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CARACTEÍSTICASCARACTEÍSTICAS
FUNTAMENTALES DE LOS TRESFUNTAMENTALES DE LOS TRES
ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA
• SÓLIDO: mantiene su
forma
mantiene su
volumen
• LIQUIDO: no mantiene
su forma
mantiene su
volumen
• GASEOSO: no mantiene
su forma
no mantiene
su volumen
LA MISMA MATERIA YLA MISMA MATERIA Y
DIFERENTES ESTADOSDIFERENTES ESTADOS
• Algunos materiales
como el papel o la
madera solo pueden
estar en un estado,
pero otros como el
agua pueden estar en
los tres estados, sólido,
líquido o gaseoso.
• El estado de la materia
lo determinan la
temperatura y la
presión.
CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS
SÓLIDOSSÓLIDOS
• Mantienen su
forma.
• Son
incompresibles.
• Se
dilatan.
DIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOSDIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOS
Los podemos diferenciar
mediante su:
• DUREZA: se mide mediante la
escala de Mohs.
• FRAGILIDAD: un sólido es
frágil cuando se rompe al tratar
de deformarlo.
• ELASTICIDAD: un sólido es
elástico cuando recupera su
forma después de haberlo
deformado.
• PLATICIDAD: un sólido es
plástico cuando no recupera la
forma auque cese la causa
que lo deformó.
CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS
LÍQUIDOSLÍQUIDOS
• No tienen forma propia, se
adaptan al recipiente que los
contiene.
• Pueden fluir, se deslizan si no
están en un recipiente.
• Son incomprensibles, no
pueden reducir su volumen.
• Se dilatan y se contraen, de
igual manera que los sólidos.
• Se mezclan con otras
sustancias fácilmente.
DIFERENCIAS ESTRE LÍQUIDOSDIFERENCIAS ESTRE LÍQUIDOS
• VISCOSIDAS: esta
característica expresa el
grado de fluidez de un
líquido, un claro ejemplo
es la miel, que es tan
viscosa que no fluye con
rapidez, pero el agua sí.
• CAPACIDAD DE
DISOLUCIÓN: expresa la
posibilidad de disolver
determinadas sustancias.
Por ejemplo el agua
diduelve a sal pero no al
aceite.
LA CAPILARIDADLA CAPILARIDAD
Algunos líquidos,
empapan rápidamente
objetos porosos, como
un ladrillo o un papel
de periódico.
Este proceso se llama
CAPILARIDAD, y
esto ocurre porque el
líquido se adhiere al
sólido. Por ejemplo, los
nutrientes que suben
por la raíces de una
plantan, lo hacen
posible mediante el
método de capilaridad.
CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS
GASESGASES
• No tienen forma
propia, sino del recipiente
en el que se encuentran.
• Se expanden, ocupan
todo el espacio libre.
• Se pueden comprimir,
reduciendo su volumen.
• Se dilatan cuando
aumenta su temperatura.
• Se contraen al enfriarlos.
• Se difunden, que es lo
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una colonia
GASES EN LA ATMÓSFERA
• A diario, en la
atmósfera, se dilatan,
se contraen, se
comprimen, se
expanden y se
difunden gases.
• Los gases de los
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difundidos por la
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• Debido a esto, en la
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gases contaminados
que proceden de
lugares situados a
miles de kilómetros.
LA MATERIA CAMBIA DELA MATERIA CAMBIA DE
ESTADOESTADO
CAMBIOS DE ESTADO DE LACAMBIOS DE ESTADO DE LA
ENERGÍAENERGÍA
• Para que las
sustancias se
vaporen, se fundan o
se sublimen se
necesita
suministrarles
energía.
• Todos los cambios
de estado de la
materia se dan
gracias a la energía,
ya que pierden o
ganan de esta.
EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓNEVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN
• EVAPORACIÓN:
el agua se
convierte en gas a
una cierta
temperatura.
• EBULLICIÓN: el
agua empieza a
burbujear a una
cierta temperatura
TEMPERATURAS DE CAMBIO DETEMPERATURAS DE CAMBIO DE
ESTADDOESTADDO
• Casi todas las sustancias
cambian de estado a una
temperatura que las
caracteriza.
• El agua se congela a los 0 º C
y hierve a los 100 º C.
• La temperatura a la que una
sustancia se congela o se
funde se llama punto de
fusión, y a la temperatura a
la que hierve,
temperatura de
ebullición.
INFLUENCIA DE LA PRESIÓNINFLUENCIA DE LA PRESIÓN
Cuando un líquido
hierve, el vapor
ocupa mucho más
volumen que el
líquido; si la
presión aumenta, es
más difícil que el
líquido pase a gas y
se precisa una
mayor temperatura
para conseguirlo.
