloorr ee oolleeoossoo ddee ddeennssiiddaaddee 11,,8855 gg//ccmm33,, éé uumm áácciiddoo ffoorrttee qquuee rreeaaggee ccoomm mmeettaaiiss oorriiggiinnaannddoo ssuullffaattooss aalléémm ddee sseerr mmuuiittoo hhiiggrroossccóóppiiccoo.. PPooddee sseerr oobbttiiddoo aa ppaarrttiirr ddaass sseegguuiinntteess rreeaaççõõeess:: SS ++ OO22 ® SSOO22 SSOO22 ++ ½OO22 ® SSOO33 SSOO33 ++ HH22OO ® HH22SSOO44 Química
  • 19. ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) HH22SSOO44 –– ÁÁcc.. SSuullffúúrriiccoo ((áácciiddoo oouu áágguuaa ddee bbaatteerriiaa)) O ácido sulfúrico é um ácido com larga aplicação na indústria química e também em muitas das atividades realizadas pelo homem. Durante alguns anos, o ácido sulfúrico era considerado um fator determinante na avaliação do desenvolvimento de um país, ou seja, o país que produzisse ácido sulfúrico em grande quantidade provavelmente seria um país bastante desenvolvido. Entre as várias aplicações do ácido sulfúrico, destacamos o seu uso em: · * Baterias de automóveis; · * Produção de plásticos, corantes, tintas, pigmentos, fibras têxteis, etc.; · * Limpeza de peças metálicas; · * Refinarias de petróleo; · * Adubos ou fertilizantes agrícolas, que são compostos de superfosfatos. Química
  • 20. 22)) HHCCll –– ÁÁcc.. CClloorrííddrriiccoo ((áácciiddoo mmuurriiááttiiccoo)) SSoolluuççããoo ddee hhiiddrreettoo ddee cclloorroo eemm áágguuaa.. AApprreesseennttaa ffoorrttee ooddoorr,, aalléémm ddee sseerr ssuuffooccaannttee Química ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: O ácido Clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem. O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100mL, para auxiliar na digestão dos alimentos.
  • 21. 33)) HHNNOO33 –– ÁÁcc.. NNííttrriiccoo ((ááqquuaa ffoorrttiiss)) O ácido nítrico é um ácido extremamente perigoso, uma vez que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais. Devido a esse fator, recomenda-se ter muito cuidado durante o manuseio do ácido. Uma outra característica importante do ácido nítrico é o fator de ele mesmo ser um líquido “fumegante”, ou seja, libera vapores tóxicos em contato com o ar atmosférico. Logo, a inalação de seus vapores pode até mesmo provocar a morte em poucos minutos. * Fabricação de adubos que apresentam compostos nitrogenados; · * Fabricação de salitres – KNO3 e NaNO3. Química ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: ++ 33HHNNOO33 ® CCHH33 ++ 33HH22OO TTNNTT --NNOO22 CCHH33 NNOO22-- NNOO22
  • 22. 44)) HH33PPOO44 –– ÁÁcc.. FFoossffóórriiccoo ((AAcciidduullaannttee IINNSS--333388)) ÉÉ uumm llííqquuiiddoo xxaappoorroossoo oobbttiiddoo ppeellaa ooxxiiddaaççããoo ddoo ffóóssffoorroo vveerrmmeellhhoo ccoomm áácciiddoo nnííttrriiccoo ccoonncceennttrraaddoo.. ÉÉ uumm áácciiddoo mmooddeerraaddoo uussaaddoo nnaa iinndduussttrriiaa ddee vviiddrrooss,, pprreeppaarroo ddee áágguuaass mmiinneerraaiiss ee nnooss rreeffrriiggeerraanntteess ddee ““ccoollaa””.. SSeeuuss ffoossffaattooss ssããoo uussaaddooss ccoommoo aadduubboo.. Química ÁÁcciiddooss iimmppoorrttaanntteess:: *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
  • 23. Química ÁÁcciiddoo FFoossffóórriiccoo ((HH33PPOO44)) Curiosidade: Por que a Coca-Cola vicia tanto? A presença dos ácidos Fosfórico e Carbônico agem diretamente na língüa, onde as “bolhinhas” ficam estourando; essa sensação, se fosse em dosagem muito alta, provocaria uma dor muito ruim. Mas como a dosagem é pequena, o cérebro interpreta como se fossem “cócegas na língüa”, o que dá uma imensa sensação de prazer.
