7. Efecto de la temperatura Progreso de la reacción Progreso de la reacción Energía potencial Energía potencial Endotérmica Exotérmica Responde más a la temperatura Responde más a la temperatura E a (directa) E a (inversa) E a (inversa) E a (directa)
8. La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.
9. Velocidad de una reacción A B Reactivos Productos velocidad = - = [A] t [B] t
10. Para lograr una única velocidad de reacción que no dependa de si se expresa en función de reactivos o productos, se deben dividir las velocidades respectivas por cada uno de sus coeficientes estequimétricos. 2HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) velocidad = - = = [HI] t [H 2 ] t 1 2 [I 2 ] t
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13. La velocidad de reacción depende de : 1- La concentración de reactivo. 2- Naturaleza de los reactivos 3- Temperatura 4- Catalizadores
14. Concentración de los reactivos: Ecuación de velocidad + = orden de reacción velocidad = k . [A] [B] k = constante de velocidad específica
15. Estudio de la ecuación de velocidad: Resumen Las ecuaciones de velocidad siempre se determinan experimentalmente. El orden de una reacción siempre se determina en función de las concentraciones de los reactivos (y no de los productos). El orden de un reactivo no está relacionado con el coeficiente estequiométrico del reactivo en la ecuación global balanceada.
16. Ecuación de velocidad: ¿Que información me brinda? Determinar la concentración de reactivos en cualquier tiempo de reacción. El tiempo para que reaccione una fracción de muestra. El tiempo necesario para que la concentración de reactivos alcance un nivel esperado.
17. Cinética de primer orden 2 N 2 O 5 4 NO 2 + O 2 Ecuación de velocidad: v = k [N 2 O 5 ] = 1 Unidad de k= s -1 (A producto)
18. Cinética de segundo orden Ecuación de velocidad: v = k [A] A producto Unidades de k = M -1 x s -1 A + B producto Ecuación de velocidad: v = k [A] [B]
19. Reacciones de orden cero 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g) v= k [reactivo] 0 = k Unidad de K= M.s -1
20. Naturaleza de los Reactivos Estado de agregación: El choque de las moléculas se ve favorecido si las moléculas reaccionantes están en el mismo estado físico. Los medios líquidos o gaseosos favorecen las colisiones Grado de división de los reactivos sólidos: Si uno de los reactivos es sólido es necesario disminuir el tamaño de las partículas.
21. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura E a = energía de activación A B 3,1 3,2 3,3 3,0 - 9 - 8 - 7 1/T (1/K) ln k Ecuación empírica de Arrhenius k= A . e -Ea/RT ln k = ln A - E a 1 R T A= factor de frecuencia
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23. Efecto de la temperatura Progreso de la reacción Progreso de la reacción Energía potencial Energía potencial Endotérmica Exotérmica Responde más a la temperatura Responde más a la temperatura E a (directa) E a (inversa) E a (inversa) E a (directa)
24. Catalizadores Un catalizador aumenta la velocidad directa e inversa de una reacción Progreso de la reacción Energía potencial Reactivos Productos Camino original E a del camino catalizado Camino catalizado
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26. Catalizadores: clasificación 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 Fe 2+ Homogéneo: se encuentra en la misma fase que los reactivos. Heterogéneo: se encuentra en una fase diferente a los reactivos. Por ejemplo, sólidos en contacto con gases. C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 Pt