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22-11-2009
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MODELOS DO ÁTOMO …
, p
electrões que se moviam à volta 
do núcleo
Rutherford observou grandes
deflexões, sugerindo um núcleo
duro e pequeno 6
22-11-2009
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MODELOS DO ÁTOMO …
RutherfordRutherford em1911em1911
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Bohr 1913 Modelo 
de Bohr
Os electrões só podem ocupar 
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(quantização da energia) e giram em 
d ú l ó bi
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Modelo de Bohr para o
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r
Nível
interno
o
ntal
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n=3
n=4
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n=6
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Electrão
Núcleo
Menor
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n=1
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fundamen
Núcleo
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Maior energia
8
22-11-2009
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NielsNiels BohrBohr em1913em1913
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10
22-11-2009
6
- as órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à
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- quando um electrão recebe energia suficiente passa a
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ficando o átomo num estado excitado;
- se um electrão passar de uma órbita para uma outra mais
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11
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Núcleo
Nível
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12
22-11-2009
7
Linhas de emissão noLinhas de emissão no
átomo de Hidrogénioátomo de Hidrogénio
Contínuo
n=4
n=5
n=6
n=∞
L
Lγ
Lδ
Hβ
Hγ
Hδ
n=2
n=3
Lβ
Lα
Balmer
Hα
Hβ
Pα
Paschen
Pβ Pγ Pδ
Bα Bβ
BrackettBrackett
Bγ
Bδ
Núcleo Nível limite
externo
n=1
Estado
fundamental
Lyman
PfundPfund
Fα Fβ
Fγ
Fδ
1º estado
excitado
2º estado
excitado 13
Bohr determinou matematicamente a relação existente
entre a energia que o electrão poderia assumir e o nível
em que se encontrava:
)
1
(10182 18
E −
)(1018,2 2
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n
xEn −=
14
22-11-2009
8
Falar em orbita implica conhecer SIMULTANEAMENTE e
EXACTIDÃO POSIÇÃO ENERGIA DO
Mas o modelo atómico deMas o modelo atómico de BohrBohr tem limitações…tem limitações…
com EXACTIDÃO, a POSIÇÃO e a ENERGIA DO
ELECTRÃO num dado momento.
No entanto HeisenbergHeisenberg demonstrou que é impossível
determinar simultaneamente, com exactidão a posição e a
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HeisenbergHeisenberg)
15
MODELOS ACTUAL DO ÁTOMOMODELOS ACTUAL DO ÁTOMO
Schrödinger e 
outros
1913 Modelo 
Quântico
Os electrões movem‐se em 
torno dos respectivos núcleos 
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Apenas se conhece a 
PROBABILIDADE de um 
electrão com uma 
determinada energia se 
localizar num dado ponto do 
espaço.
16
22-11-2009
9
No Modelo Atómico deNo Modelo Atómico de BohrBohr No Modelo Atómico ActualNo Modelo Atómico Actual
O electrão descreve órbitas
ÓRBITAÓRBITA:: Linha onde existe a
certeza de encontrar o electrão
com uma dada energia
O electrão ocupa uma orbital
ORBITALORBITAL:: Região do espaço onde há
probabilidade de encontrar um electrão com
uma dada energia.
17
Se fosse possível fotografar em
instantes sucessivos o movimento do
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a esta.
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ou mais afastado, ocupando mais vezes, determinadas posições no
espaço à volta do núcleo do que outras.
18
22-11-2009
10
Uma orbital não se consegue visualizar, embora existam
várias maneiras de a representar, uma delas é o ModeloModelo dada
NuvemNuvem ElectrónicElectrónicaa
Maior
Menor
probabilidade de
se encontrar o
electrão
Maior
probabilidade de
se encontrar o
electrão
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Modelos atomicos

  • 1. 22-11-2009 1 MODELOSMODELOS ATÓMICOSATÓMICOSATÓMICOSATÓMICOS Inês Bruno e Marília Peres 2009 Fonte: http://ffden-2.phys.uaf.edu/212_fall2003.web.dir/erik_johnson/contents.html MODELOS DO ÁTOMO … John Séc Esfera O átomo de cadaJohn  Dalton (Inglês) Séc.  XVIII Esfera O átomo de cada  elemento é uma  esfera indivisível 2