  • 24. Química ÁÁcciiddoo CCaarrbbôônniiccoo ((HH22CCOO33)) É um ácido bastante instável, isto é, facilmente se decompõe em gás carbônico e água . O ácido carbônico está presente nas águas minerais gaseificadas, refrigerantes e cervejas. Ele é formado pela reação do gás carbônico, presente na atmosfera com a água: H2O + CO2 ® H2CO3 A presença do gás carbônico na atmosfera faz com que ele reaja com a água quando chove. Isto provoca a formação do ácido carbônico, contribuindo para a acidez da chuva.
  • 25. Química ÁÁcciiddoo FFlluuoorrííddrriiccoo ((HHFF)) Por ter a capacidade de corroer o vidro, ele é usado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse material. Por suas características, o HF deve ser acondicionado em frascos plásticos.
  • 26. Química BBaasseess DDee aaccoorrddoo ccoomm AArrrrhheenniiuuss,, bbaassee oouu hhiiddrróóxxiiddoo éé ttooddaa ssuubbssttâânncciiaa qquuee,, ddiissssoollvviiddaa eemm áágguuaa,, ddiissssoocciiaa--ssee ffoorrnneecceennddoo ccoommoo âânniioonn eexxcclluussiivvaammeennttee OOHH-- ((hhiiddrrooxxiillaa oouu ooxxiiddrriillaa)).. NNaaOOHH ® NNaa++ ++ OOHH-- CCaa((OOHH))22 ® CCaa22++ ++ 22OOHH-- PPoossssuueemm OOHH-- ((ddiirreeiittaa));; MMeettaaiiss;; LLiigg.. Iôônniiccaass;; SSóólliiddaass;; FFiixxaass.. AAll((OOHH))33 ® AAll33++ ++ 33OOHH--
  • 27. Química BBaasseess ((eexxcceeççããoo)) ** NNHH33 ++ HH22OO « NNHH44OOHH AAmmeettaaiiss;; LLiigg.. ccoovvaalleenntteess;; SSoolluuççããoo aaqquuoossaa;; VVoollááttiill..
  • 28. Química NNoommeennccllaattuurraa Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
  • 29. Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo aaoo NNúúmmeerroo ddee HHiiddrrooxxiillaass -- MMoonnoobbaasseess:: NNaaOOHH;; NNHH44OOHH -- DDiibbaasseess:: CCaa((OOHH))22;; MMgg((OOHH))22 -- TTrriibbaasseess:: AAll((OOHH))33;; FFee((OOHH))33 -- TTeettrraabbaasseess:: PPbb((OOHH))44;; SSnn((OOHH))44 QQuuaannttoo aaoo GGrraauu ddee DDiissssoocciiaaççããoo Iôônniiccaa -- FFoorrtteess:: OOss hhiiddrróóxxiiddooss ddee mmeettaaiiss aallccaalliinnooss ((GG11)) ee mmeettaaiiss aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ((GG22)).. -- FFrraaccaass:: NNeessssee ggrruuppoo iinncclluueemm--ssee oo hhiiddrróóxxiiddoo ddee aammôônniioo ((NNHH44OOHH)) ee aass ddeemmaaiiss bbaasseess..
