El documento describe las principales biomoléculas que constituyen las células vivas. Explica que el agua es el componente más abundante, representando más del 70% del peso de la célula. También describe los cuatro grandes grupos de compuestos orgánicos que fabrican los organismos vivos: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Estos compuestos sirven como fuentes de energía para los organismos.

2. BIOMOLÉCULAS
 Agua
 Carbohidratos
 Lípidos
 Proteínas
 Ácidos Nucleicos

4.  Una célula viva está constituida básicamente por cuatro
elementos (C, H, O y N) los cuales combinados entre sí, dan
origen a un gran número de compuestos.
 La sustancia más abundante en la célula viva es el agua y llega a
representar más del 70% de su peso.
 Esta molécula es de gran importancia pues la mayor parte de las
reacciones intracelulares se llevan a cabo en ambiente acuoso y
todos los organismos se han diseñado alrededor de las
propiedades del agua, tales como su carácter polar, su
capacidad para formar enlaces de hidrógeno y su alta tensión
superficial.

5. COMPUESTOS ORGÁNICOS
 Los compuestos del carbono fabricados por los organismos vivos
están divididos en cuatro grandes grupos: carbohidratos,
lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
 Estos son distintos en sus propiedades físicas y químicas, pero
los tres primeros son similares metabólicamente, al menos, en el
hecho de que son fuentes de energía para los organismos.
 El rompimiento de las moléculas orgánicas complejas da como
resultado la liberación de energía. Por ejemplo, una cadena de
seis átomos de carbono puede originar residuos de tres átomos
de carbono, los cuales a su vez se pueden utilizar en la síntesis
de nuevas moléculas de seis átomos de carbono o aún en
moléculas más largas.
 De esta manera los componentes de las moléculas orgánicas se
pueden usar en una gran variedad de combinaciones en los
organismos vivos.

6. EL AGUA
 El agua está formada por dos átomos de hidrógeno débilmente electronegativos
unidos a un átomo de oxígeno fuertemente electronegativo , por tanto, la
molécula de agua presenta una distribución interna asimétrica de carga que le
confiere un carácter polar y cohesivo para formar enlaces de hidrógeno con otras
moléculas polares, así como interactuar con iones cargados positiva o
negativamente.
 Como resultado de estas interacciones, los iones y moléculas polares son
fácilmente solubles en agua (hidrofílicos).
 Las moléculas de agua son fuertemente cohesivas debido a la presencia de
puentes de hidrógeno entre ellas.
 Las fuerzas de adhesión explican por qué el agua moja las cosas.
 Además tiene un alto grado de tensión superficial debido a la cohesión de sus
moléculas.
 Así las moléculas de agua de la superficie libre se agrupan, formando una fuerte
capa por la atracción que ejercen sobre ellas otras moléculas de agua situadas
por debajo.
 Por otra parte, las fuerzas de adhesión y cohesión explican la tendencia del agua
a ascender por tubos de calibre muy pequeño, fenómeno que recibe el nombre de
capilaridad.

8.  Dentro de las propiedades del agua, es importante considerar su elevado calor
específico: es decir, la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura
del agua en un grado centígrado, esta se da como resultado de la presencia de
puentes de hidrógeno entre sus moléculas lo cual favorece el hecho de que los
océanos, los lagos, las plantas y animales t errestres con alto contenido de agua
puedan mantener su temperatura relativamente constante

9.  Mientras que la mayoría de las sustancias se hacen más densas al disminuir su
temperatura, el agua tiene una densidad máxima a los 4ºC y comienza a
expandirse conforme disminuye su temperatura, esto se debe a que los puentes
de hidrógeno se vuelven más rígidos y ordenados. Como consecuencia el agua
congelada (hielo) flota sobre el agua fría, que es más densa.
 Una característica es que la expansión del agua sucede antes del congelamiento,
razón por la cual las masas de agua se congelan de arriba hacia abajo y permiten
continuar la vida a los organismos que habitan en ella cuando el ambiente se
enfría notablemente

11.  Como las moléculas de agua se mantienen juntas por puentes de hidrógeno, el
agua tiene elevado calor de vaporización, de tal manera que para convertir un
gramo de agua en un gramo de vapor se necesitan más de 500 calorías. Debido
a que el agua absorbe calor al cambiar de su estado líquido a gas, el cuerpo
humano disipa el exceso de calor mediante la evaporación del sudor y las hojas
de las plantas se mantienen frescas a los rayos del sol por la evaporación del
agua en su superficie. La elevada conductividad calorífica del agua hace posible
la distribución uniforme del calor en todo el cuerpo.