INTERPRETACIÓN DE LOSINTERPRETACIÓN DE LOS
ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA
Estructura de un átomoEstructura de un átomo
• Un átomo lo componen el
núcleo y la corteza.
• En el núcleo se encuentran
los protones, con carga
positiva y los neutrones
con carga negativa
• En órbitas alrededor de
núcleo se encuentran los
electrones, que tiene
carga negativa.
LA MATERIA ESTÁ FORMADALA MATERIA ESTÁ FORMADA
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• El número de sustancias
que existen en el universo
es enorme; sin embargo
toda tienen algo en
común, que están
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• Todo material está
formado por átomos.
• En 12 kg de carbono hay
aproximadamente
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ELEMENTOS DEL UNIVERSOELEMENTOS DEL UNIVERSO
De cada 1000 átomos que
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llegarían a uno.
• HIDROGENO: en la tierra,
junto con el oxígeno, es el
elemento básico del agua.
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• HELIO: segundo elemento
más abundante en el sol. En
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• OXÍGENO: sin el no
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• SILICIO: elemento
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silicatos.
• ALUMINIO: se
encuentra en el
basalto.
• HIERRO: se
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ELEMENTOS DE LOS SERESELEMENTOS DE LOS SERES
VIVOSVIVOS
• bioelementos:
• CARBONO: elemento fundamental
de la materia orgánica.
• HIDRÓGENO Y OXÍGENO: se
encuentran juntos formando el
agua.
• NITRÓGENO: esencial de
compuestos orgánicos como las
proteínas.
• CALCIO: se halla en las rocas
calizas.
• CLORO: 2% de la masa del mar.
• SODIO Y POTASIO: son sales
solubles,
• HIERRO: Se encuentra en nuestra
sangre. Cuando nos faltan de esto
estamos cansados y sin fuerzas. A
este síntoma se le llama anemia.
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• MOLÉCULAS:
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  • 2. CARACTEÍSTICASCARACTEÍSTICAS FUNTAMENTALES DE LOS TRESFUNTAMENTALES DE LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA • SÓLIDO: mantiene su forma mantiene su volumen • LIQUIDO: no mantiene su forma mantiene su volumen • GASEOSO: no mantiene su forma no mantiene su volumen
  • 3. LA MISMA MATERIA YLA MISMA MATERIA Y DIFERENTES ESTADOSDIFERENTES ESTADOS • Algunos materiales como el papel o la madera solo pueden estar en un estado, pero otros como el agua pueden estar en los tres estados, sólido, líquido o gaseoso. • El estado de la materia lo determinan la temperatura y la presión.
  • 4. CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOSSÓLIDOS • Mantienen su forma. • Son incompresibles. • Se dilatan.
  • 5. DIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOSDIFERENCIAS ENTRE SÓLIDOS Los podemos diferenciar mediante su: • DUREZA: se mide mediante la escala de Mohs. • FRAGILIDAD: un sólido es frágil cuando se rompe al tratar de deformarlo. • ELASTICIDAD: un sólido es elástico cuando recupera su forma después de haberlo deformado. • PLATICIDAD: un sólido es plástico cuando no recupera la forma auque cese la causa que lo deformó.
  • 6. CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOSLÍQUIDOS • No tienen forma propia, se adaptan al recipiente que los contiene. • Pueden fluir, se deslizan si no están en un recipiente. • Son incomprensibles, no pueden reducir su volumen. • Se dilatan y se contraen, de igual manera que los sólidos. • Se mezclan con otras sustancias fácilmente.
  • 7. DIFERENCIAS ESTRE LÍQUIDOSDIFERENCIAS ESTRE LÍQUIDOS • VISCOSIDAS: esta característica expresa el grado de fluidez de un líquido, un claro ejemplo es la miel, que es tan viscosa que no fluye con rapidez, pero el agua sí. • CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN: expresa la posibilidad de disolver determinadas sustancias. Por ejemplo el agua diduelve a sal pero no al aceite.
  • 8. LA CAPILARIDADLA CAPILARIDAD Algunos líquidos, empapan rápidamente objetos porosos, como un ladrillo o un papel de periódico. Este proceso se llama CAPILARIDAD, y esto ocurre porque el líquido se adhiere al sólido. Por ejemplo, los nutrientes que suben por la raíces de una plantan, lo hacen posible mediante el método de capilaridad.