  • 30. Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo àà SSoolluubbiilliiddaaddee eemm ÁÁgguuaa -- TToottaallmmeennttee ssoollúúvveeiiss:: ooss hhiiddrróóxxiiddooss ddooss mmeettaaiiss aallccaalliinnooss ((GG11)) ee oo hhiiddrróóxxiiddoo ddee aammôônniioo ((NNHH44OOHH)).. -- PPaarrcciiaallmmeennttee ssoollúúvveeiiss:: hhiiddrróóxxiiddooss ddooss mmeettaaiiss aallccaalliinnoo--tteerrrroossooss ((GG22)).. -- Innssoollúúvveeiiss:: ttooddooss ooss ddeemmaaiiss hhiiddrróóxxiiddooss.. KKOOHH AAll((OOHH))33 TTrriibbaassee FFrraaccaa Innssoollúúvveell MMoonnoobbaassee FFoorrttee SSoollúúvveell
  • 31. Química CCaarraacctteerrííssttiiccaass ggeerraaiiss ddaass bbaasseess AApprreesseennttaamm ssaabboorr ccaaúússttiiccoo;; EEssttrriiaamm aa mmaattéérriiaa oorrggâânniiccaa;; DDeeiixxaamm vveerrmmeellhhaa aa ssoolluuççããoo aallccooóólliiccaa ddee ffeennoollffttaalleeíínnaa;; NNeeuuttrraalliizzaamm áácciiddooss ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa;;
  • 32. BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: 11)) NNaaOOHH –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee ssóóddiioo ((SSooddaa ccaaúússttiiccaa)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo bbrraannccoo ffllooccuullaaddoo mmuuiittoo ssoollúúvveell eemm Química áágguuaa aalléémm ddee eexxttrreemmaammeennttee ccaaúússttiiccoo.. ÉÉ uussaaddoo nnaa ddeessiiddrraattaaççããoo ddee ggoorrdduurraass,, nnoo bbrraannqquueeaammeennttoo ddee ffiibbrraass ((cceelluulloossee)) ee nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ssaabbõõeess ee ddeetteerrggeenntteess ee ccoommoo ddeesseennttuuppiiddoorr ddee rraallooss ee eessggoottooss.. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
  • 33. BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: 22)) CCaa((OOHH))22 –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee ccáállcciioo ((ccaall aappaaggaaddaa,, Química hhiiddrraattaaddaa oouu eexxttiinnttaa)) ÉÉ uummaa ssuussppeennssããoo aaqquuoossaa ddee aappaarrêênncciiaa lleeiittoossaa,, oobbttiiddaa aa ppaarrttiirr ddoo CCaaOO ((ccaall vviirrggeemm)).. ÉÉ uussaaddaa nnaa ccaaiiaaççããoo ddee ppaarreeddeess ee mmuurrooss,, nnaa nneeuuttrraalliizzaaççããoo ddee ssoollooss áácciiddooss ee nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ddoocceess.. CCaaOO ++ HH22OO ® CCaa((OOHH))22 Cal Apagada Cal Virgem
  • 34. BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: 33)) MMgg((OOHH))22 –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee mmaaggnnééssiioo ((LLeeiittee ddee mmaaggnnééssiiaa)) ÉÉ uummaa ssuussppeennssããoo lleeiittoossaa,, oobbttiiddaa aa ppaarrttiirr ddoo MMggOO.. ÉÉ uussaaddaa ccoommoo aannttiiáácciiddoo eessttoommaaccaall ee ttaammbbéémm Química ccoommoo llaaxxaannttee.. MMgg((OOHH))22 ++ 22HHCCll ® MMggCCll22 ++ 22HH22OO *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