12. CARBOHIDRATOS
ESTRUCTURA QUÍMICA,
PROPIEDADES Y REACCIONES

14. FOTOSINTESIS
PRODUCCION DE GLUCOSA
CO2 + H2O = C6H12O6
ENERGIA (LUZ)
CATALISIS CLOROFILA

15. C-H. fuente de la mayoría de los
alimentos.
(+)glucosa + (+)glucosa = almidón
Granos, para engordar animales,etc.
(+)glucosa + n(+)glucosa=celulosa
vestidos (algodón,lino,rayon);casas y
muebles (madera); papel,etc.
CARBOHIDRATOS : PAN, TECHO Y
ABRIGO.

16. ALMIDON Y CELULOSA
Al comerlo un animal
degrada hasta unidades de glucosa
en el hígado se recombinan y se guarda
como GLICOGENO o almidón animal.

17. Circulación
tejidos : oxidación
1.- glicógeno H2O + CO2
ENERGIA
2.- Glicógeno AC grasos
aminoácidos comp.nitrog.
proteínas

18. ALMIDON
el almidón, en su estructura, está
formado por miles de moléculas de
glucosa en unión (1α - 4) y que adopta
una disposición en hélice, dando una
vuelta por cada 6 moléculas de glucosa,
además, cada 12 glucosas, presenta
ramificaciones por uniones (1α - 6).

19.  Lo que llamamos almidón no es realmente un
polisacárido, sino la mezcla de dos, la amilosa
y la amilopectina. Ambos están formados por
unidades de glucosa, en el caso de la amilosa
unidas entre ellas por enlaces alfa 1-4 lo que
da lugar a una cadena lineal.
 En el caso de la amilopectina, aparecen
ramificaciones debidas a enlaces a 1-6

23. PROPIEDADES
 Las propiedades del almidón dependen mucho origen, y de la
relación amilosa/amilopectina, tanto cuando forma parte de un
material complejo (harina) como cuandos e utiliza purificado, lo
cual es muy frecuente.
 Así, el almidón del maíz céreo produce geles claros y cohesivos,
mientras que el almidón de arroz forma geles opacos.
 El almidón de patata (conocido genéricamente como "fécula") y
el de mandioca (tapioca) se hidratan muy fácilmente, dando
dispersiones muy viscosas, pero en cambio no producen geles
resistentes

25. CELULOSA
 La celulosa es un polímero con cadenas largas sin
ramificaciones de β-D-Glucosa y se distingue del
almidón por tener grupos -CH2OH alternando por
arriba y por debajo del plano de la molécula.
 La ausencia de cadenas laterales permite a las
moléculas de celulosa acercarse unas a otras para
formar estructuras rígidas. La celulosa es el material
estructural más común en las plantas

29. Definición de Carbohidratos

30. DEFINICION Y CLASIFICACION
Los C-H son (químicamente).
 polihidroxialdehidos
 polihidroxicetonas
 compuestos que por hidrólisis generan
los anteriores.

31. Según el Nº de átomos de carbono:
Tres : TRIOSA
Cuatro: TETROSA
Cinco : PENTOSA
Seis : HEXOSA.
Ej. : aldohexosa : es un monosacárido de 6
C con fn aldehído
cetopentosa: monosacárido de 5
carbonos de función cetonica.

33. Simples Monosacáridos: glucosa o fructosa
Disacáridos: formados por la unión de dos
monosacáridos iguales o distintos: lactosa, maltosa,
sacarosa, etc.
Oligosacáridos: polímeros de hasta 20 unidades
de monosacáridos.
Complejos Polisacáridos: están formados por la
unión de más de 20 monosacáridos simples.
Función de reserva: almidón, glucógeno y
dextranos.
Función estructural: celulosa y xilanos
CLASIFICACION

36. TAREA
Clasificacion de carbohidratos : A LO
MENOS 5 POR TIPO

37. (+) GLUCOSA
 Unidad básica constituyente del almidón,
celulosa y glicógeno
 Es el monosacárido mas importante en la
naturaleza.
 Monosacárido típico que representa a todos
los miembros de la familia.
 Formula : C6H12O6
 Existen 16 aldohexosa,todas estereoisomeros
entre si.
 Existen en la forma alfa y beta, dextro y levo.

38. La glucosa es una molécula, pero hay
dos versiones.
En química, las formas "D" y "L" ocupan
un lugar destacado en la naturaleza.
Sin embargo, en los carbohidratos como
la glucosa y la fructosa, las formas más
importantes son las "D”

39. Estructura
C6H12O6

40. Enlaces
 Los enlaces del modelo de la glucosa son
enlaces simples dentro de los átomos de
carbono centrales.
 También hay un enlace sencillo en el grupo
posterior OH en el carbono sexto.
 Sin embargo, hay un doble enlace en el
primer carbono.
 Los enlaces de carbono dobles son iguales a
un grupo OH.