  • 2. 22-11-2009 2 MODELOS DO ÁTOMO … MODELO DE DALTONMODELO DE DALTON -- 18031803 3 Fonte: http://www.rsc.org/chemsoc/timeline/timeline.asp MODELOS DO ÁTOMO … Descoberta do Electrão por J.J.TMOMSOMDescoberta do Electrão por J.J.TMOMSOM emem 18971897 Fonte: http://www.rsc.org/chemsoc/timeline/timeline.asp
  • 3. 22-11-2009 3 Thomson 1897 Modelo do  pudim de  O átomo é uma esfera  maciça carregada  MODELOS DO ÁTOMO … passas positivamente, onde os  electrões se encontram  encrostados. 5 Rutherford 1911 Modelo  planetário O átomo é constituído por um  núcleo, de carga eléctrica  positiva, onde está concentrada  toda a massa do átomo, e por  MODELOS DO ÁTOMO … , p electrões que se moviam à volta  do núcleo Rutherford observou grandes deflexões, sugerindo um núcleo duro e pequeno 6
  • 4. 22-11-2009 4 MODELOS DO ÁTOMO … RutherfordRutherford em1911em1911 Fonte: http://www.rsc.org/chemsoc/timeline/timeline.asp Bohr 1913 Modelo  de Bohr Os electrões só podem ocupar  níveis de energia bem definidos  (quantização da energia) e giram em  d ú l ó bi MODELOS DO ÁTOMO … torno do núcleo em órbitas com  energias diferentes; Modelo de Bohr para o átomo de Hidrogénio r Nível interno o ntal Nível interno o ntal n=3 n=4 n=5 n=6 n=2 Electrão Núcleo Menor energia n=1 Estado fundamen Núcleo Menor energia n=1 Estado fundamen Maior energia 8
  • 5. 22-11-2009 5 MODELOS DO ÁTOMO … NielsNiels BohrBohr em1913em1913 Fonte: http://www.rsc.org/chemsoc/timeline/timeline.asp MODELOS DO ÁTOMO … http://phet.colorado.edu/simulations/sims.php?sim=Models_of_the_Hydrogen_Atom 10
  • 6. 22-11-2009 6 - as órbitas interiores apresentam energia mais baixa e à medida que se encontram mais afastadas do núcleo o valor da sua energia é maior; - quando um electrão recebe energia suficiente passa a ocupar uma órbita mais externa (com maior energia) ficando o átomo num estado excitado; - se um electrão passar de uma órbita para uma outra mais interior liberta energia;interior liberta energia; - os electrões tendem a ter a menor energia possível - estado fundamental do átomo. 11 Nível Externo Emissão e absorção de energiaEmissão e absorção de energia Núcleo Nível interno Eletrão Absorção deAbsorção de energiaenergia Emissão de energia Electrão Menor energia Maior energia 12
  • 7. 22-11-2009 7 Linhas de emissão noLinhas de emissão no átomo de Hidrogénioátomo de Hidrogénio Contínuo n=4 n=5 n=6 n=∞ L Lγ Lδ Hβ Hγ Hδ n=2 n=3 Lβ Lα Balmer Hα Hβ Pα Paschen Pβ Pγ Pδ Bα Bβ BrackettBrackett Bγ Bδ Núcleo Nível limite externo n=1 Estado fundamental Lyman PfundPfund Fα Fβ Fγ Fδ 1º estado excitado 2º estado excitado 13 Bohr determinou matematicamente a relação existente entre a energia que o electrão poderia assumir e o nível em que se encontrava: ) 1 (10182 18 E − )(1018,2 2 18 n xEn −= 14
  • 8. 22-11-2009 8 Falar em orbita implica conhecer SIMULTANEAMENTE e EXACTIDÃO POSIÇÃO ENERGIA DO Mas o modelo atómico deMas o modelo atómico de BohrBohr tem limitações…tem limitações… com EXACTIDÃO, a POSIÇÃO e a ENERGIA DO ELECTRÃO num dado momento. No entanto HeisenbergHeisenberg demonstrou que é impossível determinar simultaneamente, com exactidão a posição e a energia de um electrão (PrincipioPrincipio dada incertezaincerteza dede HeisenbergHeisenberg) 15 MODELOS ACTUAL DO ÁTOMOMODELOS ACTUAL DO ÁTOMO Schrödinger e  outros 1913 Modelo  Quântico Os electrões movem‐se em  torno dos respectivos núcleos  sem trajectórias definidassem trajectórias definidas.  Apenas se conhece a  PROBABILIDADE de um  electrão com uma  determinada energia se  localizar num dado ponto do  espaço. 16
  • 9. 22-11-2009 9 No Modelo Atómico deNo Modelo Atómico de BohrBohr No Modelo Atómico ActualNo Modelo Atómico Actual O electrão descreve órbitas ÓRBITAÓRBITA:: Linha onde existe a certeza de encontrar o electrão com uma dada energia O electrão ocupa uma orbital ORBITALORBITAL:: Região do espaço onde há probabilidade de encontrar um electrão com uma dada energia. 17 Se fosse possível fotografar em instantes sucessivos o movimento do electrão em volta do núcleo, obteríamos uma imagens semelhante a esta. O electrão com uma dada energia, pode estar mais perto do núcleo ou mais afastado, ocupando mais vezes, determinadas posições no espaço à volta do núcleo do que outras. 18
  • 10. 22-11-2009 10 Uma orbital não se consegue visualizar, embora existam várias maneiras de a representar, uma delas é o ModeloModelo dada NuvemNuvem ElectrónicElectrónicaa Maior Menor probabilidade de se encontrar o electrão Maior probabilidade de se encontrar o electrão 19 Mais informação emTIMELINEMais informação emTIMELINE -- RSCRSC Fonte: http://www.rsc.org/chemsoc/timeline/pages/timeline.html