O documento fornece informações sobre a prova de Química do ENEM, incluindo as competências avaliadas e exemplos de questões sobre processos químicos como a reciclagem de alumínio e o aquecimento global.
3. O QUE ME ESPERA NESSA PROVA?
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos da
química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou
planejar intervenções científico-tecnológicas.
H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da química para
caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.
H25 - Caracterizar materiais ou substâncias, identificando
etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais,
econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.
H26 - Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na
produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais,
identificando transformações químicas ou de energia envolvidas
nesses processos.
H27 - Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente
aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou
benefícios.
4. QUESTÃO 1.
O Brasil é um dos países que obtêm melhores resultados
na reciclagem de latinhas de alumínio. O esquema a
seguir representa as várias etapas desse processo:
A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil
também por quê:
a) sublima outros metais presentes na lata.
b) evapora substâncias radioativas remanescentes.
c) impede que o alumínio seja eliminado em altas
temperaturas.
d) desmagnetiza as latas que passaram pelo processo de
triagem.
e) queima os resíduos de tinta e outras substâncias
presentes na lata.
6. QUESTÃO 2.
O aquecimento global, ocasionado pelo aumento do efeito estufa, tem como
uma de suas causas a disponibilização acelerada de átomos de carbono para a
atmosfera. Essa disponibilização acontece, por exemplo, na queima de
combustíveis fósseis, como a gasolina, os óleos e o carvão, que libera o gás
carbônico (CO2) para a atmosfera. Por outro lado, a produção de metano (CH4),
outro gás causador do efeito estufa, está associada à pecuária e à degradação
de matéria orgânica em aterros sanitários.
Apesar dos problemas causados pela disponibilização acelerada dos gases
citados, eles são imprescindíveis à vida na Terra e importantes para a
manutenção do equilíbrio ecológico, porque, por exemplo, o:
a) metano é fonte de carbono para os organismos fotossintetizantes.
b) metano é fonte de hidrogênio para os organismos fotossintetizantes.
c) gás carbônico é fonte de energia para os organismos fotossintetizantes.
d) gás carbônico é fonte de carbono inorgânico para os organismos
fotossintetizantes.
e) gás carbônico é fonte de oxigênio molecular para os organismos heterotróficos
aeróbicos
7. QUESTÃO 3.
Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases
que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial
específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou
mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:
O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em
uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado
período.
No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do
aquecimento do calcário e altas temperaturas, de acordo com a reação:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de
cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.
Dados: Massas molares em g/mol – CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.
TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 nº 2, fev. 2010 (adaptado).
Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de
emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração
apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
a) 4,9 x 10–4 b) 7,9 x 10–4 c) 3,8 x 10–1 d) 4,9 x 10–1 e) 7,9 x 10–1
9. QUESTÃO 4
Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas,
pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela
elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de
experimentos que ela realizou em diferentes condições.
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de
Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da
velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o
quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior
a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia
concluir o que se afirma em
a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III.
12. QUESTÃO 5.
O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica para
converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é,
constituídas por compostos de massa molar elevada) em frações mais leves,
como a gasolina e o GLP, por exemplo. Nesse processo, algumas ligações
químicas nas moléculas de grande massa molecular são rompidas, sendo
geradas moléculas menores.
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais
pesadas de petróleo em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de
ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas
no craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
14. QUESTÃO 6.
A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa
do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor
liberada na combustão completa de 1 kg de combustível)
de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira,
foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700
kcal/kg em sua combustão completa pode ser
representado pela fórmula
a) CH4
b) C2H4
c) C4H10
d) C5H8
e) C6H6
17. QUESTÃO 7.
Admite-se que as cenouras sejam originárias da região do atual Afeganistão, tendo sido levadas para outras partes
do mundo por viajantes ou invasores. Com base em relatos escritos, pode-se dizer que as cenouras devem ter
sido levadas à Europa no século XII e, às Américas, no início do século XVII. Em escritos anteriores ao século
XVI, há referência apenas a cenouras de cor roxa, amarela ou vermelha. É possível que as cenouras de cor
laranja sejam originárias dos Países Baixos, e que tenham sido desenvolvidas, inicialmente, à época do Príncipe
de Orange (1533-1584). No Brasil, são comuns apenas as cenouras laranja, cuja cor se deve à presença do
pigmento betacaroteno, representado a seguir.
Com base no descrito acima, e considerando corretas as hipóteses ali aventadas, é possível afirmar que as cenouras
de coloração laranja
a) podem ter sido levadas à Europa pela Companhia das Índias Ocidentais e contêm um pigmento que é um polifenol
insaturado.
b) podem ter sido levadas à Europa por rotas comerciais norte-africanas e contêm um pigmento cuja molécula possui
apenas duplas ligações cis.
c) podem ter sido levadas à Europa pelos chineses e contêm um pigmento natural que é um poliéster
saturado.
d) podem ter sido trazidas ao Brasil pelos primeiros degredados e contêm um pigmento que é um polímero natural
cujo monômero é o etileno.
e) podem ter sido trazidas a Pernambuco durante a invasão holandesa e contêm um pigmento natural
que é um hidrocarboneto insaturado.
19. “Eu sou de uma terra que o povo padece,
Mas não esmorece, e procura vencer.
Da terra querida, que a linda cabocla
De riso na boca zomba no sofrer.
Não nego meu sangue, não nego meu nome,
Olho para a fome, pergunto o que há?
Eu sou brasileiro, filho do Nordeste,
Sou cabra da Peste, sou do Ceará.”
Patativa do Assaré