41.  La glucosa es un monosacáridos simple que se encuentra en las
plantas.
 Es uno de los tres monosacáridos dietéticos, junto con fructosa
y galactosa, que se absorbe directamente en el torrente
sanguíneo durante la digestión.
 Un carbohidrato importante en la biología, las células utilizan
como fuente primaria de energía y un intermedio metabólico.
 La glucosa es uno de los principales productos de la fotosíntesis
y combustibles para la respiración celular.
 La glucosa existe en varias estructuras moleculares diferentes,
pero todas estas estructuras se puede dividir en dos familias de
imágenes especulares.

42. Prueba para glucosa de que es un
aldehído pentahidroxilado de 6 C y
cadena recta.

44. (-) FRUCTOSA
Cetosa mas importante
Se encuentra en frutas
Se encuentra en combinación con
glucosa en el disacárido sacarosa.

45.  Fructosa seca es un muy dulce, blanco, inodoro,
cristalino sólido y es el más soluble en agua de todos
los azúcares.
 A partir de fuentes vegetales, fructosa se encuentra
en la miel, frutos de árboles y vides, flores, bayas, y la
mayoría de las hortalizas de raíz.
 En las plantas, la fructosa puede estar presente como
el monosacárido o como un componente molecular de
la sacarosa, que es un disacárido

46.  La fructosa es un polyhydroxyketone 6-carbono.
 Es un isómero de la glucosa, es decir, ambos tienen la misma
fórmula molecular pero difieren estructuralmente.
 Fructosa cristalina adopta una estructura cíclica de cinco
miembros, debido a la estabilidad de su hemicetal y de enlace de
hidrógeno interno.
 Esta forma se llama formalmente D-fructopiranosa. En solución,
fructosa existe como una mezcla en equilibrio de 70% de
fructopiranosa y alrededor del 22% fructofuranosa, así como
pequeñas cantidades de otros tres formas, incluyendo la
estructura acíclica.

47. Mas dulc3e de todos los CH
1,73 veces mas dulce que la sacarosa
Potencia otros sabores
Mayor solubilidad
Absorbe humedad en forma muy rápida
Protege los puntos de congelación
Aumenta la viscosidad del almidón

50. Funciones de los carbohidratos
Función energética. Cada gramo de
carbohidratos aporta una energía de 4
Kcal.
Ocupan el primer lugar en el
requerimiento diario de nutrientes
debido a que nos aportan el combustible
necesario para realizar las funciones
orgánicas, físicas y psicológicas de
nuestro organismo

51.  Una vez ingeridos, se hidrolizan a glucosa, la
sustancia más simple. La glucosa es de suma
importancia para el correcto funcionamiento
del sistema nervioso central (SNC)
Diariamente, nuestro cerebro consume más o
menos 100 g. de glucosa, cuando estamos en
ayuno, SNC recurre a los cuerpos cetónicos
que existen en bajas concentraciones, es por
eso que en condiciones de hipoglucemia
podemos sentirnos mareados o cansados

52. También ayudan al metabolismo de las
grasas e impiden la oxidación de las
proteínas.
La fermentación de la lactosa ayuda a la
proliferación de la flora bacteriana
favorable.

53. REQUERIMIENTOS CH
En una dieta equilibrada, la ingesta de
alimentos ricos en carbohidratos es del
55%, un 30% de grasas y el 15%
restante de proteínas

54. Lamentablemente, la alimentación de la
sociedad moderna hoy en día, incluye el
consumo del 70% de carbohidratos, de
los cuales, ni el 20% son complejos o de
lenta asimilación, es por esto, que junto
al consumo excesivo de azúcares
simples y grasas se detectan tantos
casos de sobrepeso

56. OXIDACION EFECTO DEL ALCALI
1.- Con los reactivos de Fehling o tollens
Las aldosas reducen el reactivo de tollens
(comportamiento de un aldehído).También
reduce la solución de feeling (solución alcalina
de ion cuprico complejado con ion tartrato)
desaparece el color azul intenso de la solución
y precipita oxido cuproso rojo.
Esta reacción no sirve para diferenciar aldosas
de cetosas.

57. 2.- Con agua de bromo : oxida las aldosas
pero no las cetosas y siendo este reactivo
ácido no produce isomerización de las
moleculas.Es el reactivo de elección para
sintetizar el
ácido Aldonico.

58. 3.- Ácido Nítrico : agente oxidante mas
enérgico no solamente oxida al grupo
CHO sino también el CH2OH lo que lleva
a la formación de ácido aldarico
(dicarboxilico)
4.- Ácido peryodico produce una
degradación por oxidación. ,este se
usa en compuestos que tienen 2 o +
grupos OH o =O en carbonos adyacentes.

63. MUCHAS GRACIAS