2. CARACTEÍSTICASCARACTEÍSTICAS
FUNTAMENTALES DE LOS TRESFUNTAMENTALES DE LOS TRES
ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA
• SÓLIDO: mantiene su
forma
mantiene su
volumen
• LIQUIDO: no mantiene
su forma
mantiene su
volumen
• GASEOSO: no mantiene
su forma
no mantiene
su volumen
3. LA MISMA MATERIA YLA MISMA MATERIA Y
DIFERENTES ESTADOSDIFERENTES ESTADOS
• Algunos materiales
como el papel o la
madera solo pueden
estar en un estado,
pero otros como el
agua pueden estar en
los tres estados, sólido,
líquido o gaseoso.
• El estado de la materia
lo determinan la
temperatura y la
presión.
5. DIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOSDIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOS
Los podemos diferenciar
mediante su:
• DUREZA: se mide mediante la
escala de Mohs.
• FRAGILIDAD: un sólido es
frágil cuando se rompe al tratar
de deformarlo.
• ELASTICIDAD: un sólido es
elástico cuando recupera su
forma después de haberlo
deformado.
• PLATICIDAD: un sólido es
plástico cuando no recupera la
forma auque cese la causa
que lo deformó.
6. CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS
LÍQUIDOSLÍQUIDOS
• No tienen forma propia, se
adaptan al recipiente que los
contiene.
• Pueden fluir, se deslizan si no
están en un recipiente.
• Son incomprensibles, no
pueden reducir su volumen.
• Se dilatan y se contraen, de
igual manera que los sólidos.
• Se mezclan con otras
sustancias fácilmente.
7. DIFERENCIAS ESTRE LÍQUIDOSDIFERENCIAS ESTRE LÍQUIDOS
• VISCOSIDAS: esta
característica expresa el
grado de fluidez de un
líquido, un claro ejemplo
es la miel, que es tan
viscosa que no fluye con
rapidez, pero el agua sí.
• CAPACIDAD DE
DISOLUCIÓN: expresa la
posibilidad de disolver
determinadas sustancias.
Por ejemplo el agua
diduelve a sal pero no al
aceite.
8. LA CAPILARIDADLA CAPILARIDAD
Algunos líquidos,
empapan rápidamente
objetos porosos, como
un ladrillo o un papel
de periódico.
Este proceso se llama
CAPILARIDAD, y
esto ocurre porque el
líquido se adhiere al
sólido. Por ejemplo, los
nutrientes que suben
por la raíces de una
plantan, lo hacen
posible mediante el
método de capilaridad.
9. CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS
GASESGASES
• No tienen forma
propia, sino del recipiente
en el que se encuentran.
• Se expanden, ocupan
todo el espacio libre.
• Se pueden comprimir,
reduciendo su volumen.
• Se dilatan cuando
aumenta su temperatura.
• Se contraen al enfriarlos.
• Se difunden, que es lo
que ocurre cuando olemos
una colonia
10. GASES EN LA ATMÓSFERA
• A diario, en la
atmósfera, se dilatan,
se contraen, se
comprimen, se
expanden y se
difunden gases.
• Los gases de los
volcanes son
difundidos por la
atmósfera.
• Debido a esto, en la
Antártida se
encuentras muchos
gases contaminados
que proceden de
lugares situados a
miles de kilómetros.
12. CAMBIOS DE ESTADO DE LACAMBIOS DE ESTADO DE LA
ENERGÍAENERGÍA
• Para que las
sustancias se
vaporen, se fundan o
se sublimen se
necesita
suministrarles
energía.
• Todos los cambios
de estado de la
materia se dan
gracias a la energía,
ya que pierden o
ganan de esta.
13. EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓNEVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN
• EVAPORACIÓN:
el agua se
convierte en gas a
una cierta
temperatura.
• EBULLICIÓN: el
agua empieza a
burbujear a una
cierta temperatura
14. TEMPERATURAS DE CAMBIO DETEMPERATURAS DE CAMBIO DE
ESTADDOESTADDO
• Casi todas las sustancias
cambian de estado a una
temperatura que las
caracteriza.
• El agua se congela a los 0 º C
y hierve a los 100 º C.
• La temperatura a la que una
sustancia se congela o se
funde se llama punto de
fusión, y a la temperatura a
la que hierve,
temperatura de
ebullición.
15. INFLUENCIA DE LA PRESIÓNINFLUENCIA DE LA PRESIÓN
Cuando un líquido
hierve, el vapor
ocupa mucho más
volumen que el
líquido; si la
presión aumenta, es
más difícil que el
líquido pase a gas y
se precisa una
mayor temperatura
para conseguirlo.
17. Estructura de un átomoEstructura de un átomo
• Un átomo lo componen el
núcleo y la corteza.
• En el núcleo se encuentran
los protones, con carga
positiva y los neutrones
con carga negativa
• En órbitas alrededor de
núcleo se encuentran los
electrones, que tiene
carga negativa.
18. LA MATERIA ESTÁ FORMADALA MATERIA ESTÁ FORMADA
POR ÁTOMOSPOR ÁTOMOS
• El número de sustancias
que existen en el universo
es enorme; sin embargo
toda tienen algo en
común, que están
formadas por átomos.
• Todo material está
formado por átomos.
• En 12 kg de carbono hay
aproximadamente
6,022·10 a la 23.
19. ELEMENTOS DEL UNIVERSOELEMENTOS DEL UNIVERSO
De cada 1000 átomos que
existen el sistema solar, 945
son hidrógemo y 75 helio, los
demás, sumándolos no
llegarían a uno.
• HIDROGENO: en la tierra,
junto con el oxígeno, es el
elemento básico del agua.
Se presenta en todos los
compuestos orgánicos
• HELIO: segundo elemento
más abundante en el sol. En
la tierra es muy escaso. Gas
ligero y fluido.
20. ELEMENTOS EN LA CORTEZAELEMENTOS EN LA CORTEZA
TERRESTRETERRESTRE
• OXÍGENO: sin el no
podríamos vivir.
• SILICIO: elemento
principal de los
silicatos.
• ALUMINIO: se
encuentra en el
basalto.
• HIERRO: se
encuentra en algunos
minerales.
21. ELEMENTOS DE LOS SERESELEMENTOS DE LOS SERES
VIVOSVIVOS
• bioelementos:
• CARBONO: elemento fundamental
de la materia orgánica.
• HIDRÓGENO Y OXÍGENO: se
encuentran juntos formando el
agua.
• NITRÓGENO: esencial de
compuestos orgánicos como las
proteínas.
• CALCIO: se halla en las rocas
calizas.
• CLORO: 2% de la masa del mar.
• SODIO Y POTASIO: son sales
solubles,
• HIERRO: Se encuentra en nuestra
sangre. Cuando nos faltan de esto
estamos cansados y sin fuerzas. A
este síntoma se le llama anemia.
22. MOLÉCULAS Y CRISTALESMOLÉCULAS Y CRISTALES
• MOLÉCULAS:
agrupaciones de un
número fijo de átomos.
• CRISTALES: él
número de átomos
que se unen en muy
grande y guarda
relación con el tamaño
del cristal.