  • 9. CARACTERÍSTICAS DE LOSCARACTERÍSTICAS DE LOS GASESGASES • No tienen forma propia, sino del recipiente en el que se encuentran. • Se expanden, ocupan todo el espacio libre. • Se pueden comprimir, reduciendo su volumen. • Se dilatan cuando aumenta su temperatura. • Se contraen al enfriarlos. • Se difunden, que es lo que ocurre cuando olemos una colonia
  • 10. GASES EN LA ATMÓSFERA • A diario, en la atmósfera, se dilatan, se contraen, se comprimen, se expanden y se difunden gases. • Los gases de los volcanes son difundidos por la atmósfera. • Debido a esto, en la Antártida se encuentras muchos gases contaminados que proceden de lugares situados a miles de kilómetros.
  • 11. LA MATERIA CAMBIA DELA MATERIA CAMBIA DE ESTADOESTADO
  • 12. CAMBIOS DE ESTADO DE LACAMBIOS DE ESTADO DE LA ENERGÍAENERGÍA • Para que las sustancias se vaporen, se fundan o se sublimen se necesita suministrarles energía. • Todos los cambios de estado de la materia se dan gracias a la energía, ya que pierden o ganan de esta.
  • 13. EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓNEVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN • EVAPORACIÓN: el agua se convierte en gas a una cierta temperatura. • EBULLICIÓN: el agua empieza a burbujear a una cierta temperatura
  • 14. TEMPERATURAS DE CAMBIO DETEMPERATURAS DE CAMBIO DE ESTADDOESTADDO • Casi todas las sustancias cambian de estado a una temperatura que las caracteriza. • El agua se congela a los 0 º C y hierve a los 100 º C. • La temperatura a la que una sustancia se congela o se funde se llama punto de fusión, y a la temperatura a la que hierve, temperatura de ebullición.
  • 15. INFLUENCIA DE LA PRESIÓNINFLUENCIA DE LA PRESIÓN Cuando un líquido hierve, el vapor ocupa mucho más volumen que el líquido; si la presión aumenta, es más difícil que el líquido pase a gas y se precisa una mayor temperatura para conseguirlo.
  • 16. INTERPRETACIÓN DE LOSINTERPRETACIÓN DE LOS ESTADOS DE LA MATERIAESTADOS DE LA MATERIA
  • 17. Estructura de un átomoEstructura de un átomo • Un átomo lo componen el núcleo y la corteza. • En el núcleo se encuentran los protones, con carga positiva y los neutrones con carga negativa • En órbitas alrededor de núcleo se encuentran los electrones, que tiene carga negativa.
  • 18. LA MATERIA ESTÁ FORMADALA MATERIA ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOSPOR ÁTOMOS • El número de sustancias que existen en el universo es enorme; sin embargo toda tienen algo en común, que están formadas por átomos. • Todo material está formado por átomos. • En 12 kg de carbono hay aproximadamente 6,022·10 a la 23.
  • 19. ELEMENTOS DEL UNIVERSOELEMENTOS DEL UNIVERSO De cada 1000 átomos que existen el sistema solar, 945 son hidrógemo y 75 helio, los demás, sumándolos no llegarían a uno. • HIDROGENO: en la tierra, junto con el oxígeno, es el elemento básico del agua. Se presenta en todos los compuestos orgánicos • HELIO: segundo elemento más abundante en el sol. En la tierra es muy escaso. Gas ligero y fluido.
  • 20. ELEMENTOS EN LA CORTEZAELEMENTOS EN LA CORTEZA TERRESTRETERRESTRE • OXÍGENO: sin el no podríamos vivir. • SILICIO: elemento principal de los silicatos. • ALUMINIO: se encuentra en el basalto. • HIERRO: se encuentra en algunos minerales.
  • 21. ELEMENTOS DE LOS SERESELEMENTOS DE LOS SERES VIVOSVIVOS • bioelementos: • CARBONO: elemento fundamental de la materia orgánica. • HIDRÓGENO Y OXÍGENO: se encuentran juntos formando el agua. • NITRÓGENO: esencial de compuestos orgánicos como las proteínas. • CALCIO: se halla en las rocas calizas. • CLORO: 2% de la masa del mar. • SODIO Y POTASIO: son sales solubles, • HIERRO: Se encuentra en nuestra sangre. Cuando nos faltan de esto estamos cansados y sin fuerzas. A este síntoma se le llama anemia.
  • 22. MOLÉCULAS Y CRISTALESMOLÉCULAS Y CRISTALES • MOLÉCULAS: agrupaciones de un número fijo de átomos. • CRISTALES: él número de átomos que se unen en muy grande y guarda relación con el tamaño del cristal.