1. Actividades- Físico química- 9ºI y 9ºII
1) Modelos atómicos. Evolución
a- ¿Cómo eran los átomos para Dalton?
b- Thompson descubrió las propiedades de los ……………y luego elaboró su modelo
atómico. Descríbelo y dibújalo.
c- ¿Qué descubrió Rutheford al bombardear con material radiactivo una lámina de oro?
¿Cómo le llamó a la parte central del átomo que el describió?¿Qué partículas se dice lo
forman?
d- ¿Por qué el átomo es neutro si en el se encuentran los electrones negativos y los protones
positivos?¿Quién descubrió que en el núcleo hay partículas sin carga a las que se llamó
neutrones?
e- ¿Cuál fue el aporte de Bohr al conocimiento del átomo?
f- El modelo atómico actual afirma que éste tiene un núcleo donde se ubican: …………… y
…………… Alrededor del núcleo se encuentra la nube ………………En ella se ubican los
…………….. los cuales se mueven en determinadas zonas llamadas ………….., donde es
posible encontrarlos.
2) Ya has estudiado que todo lo que nos rodea-la materia- está formado por sustancias. Las
sustancias pueden clasificarse:
*Según se descompongan o no: en SIMPLES y COMPUESTAS
*Según su origen: en ORGÁNICAS e INORGÁNICAS. Todas las sustancias,
sean simples o compuestas, orgánicas o inorgánicas, se originan de la combinación de
una cantidad de elementos diferentes. Cada elemento corresponde a un tipo especial de
átomos. Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y se unen para
formar moléculas. Todos los átomos que tienen el mismo número de protones pertenecen
al mismo elemento químico.
Hay 92 elementos químicos naturales y los demás artificiales, se los designa con una letra
mayúscula o una mayúscula y una minúscula, llamada símbolo.
Cada elemento se identifica con dos números muy importantes: el Número atómico y el
Número másico.
Responde: a- ¿Cómo se define número atómico? ¿Con qué letra se simboliza?
b- ¿A qué es igual el número másico?
c- ¿Qué es un isótopo?
3) Según Bohr los electrones se mueven en niveles determinados de energía llamados
niveles. A la distribución de electrones en niveles se lo conoce como configuración
electrónica. (c.e.). Completa los electrones que van en cada nivel:
Nivel 1___________ electrones
Nivel 2___________ electrones
Nivel 3___________ electrones

2. 4) Utilizando los Números atómicos y másico se puede conocer el número de protones (p),
electrones (e) y neutrones (n), que posee un átomo y viceversa. Completa el siguiente
cuadro:
Elemento Z A p e n
Hierro 56 26
Nitrógen 7 7
o
Potasio 19 20
5) Indiquen si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Corrige las falsas
 Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma cantidad de neutrones.
 Si un átomo tiene 20 protones, tendrá 20 electrones.
 Los neutrones tienen igual carga que los protones
 La masa de los electrones es 1836 veces menor que la masa de los protones.
 Un átomo debe tener igual cantidad de neutrones que de electrones, porque es
eléctricamente neutro.
6) Dibuja la estructura de los siguientes átomos:
Magnesio (Mg) Z: 12 A: 24 Helio (He): Z: 2 A: 4
Argón (Ar) Z: 18 A: 40 Silicio(Si) Z: 14 A: 28
7) Calcula el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes isótopos: Uranio
Z: 92 A: 238 Uranio Z: 92 A: 237 ¿Por qué son isótopos?
8) Lee y resume las páginas 77 y 78 del libro Átomo 9.
9) A) En la Tabla periódica, ¿Cuáles son los grupos?
B) Menciona las dos maneras de numerarlos.
C) La numeración tradicional ¿con qué coincide?
D) ¿Cuáles son los períodos?
E) ¿Con que coincide el número de período?
10) Un elemento que pertenece al grupo IIA y al período 3
a- ¿Cuántos electrones tiene en su último nivel ?
b- ¿Cuántos niveles de energía posee?

3. c- Trata de determinar cuantos electrones tiene en total y realiza su dibujo, según el modelo
de Bohr.