3. O termo “chuva ácida” é normalmente usado com o significado de deposição de componentes ácidos na chuva, neve, nevoeiro e orvalho. A água destilada, que não contém CO 2 , tem um pH de 7, enquanto que a chuva não poluída é ligeiramente ácida (pH de 5.0) devido à presença de CO 2 que juntamente com a água na atmosfera, reagem formando ácido carbónico. H 2 O (l) + CO 2 (g) -> H 2 CO 3 (aq) Depois o ácido carbónico ioniza-se na água originando pequenas concentrações de iões Hidrónio: 2H 2 O (l) + H 2 CO 3 (aq) ⇌ CO 3 2 - (aq) + 2H 3 O + (aq)

4. O acréscimo de acidez da chuva provém da reacção dos poluentes atmosféricos primários, tais como os óxidos de enxofre (SO x ) e óxidos de azoto/nitrogénio (NO x ), que juntamente com a água formam no ar ácidos fortes – ácidos sulfúrico e nítrico. As principais fontes destes poluentes são os transportes, indústrias e centrais eléctricas (principalmente as de carvão). Figura 1 – Processos que intervêm na formação das chuvas ácidas

5. O gás mais influente na acidificação da chuva é o dióxido de enxofre (SO 2 ). No entanto as emissões dos óxidos de azoto (NO x ) que oxidam formando ácido nítrico são de importância maior devido aos controlos rígidos nas emissões de compostos contendo enxofre. 70 Tg(S) por ano na forma de SO 2 são provenientes da queima de combustíveis fósseis e da indústria, 2.8 Tg(S) de fogos florestais e 7-8 Tg (S) de vulcões. EMISSÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS QUE CONTRIBUEM PARA A ACIDIFICAÇÃO Figura 2 - Central eléctrica de carvão em Cheshire, Ohio

6. O dióxido de enxofre (SO 2 ) oxida ao reagir com o hidróxido (OH): SO 2 + OH -> HOSO 2 O novo componente formado reage com oxigénio (O 2 ) formando trióxido de enxofre (SO 3 ) e HO 2 : HOSO 2 + O 2 -> HO 2 + SO 3 O trióxido de enxofre reage então com a água convertendo-se em ácido sulfúrico: SO 3 (g) + H 2 O (l) -> H 2 SO 4 (l) Relativamente ao ácido nítrico, este é formado pela reacção entre o Hidróxido (OH) com o dióxido de azoto (NO 2 ): NO 2 + OH -> HNO 3 FORMAÇÃO DOS ÀCIDOS – PROCESSOS QUIMICOS

7. Tanto as concentrações de baixo pH, como as maiores concentrações de alumínio na superfície da água que ocorrem como resultado das chuvas ácidas, são prejudiciais aos peixes e outros animais aquáticos. A níveis de pH abaixo de 5, a maioria dos ovos de peixe não conseguem incubar e o plâncton também pode não conseguir desenvolver-se com esse grau de acidez. A níveis mais baixos até peixes adultos podem morrer. Efeitos ÁGUAS SUPERFICIAIS E ANIMAIS AQUÁTICOS Figura 3 – Gráfico que representa o nível mínimo de pH suportado por alguns animais aquáticos

8. Os solos podem ficar bastante danificados pelas chuvas ácidas. Alguns micróbios tropicais conseguem consumir ácidos rapidamente, mas o mesmo não acontece com outros, que não tem a capacidade de tolerar baixos níveis de pH. Estes últimos morrem e as suas enzimas deixam de funcionar correctamente. Os iões hidróxidos também mobilizam as toxinas, removendo nutrientes e minerais essenciais. SOLOS Figura 4 – Solo pobre em nutrientes e mineiras com consequente enfraquecimento da vegetação.

10. As chuvas ácidas têm-se mostrado associadas a algumas doenças que põem em causa a saúde humana: Nariz e Garganta: Maior tendência para asma e sinusite Olhos: Maior probabilidade de conjuntivite Brônquios: Maior predisposição à broncopneumonia Pulmões: Riscos de enfisema Coração: Mais doenças cardiovasculares SAÚDE HUMANA

11. As chuvas ácidas também podem danificar certos materiais de edifícios e de monumentos históricos. Isto deve-se à capacidade do ácido sulfúrico em reagir quimicamente com os compostos de cálcio presentes nas rochas para criar um sulfato de cálcio hidratado, deteriorando o material. Um outro caso conhecido é o das pedras com inscrições gravadas, que devido à acção das chuvas ácidas, chegam a tornar-se completamente ilegíveis. Além disto, as chuvas ácidas também aumentam a taxa de oxidação do ferro. EDIFÍCIOS E MONUMENTOS Figura 6 – Desgaste ocasionado pela chuva ácida num período de 60 anos. Estátua de mármore localizada no castelo de Herten, na Alemanha.