Acción De Mejoramiento

1. Historia Del Átomo Y Su Evolución Julieth Vanessa Carlosama Medina

2. Historia Del Átomo Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad sino como una inmensa máquina gobernada por una leyes fijas e inmutables que el hombre podía llegar a comprender. Fue esta corriente de pensamiento la que puso las bases de la matemática y las ciencias experimentales.

3. Demócrito Demócrito Antiguo filosofo griego y fundador de la escuela atomista fue quien propuso el concepto de átomo (Indivisible), ya que el se pregunto ¿Es posible dividir una sustancia indefinidamente ? Demócrito decía que no que se llegaba a un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas A = Sin Tomo=División

4. John Dalton En 1808 Dalton propuso una nueva teoría atómica , en la que se decía que todos los elementos estaban formados por átomos y que eran iguales ,pero cada elemento tenia distintos átomos

6. Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades

7. Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades

9. Modelo de Thomson Una nube positiva que contenía las partículas negativas (electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

10. Ernest Rutherford Rutherford hace un avance sobre el modelo de Thomson, ya que sostiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, en el anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo,

13. Modelo De Bohr

14. Erwin Schrödinger El abandona todo concepto de que ellos electrones son esferas que giran alrededor del núcleo el describe los electrones en Función De Onda la cual es representada por la probabilidad de presencia .

15. Modelo de Schrödinger Orbitales de los primeros niveles de energía