C.4.2. dosages par étalonnage

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C.4.2. dosages par étalonnage

  1. 1. PHYKÊMIA L’ESSENTIEL 2 1èreS par étalonnage spectrophotométrique C? P. Bellanca-Penel, Lycée Ampère, Lyon Chap4.2. Dosage
  2. 2. Doser c’est.....
  3. 3. déterminer la quantité ou la concentration d’une espèce en solution.
  4. 4. Dosage par étalonnage
  5. 5. Dosage par étalonnage G G8 G7 étape 1 : courbe d’étalonnage G6 G5 G4 G3 C1 G2 C2 C3 C4 C5 C6 solutions étalons G1 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Concentration
  6. 6. Dosage par étalonnage G G8 G7 étape 1 : courbe d’étalonnage G6 G5 G4 G3 C1 G2 C2 C3 C4 C5 C6 solutions étalons G1 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Concentration
  7. 7. Dosage par étalonnage G solution de concentration inconnue G8 G7 G6 e rb u G5 on al ét d’ ge na étape 2 : mesure co G4 G3 G2 G1 Concentration C1 C2 C3 C4 C5 C? C6
  8. 8. Dosage par étalonnage G solution de concentration inconnue G8 G7 G6 étape 2 : mesure G5 G4 G3 G2 G1 Concentration C1 C2 C3 C4 C5 C6
  9. 9. Dosage par étalonnage G solution de concentration inconnue G8 G7 G6 étape 2 : mesure G5 G4 G3 G2 G1 Concentration C1 C2 C3 C4 C5 C6
  10. 10. A bsorbance d’une solution colorée
  11. 11. Spectre d’absorption des solutions colorées A Absorbance du KMnO4 2,5 2,0 1,5 1,0 solution de permanganate de potassium 0,5 λ (nm) spectrophotomètre 400 450 500 550 600 650 700 750 800
  12. 12. Spectre d’absorption des solutions colorées A Absorbance du KMnO4 2,5 2,0 1,5 1,0 solution de permanganate de potassium 0,5 λ (nm) spectrophotomètre 400 450 500 550 600 650 700 750 800 On filtre la lumière incidente pour sélectionner les rayonnements les plus absorbés filtre I0(λ) I (λ) lumière blanche cuve
  13. 13. mesurer l’absorbance des solutions étalons A(λ pic ) 0,8 0,7 étape 1 : courbe d’étalonnage 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
  14. 14. A(λ pic ) 0,8 0,7 étape 1 : courbe d’étalonnage 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
  15. 15. Loi de Beer-Lambert A(λ pic ) 0,8 0,7 0,6 e rb u 0,5 on al ét d’ co 0,4 0,3 ge na A = k.C 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
  16. 16. Loi de Beer-Lambert A(λ pic ) Coefficient de prop −1 ( L.mol ) 0,8 0,7 0,6 A = k.C 0,5 0,4 0,3 Absorbance (sans unité) 0,2 0,1 1 2 3 4 5 Concentration C(.10 −4 mol / L) 6
  17. 17. C?
  18. 18. Dosage par étalonnage A 0,8 on al ét e 0,7 0,6 C? rb u 0,5 co 0,4 étape 2 : mesure 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  19. 19. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  20. 20. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  21. 21. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  22. 22. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  23. 23. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  24. 24. Dosage par étalonnage A 0,8 0,7 0,6 C? 0,5 Résultat du dosage : 0,4 −4 −1 C = 4, 7.10 mol.L 0,3 0,2 0,1 −4 C(.10 mol / L) 1 2 3 4 5 6
  25. 25. Domaine de validité
  26. 26. Domaine de validité A(λ pic ) 0,8 0,7 A = k.C Limites du modèle linéaire : * se placer à λ pic * utiliser des concentrations «pas trop élevées» 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 C(.10 −4 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6
  27. 27. Domaine de validité A(λ pic ) A = k.C 0,8 0,7 0,6 0,5 Domaine de validité de la loi Loi linéaire non valide 0,4 0,3 0,2 −2 C(.10 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6 7 8
  28. 28. Domaine de validité A(λ pic ) A = k.C 0,8 0,7 0,6 0,5 Domaine de validité de la loi Loi linéaire non valide 0,4 0,3 0,2 −2 C(.10 mol / L) 0,1 1 2 3 4 5 6 7 8
  29. 29. D’autres dosages par étalonnage ? Dosages conductimétrique
  30. 30. Peut-on connaitre autrement la concentration d’une espèce en solution ?
  31. 31. Titrage chimique
  32. 32. Titrage chimique titrage ph-métrique (TS)
  33. 33. D T osage itrage C?
  34. 34. D T osage itrage méthode non destructrice C? méthode destructrice
  35. 35. A très bientôt sur PHYKHÊMIA

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