Este documento presenta la sesión 20 de la primera unidad sobre el suelo como fuente de nutrientes para las plantas. El objetivo es ayudar a los estudiantes a comprender conceptos químicos como cálculos estequiométricos y el mol como unidad de cantidad de sustancia. Los estudiantes trabajan en equipos para analizar ecuaciones químicas y realizar cálculos. Luego presentan sus hallazgos y conducen un experimento sobre pH y conductividad eléctrica en jugos de cítricos y soluciones de suelo.

1. SEMANA7
SESIÓN
20
PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las
reacciones de obtención de sales?
8 horas
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Conceptuales:
43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3)
44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones).
(N2)
45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3)
Procedimentales
45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis.
Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con
magnitudes y unidades
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
-
Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro,
vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica.
-
Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
-
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
MATERIALES
GENERALES
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Pregunta
¿Cuál es
el
resultado
de la falta
de agua
en el
organismo
?
¿Cuáles
son las
causas de
la falta de
disponibili
dad de
Agua?
¿Qué
acciones
se
proponen
para evitar
el
Desperdici
o del
agua?
¿Cuál
sustancia
tiene
mayor
densidad:
el agua,
alcohol, o
aceite?
¿Cuál es el
punto de
ebullición
del agua
en la
Ciudad de
México?
Equipos
5
Dos
6
1. La
1
*Usar
2
El agua:
3
El punto
DESARROLLO DEL
PROCESO
Respuesta
¿Cuál
sustancia
tiene
mayor
conductivi
dad
eléctrica:
el agua,
alcohol, o
aceite?
4
El que

2. terceras
partes del
cuerpo
humano
está
compuest
o por
agua, de
allí la
importanci
a de
mantener
el cuerpo
en
constante
hidratació
n para que
funcione
de manera
optima.
La
deshidrata
ción
provoca
alteracion
es en
diferentes
órganos
de nuestro
cuerpo,
tales
como:
Sistema
circulatori
o.
Sistema
urinario.
Sistema
nervioso.
Entre
algunos
efectos
provocado
contamina
cion
2. EL
aumento
de la
poblacion
3. Su mal
uso
4. La
escases (
porque
solo
tenemos
el 3°/. del
aagua de
todo el
planeta)
5. Las
construcci
ones que
contamina
n el agua
6. Porque
las
desperdici
aomos
7. La tala
de
arboles
8. por el
calentami
ento
global
cubetas
1g/cm3
de agua
cuando se
lava el
coche.
* Tener
recolector
es de agua
en
temporad
a de
lluvias.
* Cerrar la
ducha
mientras
te jabonas
* Verificar
no tener
fugas en
casa,
trabajo,
escuela,
etc.
* Reusó
de agua
jabonosa
para
actividade
s de
limpieza.
* Cerrar el
grifo
mientras
te cepilles
los dientes
hasta el
momento
de
enjuagarte
* Regar las
plantas y
césped
apenas se
pierda el
sol, para
evitar que
el agua se
de
ebullición
del agua
en la Cd.
De México
es de 90
grados
centígrado
s.
tiene
mayor
conductivi
dad es el
alcohol.

3. s por falta
de agua
en el
cuerpo a
tal punto
de
provocar
deshidrata
ción, están
los
siguientes:
Estomatiti
s
(inflamaci
ón de la
boca).
Faringitis
(inflamaci
ón de la
faringe).
Diabetes.
Enfermed
ades
pulmonar
es.
evapore
del jardín
* Con el
agua que
lavas las
verduras
podes
regar las
plantas.
* Lavar el
auto con
menor
frecuencia
* Utilizar
programas
cortos en
el lavado
de ropa
automátic
oy
mejorar la
calidad de
los
jabones.
* Lavar el
auto con
menos
frecuencia
Problemas
renales.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
-
FASE DE DESARROLLO
-
� partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de
A
-
discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en
-
función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia:
-
- Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas
-
participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas
-
de Y.
-
- Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas
-
de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X

4. -
reaccionan con dos docenas de moléculas de Y.
-
- Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de
-
gran utilidad en química.
-
- Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol
-
(un mol de X reacciona con dos mol de Y).
-
Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química
-
con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de
-
una sustancia expresada en gramos (masa molar).
-
(A44)
-
�
Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos mol-mol que impliquen la
-
obtención de sales. (A45)
Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH
Sustancias: las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio,
arriba. Indicadores, agua destilada.
-
-
PROCEDIMIENTO:
Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.
Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el pH con la tira
indicadora, enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y
final.
Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.
Detectar en el jugo de cada cítrico. Y su conductividad eléctrica.
Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y su conductividad eléctrica
Sustancia
Nombre
O Formula
Ionización
Y pH
Color inicial
Color
Final
Tipo
de
susta
ncia
Acido,
sal,
hidróx
ido
Conductividad
eléctrica
Naranja
Ácido
ascórbico
pH:3
Naranja
pálido.
Naranja
Ácido
Si hay
pH:2
Verde Claro
Naranja
fuerte
Acido
Alta
C6H8O6
Limón
C6H8O7

5. Mandarina
Solución del
suelo abajo
Ácido cítrico.
C6H8O7
pH:4
Cloruros
Naranja
fuerte
Ácido
pH: 7
transparente
Verde
oscuro
sal
Baja conductividad
pH:7
Café claro
verde
sal
Sin conductividad
pH: 6
Amarillo
verdoso
Verde
obscuro
Sal
Sin conductividad
(Cl)
En medio
Arriba
Naranja
claro
OHH+ +H2O
Tiene conductividad
1electrica
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Observaciones y conclusiones: En la clase de hoy pudimos apreciar de forma clara la organización en los
equipos así como la forma en el que cada uno analizó el tema y posteriormente lo desarrollo. Se llegó a
la conclusión de la importancia que tiene el pH en la vida cotidiana y como ejemplo tenemos a las
muestras del invernadero.
Fotos:

8. Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen
en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una
discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al
cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa
crocodrile.