  • 35. 44)) AAll((OOHH))33 –– HHiiddrróóxxiiddoo ddee aalluummíínniioo ((MMaaaallooxx)) ÉÉ uummaa ssuussppeennssããoo ggeellaattiinnoossaa qquuee ppooddee aaddssoorrvveerr mmoollééccuullaass oorrggâânniiccaass qquuee ppoorr vveennttuurraa eesstteejjaamm eemm ssoolluuççããoo aaqquuoossaa ((nnoo ttrraattaammeennttoo ddaa áágguuaa)).. ÉÉ uussaaddaa ccoommoo aannttiiáácciiddoo eessttoommaaccaall,, ppaarraa ttiinnggiimmeennttooss ee nnaa pprreeppaarraaççããoo ddee llaaccaass ((rreessiinnaa oouu vveerrnniizz)) ppaarraa ppiinnttuurraa aarrttííssttiiccaa.. Química BBaasseess iimmppoorrttaanntteess:: *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
  • 36. Química SSaaiiss SSaall éé ttooddoo ccoommppoossttoo qquuee eemm áágguuaa ddiissssoocciiaa lliibbeerraannddoo uumm ccááttiioonn ¹ ddee HH++ ee uumm âânniioonn ¹ddee OOHH--.. AA rreeaaççããoo ddee uumm áácciiddoo ccoomm uummaa bbaassee rreecceebbee oo nnoommee ddee nneeuuttrraalliizzaaççããoo oouu ssaalliiffiiccaaççããoo.. ÁÁcciiddoo ++ BBaassee « SSaall ++ ÁÁgguuaa SSaalliiffiiccaaççããoo HHCCll ++ NNaaOOHH « NNaaCCll ++ HH22OO NNeeuuttrraalliizzaaççããoo
  • 37. Química NNoommeennccllaattuurraa Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito HH 22SSOO44 ++ CCaa((OOHH))22 « ++ 22 HH22OO CCaaSSOO44 SSuullffaattoo ddee ccáállcciioo ((ggeessssoo))
  • 38. SSaaiiss nneeuuttrrooss oouu nnoorrmmaaiiss SSããoo oobbttiiddooss ppoorr nneeuuttrraalliizzaaççããoo ttoottaall ((HH++iioonniizz = OOHH--)):: HH 22CCOO33 ++ CCaa((OOHH))22 « ++ 22 HH22OO CCaaCCOO33 2 NaOH + H2SO4 ® NaSO4 + 2 H2O Química
  • 39. SSaaiiss ÁÁcciiddooss ee SSaaiiss BBáássiiccooss SSããoo oobbttiiddooss ppoorr nneeuuttrraalliizzaaççããoo ppaarrcciiaall ((HH++iioonniizz ≠≠ OOHH--)):: HH 22CCOO33 ++ NNaaOOHH « ++ HH22OO NNaaHHCCOO33 Química Sal ácido ou hidrogenossal HHCCll ++ MMgg((OOHH)) 22 « MMgg((OOHH))CCll ++ HH22OO Sal básico ou hidróxissal
  • 40. Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo àà PPrreesseennççaa ddee OOxxiiggêênniioo -- OOxxiissssaaiiss :: CCaaSSOO44 ,, CCaaCCOO33 ,, KKNNOO33 -- HHaallóóiiddeess:: NNaaCCll ,, CCaaCCll22 ,, KKCCll QQuuaannttoo aaoo NNúúmmeerroo ddee EElleemmeennttooss -- BBiinnáárriiooss:: NNaaCCll ,, KKBBrr ,, CCaaCCll22 -- TTeerrnnáárriiooss:: CCaaSSOO44 ,, AAll22((SSOO44))33 -- QQuuaatteerrnnáárriiooss:: NNaaCCNNOO ,, NNaa44FFee((CCNN))66
  • 41. CCllaassssiiffiiccaaççããoo QQuuaannttoo àà PPrreesseennççaa ddee ÁÁgguuaa -- HHiiddrraattaaddooss:: CCuuSSOO44..55 HH22OO;; CCaaSSOO44..22 HH22OO -- AAnniiddrroo:: KKCCll;; NNaaCCll;; CCaaSSOO44 QQuuaannttoo àà NNaattuurreezzaa -- NNeeuuttrrooss oouu nnoorrmmaaiiss:: NNaaBBrr;; CCaaCCOO33 -- ÁÁcciiddooss oouu HHiiddrrooggeennoossssaaiiss:: NNaaHHCCOO33;; CCaaHHPPOO44 -- BBáássiiccooss oouu HHiiddrrooxxiissssaaiiss:: CCaa((OOHH))BBrr -- DDuuppllooss oouu mmiissttooss:: NNaaKKSSOO44;; CCaaCCllBBrr Química
