1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
SOLUCIONES
CURSO:
* Química general e inorgánica.
DOCENTE:
* José Ávila Vargas.
CICLO:
*I
GRUPO:
* “A”
INTEGRANTES:
* Vega Viera Jhonas Abner
NUEVO CHIMBOTE – PERU
2012

2. I. OBJETIVOS:
 Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las
operaciones de preparación y valoración de soluciones.
 Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un
laboratorio de bioquímica.
 Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados
experimentales.
II. FUNDAMENTO TEORICO:
Solución (disoluciones)
Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias
denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio
alguno en su composición es decir no existe reacción química.
SAL
NaCl
H2O
SOLUCION=SOLUTO+SOLVENTE

3. SOLUTO
Es la sustancia que se diluye y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso y
volumen, en una solución puede haber varios solutos, el soluto da el nombre a la solución.
SOLVENTE (disolvente)
Sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se en mayor proporción. El solvente da
el aspecto físico de la solución.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Contienen Ejm: agua potable,
DILUIDAS pequeñas agua Oxigenada %Wx= Wx.100
cantidades de (3%H2O2), suero (6% Wt
soluto(cristalinas) dextrosa o glucosa)
Contiene gran Acido muriático
CONCENTRADAS cantidad de (37%HCl) en peso. %Vx=Vx.100
DE ACUERDO A soluto. Vt
LA CANTIDAD DE
SOLUTO Contienen la Una solución de: 20g SOL. SAT.
SATURADAS máxima cantidad KNO3 en 100g de H2O (W sto disuelto)
de soluto a 15°C 100g H2O
disuelto
Se logra disolver Esto se logra con Solubilidad
SOBRESATURADAS más del máx. ayuda de S(t°C)=(Wsto g dislto)
cantidad del calentamientos suaves 100g H2O
soluto disuelto o ligeros
Se le llama también soluciones iónicas y presentan una apreciable
conductividad eléctrica.
o Soluciones acuosas de ácidos como: HCl, H2SO4, HNO3
o Bases como: NaOH, KOH
ELECTROLITICAS o Sales como: NaCl, CaCO3
DE ACUERDO A
LA
CONDUCTIVIDAD
Su conductividad es prácticamente nula no forma iones y el soluto
se disgrega hasta el estado molecular. Ej. Soluciones de azúcar,
NO alcohol, glicerina, presentan el fenómeno de osmosis.
ELECTROLITICAS
(soluciones
moleculares)

4. UNIDADES DE CONCENTRACION
PORCENTAJE DE %Wsto =Wsto.100
PESO Wsol
A. FISICAS
PORCENTAJE EN %Vsto =Vsto.100
VOLUMEN Vsol
PESO DE SOLUTO C =Wsto.100
EN VOLUMEN DE Vsol
SOLUCION
B. Nos indica el número de moles de soluto por litro de
MOLARIDAD(M) solución.
M=n sto
Vsol
Es el número de equivalentes gramo de soluto por litro
de solución.
N=#EQUIV(STO) ; #Equiv=W
NORMALIDAD(N) Vsol(l) PE
Es el número de moles de soluto por kilogramo de
solvente.
B. QUMICAS
MOLALIDAD (m) m= nsto
Wste (kg)
Nos expresa la composición de un solución, representa
la proporción de partículas de dimensiones atómicas o
FRACCION MOLAR moleculares de una solución.
Fmsto=nsto; fmste=nste;
nsol nsol
fmsto +fmste=1

5. III. MATERIALES Y REACTIVOS:
Equipos, Utensilios y Material de vidrio
 Balanza
 Soporte universal
 Bureta
 Erlenmeyer
 Vaso precipitado
 Baguete
 Fiola
Insumos
 Permanganato de potasio
 Cloruro de sodio
 Hidróxido de sodio
 Sacarosa
 Acido clorhídrico
 Carbonato de sodio
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Agua destilada
IV. METODOLOGÍA:
Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la
deducción.
V. DESCRIPCION DE LA PRACTICA:
o Experimento N°01 (preparación de solución de NaCl al 10%).
 Pesar un vaso precipitado de 200ml, agregar 10g de cloruro de sodio,
adicionar 90.0g de agua, agitar y realizar el cálculo de la concentración
expresada en % en masa.
NaCl 10%
10g NaCl 100g de
Solución
10%
10g NaCl 90g de H2O

6. *100
o Experimento N°02 (preparación de solución de C12H22O11 0.1M).
 Colocar en un vaso precipitado 8.5g de sacarosa; agregar 30ml de agua,
transvasar el contenido a una fiola de 250ml.
 Lavar el vaso de precipitado dos veces con agua.
 Enrasar la fiola con agua y agitar el contenido.
 Determinar la concentración de la solución.

