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DE LA VEGA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA
INDUSTRIAL

FISICOQUÍMICA

TERMOQUÍMICA
ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA
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TERMOQUÍMICA
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Termoquimica
LEYES TERMOQUÍMICAS
Ley de Kirchoff: estudia las relaciones entre el calor de
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Ley de Lavoisier: estableció que la cantidad de calor que se
requiere para descomponer un compuesto químico en sus
elementos es igual a la que se liberó en la formación del
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Ley de Hess: establece que la cantidad de calor resultante
en una reacción química siempre es la misma, ya sea que la
reacción se efectúe en una o varias etapas, dependiendo
entonces solo de los estados inicial o final, a P ó V,
constantes.
RELACIONES TERMODINÁMICAS
- TERMOQUÍMICAS
Cuando el trabajo es hecho por el sistema →
∆E = q – w
Para cambios de estado a volumen constante: ∆E = qv
Para cambios de estado a presión constante: ∆H = qp
∆E o ∆H → + →calor absorbido → reacción endotérmica
∆E o ∆H → - →calor emitido → reacción exotérmica
∆H reacción directa = - ∆H reacción inversa
CAPACIDAD CALORÍFICA
Para los gases ideales a volumen o a presión
constante:

Para un sistema que cambia de estado, produciéndose
calor en el sistema por un cambio de temperatura a
presión constante:
Ecuaciones de Capacidades Caloríficas
Molares de Gases a Presión Constante:

 Calorimetría









Entalpía molar de formación
Entalpía molar de combustión
Energías de enlace
Entalpía de solución
Calor de dilución
Energía reticular
Entalpía de hidratación
Entalpía de neutralización
CALORIMETRÍA
El calor de una reacción se mide en un calorímetro,
que es un recipiente adiabático en donde se
determina el calor absorbido o desprendido durante
un cambio físico ó químico.

Hay dos clases de calorímetros de procesos
diferentes:
 Calorímetro a presión constante → mide ∆H de la
reacción =
 Calorímetro a volumen constante (Bomba
calorimétrica) → mide ∆E de la reacción =
CALORÍMETRO A V = CONSTANTE
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Termoquimica
Termoquimica
CALORÍMETRO A P = CONSTANTE
CALORÍMETRO CON ESPIRAL
CALEFACTOR
Sirve para determinar la
capacidad térmica específica
de materiales sólidos y
líquidos. Se compone de dos
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entre sí, con cubierta de tapón
de caucho perforado para
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Termoquimica

  • 1. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL FISICOQUÍMICA TERMOQUÍMICA ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA 2012
  • 2. TERMOQUÍMICA Es la aplicación de la Primera ley de la termodinámica a las reacciones químicas, es decir los cambios de energía y fisicoquímicos que acompañan a estas.
  • 4. LEYES TERMOQUÍMICAS Ley de Kirchoff: estudia las relaciones entre el calor de reacción, la temperatura y la constante de equilibrio Ley de Lavoisier: estableció que la cantidad de calor que se requiere para descomponer un compuesto químico en sus elementos es igual a la que se liberó en la formación del mismo, pero de signo opuesto. Ley de Hess: establece que la cantidad de calor resultante en una reacción química siempre es la misma, ya sea que la reacción se efectúe en una o varias etapas, dependiendo entonces solo de los estados inicial o final, a P ó V, constantes.
  • 5. RELACIONES TERMODINÁMICAS - TERMOQUÍMICAS Cuando el trabajo es hecho por el sistema → ∆E = q – w Para cambios de estado a volumen constante: ∆E = qv Para cambios de estado a presión constante: ∆H = qp ∆E o ∆H → + →calor absorbido → reacción endotérmica ∆E o ∆H → - →calor emitido → reacción exotérmica ∆H reacción directa = - ∆H reacción inversa
  • 6. CAPACIDAD CALORÍFICA Para los gases ideales a volumen o a presión constante: Para un sistema que cambia de estado, produciéndose calor en el sistema por un cambio de temperatura a presión constante:
  • 7. Ecuaciones de Capacidades Caloríficas Molares de Gases a Presión Constante:  Calorimetría         Entalpía molar de formación Entalpía molar de combustión Energías de enlace Entalpía de solución Calor de dilución Energía reticular Entalpía de hidratación Entalpía de neutralización
  • 8. CALORIMETRÍA El calor de una reacción se mide en un calorímetro, que es un recipiente adiabático en donde se determina el calor absorbido o desprendido durante un cambio físico ó químico. Hay dos clases de calorímetros de procesos diferentes:  Calorímetro a presión constante → mide ∆H de la reacción =  Calorímetro a volumen constante (Bomba calorimétrica) → mide ∆E de la reacción =
  • 9. CALORÍMETRO A V = CONSTANTE (BOMBA CALORIMÉTRICA)
  • 12. CALORÍMETRO A P = CONSTANTE
  • 13. CALORÍMETRO CON ESPIRAL CALEFACTOR Sirve para determinar la capacidad térmica específica de materiales sólidos y líquidos. Se compone de dos vasos de aluminio, aislados entre sí, con cubierta de tapón de caucho perforado para introducción de termómetro y agitador, así como de hélice calentadora. Contenido del recipiente aislado: aprox. 150 ml Casquillos de conexión: 4 mm Calefacción eléctrica: max. 6 V /2A