  • 42. SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) NNaaHHCCOO33 –– BBiiccaarrbboonnaattoo ddee ssóóddiioo ((EENNOO,,SSoonnrriissaall)) ÉÉ uumm ppóó bbrraannccoo qquuee ppeerrddee CCOO22 ccoomm ffaacciilliiddaaddee Química ((eeffeerrvveessccêênncciiaa)).. ÉÉ uussaaddoo ccoommoo aannttiiáácciiddoo eessttoommaaccaall ,, ffeerrmmeennttoo qquuíímmiiccoo ee nnooss eexxttiinnttoorreess ddee iinnccêênnddiioo.. NNaaHHCCOO33 ++ HH22OO ® NNaaOOHH ++ HH22OO++ CCOO22 ­ HH22CCOO33 *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
  • 43. SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 22)) CCaaCCOO33 –– CCaarrbboonnaattoo ddee ccáállcciioo ((mmáárrmmoorree,,ccaallccáárreeoo)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo bbrraannccoo qquuee ppoorr aaqquueecciimmeennttoo ppeerrddee Química CCOO22 ee pprroodduuzz CCaaOO ((ccaallcciinnaaççããoo)).. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee cciimmeennttooss((PPoorrttllaanndd)),, ccoommoo ccoorrrreettiivvoo ddoo ssoolloo ee ccoommoo ffuunnddeennttee eemm mmeettaalluurrggiiaa.. CCaaCCOO33 ® CCaaOO ++ CCOO22 ­ *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).
  • 44. SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 33)) NNaaNNOO33 –– NNiittrraattoo ddee ssóóddiioo ((SSaalliittrree ddoo CChhiillee)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo ccrriissttaalliizzaaddoo nnoo ssiisstteemmaa ccúúbbiiccoo,, aalléémm Química ddee sseerr uumm óóttiimmoo ooxxiiddaannttee ppaarraa rreeaaççõõeess qquuíímmiiccaass.. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ffeerrttiilliizzaanntteess ee eexxpplloossiivvooss.. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
  • 45. SSaaiiss iimmppoorrttaanntteess:: 44)) NNHH44CCll –– CClloorreettoo ddee aammôônniioo ((SSaall aammoonnííaaccoo)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo ggrraannuullaaddoo oobbttiiddoo ddoo llííqquuiiddoo Química aammoonniiaaccaall ddaass ffáábbrriiccaass ddee ggááss.. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ffaabbrriiccaaççããoo ddee ppiillhhaass sseeccaass,, nnaa ssoollddaaggeemm ,, nnaa ggaallvvaanniizzaaççããoo ddoo ffeerrrroo ee nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee tteecciiddooss.. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
  • 46. Química ÓÓxxiiddooss ÓÓxxiiddoo éé ttooddoo ccoommppoossttoo bbiinnáárriioo ooxxiiggeennaaddoo,, nnoo qquuaall oo ooxxiiggêênniioo éé oo eelleemmeennttoo mmaaiiss eelleettrroonneeggaattiivvoo.. FFóórrmmuullaa ggeerraall ddooss óóxxiiddooss:: Ex+ 2 O2- X EExxeemmppllooss:: CCOO22,, HH22OO,, MMnn22OO77,, FFee22OO33
  • 47. NNoommeennccllaattuurraa RReeggrraa ggeerraall:: ((PPrreeffiixxoo)) ++ óóxxiiddoo ddee ((pprreeffiixxoo)) ++ eelleemmeennttoo CCOO NN22OO55 PP22OO33 HH22OO Química -mmoonnóóxxiiddoo ddee mmoonnooccaarrbboonnoo -ppeennttóóxxiiddoo ddee ddiinniittrrooggêênniioo -ttrriióóxxiiddoo ddee ddiiffoossffoorroo -mmoonnóóxxiiddoo ddee ddiihhiiddrrooggêênniioo PPaarraa mmeettaaiiss:: NNooxx ffiixxoo((gg11ee gg22))-- óóxxiiddoo ddee eelleemmeennttoo DNNooxx -- óóxxiiddoo ddee eelleemmeennttoo++vvaallêênncciiaa NNaa22OO AAll22OO33 FFeeOO FFee22OO33 -óóxxiiddoo ddee ssóóddiioo -óóxxiiddoo ddee aalluummíínniioo -óóxxiiddoo ddee ffeerrrroo IIII ((óóxxiiddoo ffeerrrroossoo)) -óóxxiiddoo ddee ffeerrrroo IIIIII ((óóxxiiddoo fféérrrriiccoo))