7. Moles C12H22O11=0.025 moles
msto=nM
msto=0.025moles.342g/mol
M=8.5g
=0.0052molaridad

8. o Experimento N°03 (preparación de una solución de permanganato de
potasio 0.01N).
 Colocar 0.4g de permanganato de potasio en un vaso de precipitado de 100ml
 Agregar 30ml de agua, trasvasar la solución a una fiola de 250ml. Usando agua
adicional lavar el vaso y trasvasar a la fiola.
 Enrasar la fiola a 250ml.
 Hacer los cálculos de la normalidad de la solución.
0.2g KMnO4
250ml KMnO4 0.01M
KMnO4=0.0025mol
0.395g

9. I. CUESTIONARIO:
1. Definir. Soluto, solvente, dilución
DISOLUCION O SOLUCIÓN:
Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no
reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre
ciertos límites.
Una disolución es una mezcla íntima, a nivel molecular o iónico, de dos substancias, una
mayoritaria llamada disolvente, que por lo habitual es líquida, y otra minoritaria llamada
soluto. Las disoluciones son sumamente frecuentes en la vida cotidiana; basta con
considerar, por ejemplo, el agua de mar, que es una disolución de diversas sales en agua;
el vino, que es una disolución de etanol y otras substancias también en agua; las bebidas
carbónicas, en las que el agua lleva disueltos anhídrido carbónico, azúcar u otros
edulcorantes y sabores y colorantes
SOLUTO:
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una
disolución o, en general, a la sustancia de interés.
Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución
líquida (sin que se forme una segunda fase)
La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su
polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son
solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos
moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el
tetracloruro de carbono
SOLVENTE:
aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio
dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado
físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de
una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es
el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto
y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por
disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los
dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por
interacciones entre dipolos inducidos.
2. ¿Cuál es la diferencia entre una solución saturada y sobresaturada?

10. Una solución saturada está en equilibrio estable, es decir, que se mantendrá
mientras no varíen radicalmente sus condiciones (temperatura
fundamentalmente).
En cambio una solución sobre saturada está en equilibrio INESTABLE, por lo
que una leve agitación, o cambio leve de cualquier tipo hará que se precipite en
su interior el exceso de soluto.
3. ¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad?
La solubilidad aumenta cuando la temperatura aumenta, por lo que en una
reacción exotérmica la solubilidad debería de aumentar, caso contrarío de un
proceso endotérmico en el cual la temperatura comienza a disminuir debido a
que empieza a demandar energía, y esta diminución ocasiona que la solubilidad
disminuye.
Claro que tienes que tomar encuentra que es un sistema cerrado en el que vas a
dejar que el proceso se lleve a cabo sin ninguna interrupción.
4. ¿Cuál es la diferencia entre una solución y un coloide?
La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en
disolución, cuando está comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm)
y 1mu (milimicra, 10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor
que 1mu se puede hablar propiamente de solución.
VI. Conclusión:
En síntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se
forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de
algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentación, ya que aquí se
tiene muy en cuenta la concentración y de que están formados algunas bebidas o
alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos
Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y
estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas
características o propiedades como dicen los libros y las personas que conocen el
tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no
una solución.
VII. Bibliografía:
 http://es.scribd.com/doc/14941309/informe-de-laboratorio-primera-practic-soluciones
 editorial santillana, méxico 1997
 enciclopedia microsoft encarta 2002
 http://www.iesabastos.org/archivos/daniel_tomas/laboratorio/Pez/pez.html
 http://www.slideshare.net/jhonasabnervegaviera
 http://es.scribd.com/doc/3439262/Trabajo-biologia#outer_page_7
 http://es.scribd.com/vega_abner