  • 48. Química CCllaassssiiffiiccaaççããoo •Óxidos Ácidos •Óxidos Básicos •Óxidos Anfóteros •Óxidos Neutros •Óxidos Duplos •Peróxidos •Superóxidos
  • 49. Química 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Básicos Óxidos Ácidos (anidridos) Nox ≥+4 Óxidos Anfóteros ÓXIDO DUPLO OU MISTO= MeO34 ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS= CO, NO, NO. 2PERÓXIDOS= ....O2 H, G1 e G2 SUPERÓXIDOS= ....O4 CCllaassssiiffiiccaaççããoo OB + H2O ® BASE OB + ÁCIDO ® SAL + ÁGUA OA + H2O ® ÁCIDO OA + BASE ® SAL + ÁGUA
  • 50. CCaaOO (ccaall vviirrggeemm,, ccaall vviivvaa )) Química ÓÓxxiiddooss BBáássiiccooss (mmeettáálliiccooss)) SSããoo ffoorrmmaaddooss ppoorr mmeettaaiiss aallccaalliinnooss ee aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ee rreeaaggeemm ccoomm áágguuaa ffoorrmmaannddoo bbaasseess ee ccoomm áácciiddooss ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa.. ÓÓxxiiddoo bbáássiiccoo ++ HH22OO ® bbaassee 2NaO + H2O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH)2 ÓÓxxiiddoo bbáássiiccoo ++ áácciiddoo ® ssaall ++ HH22OO MgO + 2HCl ® MgCl2 + H2O
  • 51. (ggááss ccaarrbbôônniiccoo)) –– EEFFEEIITTOO EESSTTUUFFAA Química ÓÓxxiiddooss ÁÁcciiddooss (aanniiddrriiddooss)) SSããoo ffoorrmmaaddooss ppoorr aammeettaaiiss ee rreeaaggeemm ccoomm áágguuaa ffoorrmmaannddoo áácciiddooss ee ccoomm bbaasseess ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa.. ÓÓxxiiddoo áácciiddoo ++ HH22OO ® áácciiddoo CCOO22 ++ HH22OO ® HH22CCOO33 NN22OO55 ++ HH22OO ® 22HHNNOO33 SSOO33 ++ HH22OO ® HH22SSOO44 ÓÓxxiiddoo áácciiddoo ++ bbaassee ® ssaall ++ HH22OO ““cchhuuvvaa áácciiddaa”” CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O
  • 52. Química ÓÓxxiiddooss AAnnffóótteerrooss (aannffiipprróóttiiccooss)) SSããoo óóxxiiddooss ddee ccaarráátteerr iinntteerrmmeeddiiáárriioo eennttrree áácciiddoo ee bbáássiiccoo.. RReeaaggeemm ccoomm áácciiddooss ee bbaasseess ffoorrmmaannddoo ssaall ee áágguuaa.. ÓÓxxiiddoo aannffóótteerroo ++ áácciiddoo//bbaassee ® ssaall ++ áágguuaa ZZnnOO ++ 22HHCCll ® ZZnnCCll22 ++ HH22OO ZZnnOO ++ 22NNaaOOHH ® NNaa22ZZnnOO22 ++ HH22OO Al2O3 - ZnO ZZnnOO (hhiippooggllóóss)) AAll22OO33(aalluummiinnaa))
  • 53. Química Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não rreeaaggeemm ccoomm bbaassee,, áácciiddoo oouu áágguuaa;; mmaass ppooddeemm rreeaaggiirr ccoomm ooxxiiggêênniioo.. CCOO ++ HH22OO ® NNããoo ooccoorrrree rreeaaççããoo NNOO ++ HHCCll ® NNããoo ooccoorrrree rreeaaççããoo ÓÓxxiiddoo NNeeuuttrroo ++ OO22 ® OOxxiiddaaççããoo CCOO ++ ½OO22 ® CCOO22 CO - NO
  • 54. Química ÓÓxxiiddooss DDuuppllooss (mmiissttooss)) SSããoo óóxxiiddooss qquuee,, qquuaannddoo aaqquueecciiddooss,, oorriiggiinnaamm ddooiiss oouuttrrooss óóxxiiddooss.. M3O4 FFee,, PPbb,, MMnn FFeeOO ++ FFee22OO33 ® FFee33OO44 (mmaaggnneettiittaa ,,iimmãã)) Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
  • 55. EExx..:: NNaa22OO22,, LLii22OO22,, CCaaOO22,, MMggOO22 Química Peróxidos São formados por metais alcalinos, aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ee hhiiddrrooggêênniioo ee ppoossssuueemm ooxxiiggêênniioo ccoomm NNooxx == --11.. MM22OO22 -- MMOO22 MM.. AAllccaalliinnooss MM.. AAllcc.. TTeerrrroossooss H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
  • 56. Química SSuuppeerróóxxiiddooss (ppoolliióóxxiiddooss)) SSããoo ffoorrmmaaddooss ppoorr mmeettaaiiss aallccaalliinnooss,, aallccaalliinnooss tteerrrroossooss ee hhiiddrrooggêênniioo ee ppoossssuueemm ooxxiiggêênniioo ccoomm NNooxx == -- ½.. MM22OO44 -- MMOO44 MM.. AAllccaalliinnooss MM.. AAllcc.. TTeerrrroossooss EExx..:: NNaa22OO44,, LLii22OO44,, CCaaOO44,, MMggOO44
  • 57. ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 11)) ZZnnOO –– óóxxiiddoo ddee ZZiinnccoo (HHiippooggllóóss)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo bbrraannccoo ddee ccaarráátteerr aannffóótteerroo Química (aannffiipprróóttiiccoo)).. ÉÉ uussaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ccrreemmeess ddeerrmmaattoollóóggiiccooss,, nnaa iinndduussttrriiaa ddee ttiinnttaass ee nnaa ggaallvvaanniizzaaççããoo ddoo ffeerrrroo.. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
  • 58. ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 22)) AAll22OO33 –– óóxxiiddoo ddee AAlluummíínniioo (BBaauuxxiittaa,, AAlluummiinnaa)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo mmuuiittoo dduurroo (dduurreezzaa 99)) ddee oonnddee éé Química eexxttrraaííddoo ppoorr eelleettrróólliissee oo aalluummíínniioo mmeettáálliiccoo.. NNaa ffoorrmmaa ccrriissttaalliizzaaddaa éé eennccoonnttrraaddoo nnaass ssaaffiirraass ee nnooss rruubbiiss.. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.
  • 59. ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 33)) HH22OO22 –– PPeerróóxxiiddoo ddee hhiiddrrooggêênniioo (áágguuaa ooxxiiggeennaaddaa)) ÉÉ uummaa ssoolluuççããoo aaqquuoossaa qquuee ssee ddeeccoommppõõee Química ffaacciillmmeennttee eemm pprreesseennççaa ddee lluuzz (ffoottóólliissee)).. ÉÉ uuttiilliizzaaddaa ccoommoo aaggeennttee ooxxiiddaannttee ee bbaacctteerriicciiddaa.. HH22OO22 ® HH22OO ++ ½OO22 *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
  • 60. ÓÓxxiiddooss iimmppoorrttaanntteess:: 44)) FFee33OO44 –– TTeettrróóxxiiddoo ddee ttrriiffeerrrroo (mmaaggnneettiittaa,, iimmãã)) ÉÉ uumm ssóólliiddoo eessccuurroo qquuee aapprreesseennttaa ccaarraacctteerrííssttiiccaass Química ffeerrrroommaaggnnééttiiccaass.. ÉÉ uuttiilliizzaaddoo nnaa ffaabbrriiccaaççããoo ddee ccaaiixxaass ddee ssoomm ee aappaarreellhhooss eelleettrrôônniiccooss eemm ggeerraall.. FFeeOO ++ FFee22OO33 ® FFee33OO44 *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .