1. FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS
DOCENTES: CLAUDIA ARAYA, CAROLINA GARIN
ALUMNOS: SEBASTIAN ROMO A., SABRINA ORLANDI L.
CARRERA: NUTRICIÓN Y DIETETICA
QUI. 101/307/1
Informe Laboratorio N°2
Química General
QUI 101

2. Introducción
Objetivos
 Realizar una estimación relacionado con la magnitud del tamaño y masa de una
molécula de ácido oleico
 Realizar un apreciación respecto al numero de Avogadro
Aparatos y reactivos
Aparatos:
 Recipiente
 Pipeta de 10 ml
 Pie de metro
 Vaso precipitado 25 ml
Reactivos:
 Talco
 Acido oleico (C17 H33 COOH)
 Agua

3. Desarrollo experimental:
 Antes de iniciar el experimento se realiza el cálculo de la masa molar además de esto se
debe realizar el cálculo de la concentración de la disolución. Obtenido estos resultados
se prosigue con el experimento,
 En un recipiente poco profundo llene con agua hasta un centímetro del borde
aproximadamente.
 Espere que el agua se encuentre en reposo para más tarde aplicar uniformemente el
talco sobre la superficie de agua, obteniendo una capa muy delgada de talco.
 Ya obtenida la capa de talco, vierta el ácido oleico en el vaso precipitado, ya ahí con la
pipeta obtenga un poco de esta solución.
 Con la solución en la pipeta diríjase al recipiente a una altura aproximadamente de 5 cm
y deposite una sola gota de ácido oleico.
 Espere un momento para que el soluto forme la película monomolecular.
 Tome la medida correspondiente de la mancha originada en la capa de talco utilizando
el pié de metro.
 Obtenido ya el valor correspondiente se utiliza la formula A= π * r^2, ya con este dato
anótelo en la tabla en el lugar indicado.
 A continuación con la pipeta y el vaso precipitado donde se encuentra el acido oleico
mida la cantidad de gotas que hay en un 1.0 ml. Repita este procedimiento tres veces.
 Obtenido resultado calcule el promedio de números de gotas en 1.0 ml de disolución.
Cuyo dato tendrá que ser colocado en la tabla.
 A continuación calcular cuanto gramos de acido oleico forman la monocapa este se
obtiene a partir de la concentración de la disolución y del numero de gotas/ml. Se anota
este resultado en la tabla
Masa de soluto de gotas = Concentración de la disolución
números de gotas
 Con este resultado mas la densidad del ácido oleico que fue indicada (0.895 g/ml). Se
puede calcular el volumen de soluto por gota de solución, el cual corresponderá al
volumen de la monocapa. Se anota este resultado en la tabla
V= m
d

4.  Logrado obtener el volumen del soluto por gota de solución y además conociendo el
valor de el área se puede aplicar una nueva formula que es V = A * h, para conocer el
espesor de la monocapa se realizan los despejos correspondientes para obtener h y
quedara en: h = A. Se anota este resultado en la tabla.
V
 Para calcular el número de moléculas que están formando la monocapa de se debe
aplicar la formula VT = Vm * N en donde se nos indica que VT es el volumen de la
monocapa, N es el numero de moléculas adsorbidas en la superficie y Vm el volumen
ocupado por una molécula cuyo valor es h^3 / 162. Ya con estos datos calcular Vm
Vm = h^3 / 162
 Con el valor de Vm se remplaza la formula VT = Vm x N, se realiza el despeje
correspondiente N = VT / Vm, debido que los valores VT y Vm ya son conocido. Siendo
posible conoces los números de moléculas de ácido oleico en la monocapa. Se anota
este resultado en la tabla.
 Antes de calcular el numero de Avogadro hay que calcular el numero de Moles de acido
en una gota: mol = G. ácido en una gota
P.M
 Finalmente obtenido todos estos valores se puede calcular el numero de Avogadro con
la formula NA = ____N______
moles de acido
Resultados:

5. 1. Formula: C17H33COOH
 Para calcular la masa molar se multiplica la cantidad de elementos por la cantidad
deL numero atómico
C: 12 * 17= 204
H: 1 * 3 = 3
C: 12 * 1 = 12
O: 16 * 1 = 16
O: 16 * 1 = 16
H: 1*1 = 1____
282 g/mol
2. Al inicio del laboratorio, se debió depositar una gota de acido oleico sobre el
recipiente que contenía agua con una capa delgada de talco, se obtuvo el siguiente
resultado a través del píe de metro:
 0.88 mm de diámetro.
2. Este resultado para ser aplicado en la formula se tiene que dividir por 2, osea, 044
cm. Ya con este resultado se puede aplicar la formula A= π * r^2
Donde:
 A: área
 π: Constante que en este caso será de 3, 14
 r: Radio de la película formada en el agua de acido oleico.
R = 0.88 cm / 2
= 0.44 cm  Promedio de Radios.
A= π * r^2  A= 3.14 x (0.44cm)2 = 0,608212338 cm2
3) A partir de la concentración de la disolución y del número de gotas/ml de disolución
fueron calculados cuantos gramos de ácido oleico hay en cada gota de disolución.
Para esto hay que tener en claro:
 8.00 x 10-3 M es la concentración de la disolución, el cual se obtuvo a la guía y para
obtener concentración de la disolución se realiza el siguiente procedimiento
 8.00 * 10^-3 mol / L * 1.00 *10^-3 L = 8 * 10^-6
8 * 10^-6 mol * 2.82 g/mol = 2.256 * 10^-3 [gr]

6.  El número de gotas por ml de disolución fue calculado de la siguiente manera:
Fue utilizada la pipeta con la que se coloco las gotas, se midieron
1,00 mL y se contaron el numero de gotas.
Este procedimiento se realizo 3 veces obtuvo los siguientes datos:
 1era conteo de gotas en 1.00mL: 54 gotas
 2do conteo de gotas en 1.00mL: 56 gotas
 3er conteo de gotas en 1.00mL: 44 gotas
Promedio de gotas 154 gotas
154/4 = 51 gotas/ml
Ya obtenidos todos estos resultados se utiliza la formula
Masa de soluto de gotas = 2.256 * 10^-3 [gr]
51
4.4235*10^-5 [g] =
Esta dará un resultado que será la masa de soluto de gotas y con ello podré obtener el
Volumen de soluto por gota de concentración
Cuya formula se despeja y reemplaza
V= m
d
4.9425 * 10^-5 ml = 4.4235*10^-5 [g / gota]
0.895 g/ml
5) ya con el volumen de la monocapa se puede utilizar la siguiente formula
V = A x h.
Donde A es el área de la mancha y h el espesor de la monocapa.
Como ya se conoce el área y el volumen, se calcula el espesor de la monocapa.
Al despejar h en la fórmula anterior queda:
h= V/A = 4.6425 * 10^-5 cm^3 / 0,608212338 cm2 = 8.1263 * 10^-5 cm
6) Con el fin de determinar el número de moléculas que forma la monocapa se debió
calcular el volumen que ocupa un molécula de acido oleico.
Donde Vm = h3 /162
Entonces: Vm = (8.1263*10^-5)3 / 162 = 3.312558366*10^-5 cm^3

7. Posteriormente: VT = Vm x N, donde VT es el volumen de la monocapa, Vm es el volumen
ocupado por una molécula y N es el número de moléculas absorbidas en la superficie.
Al despejar N = Vt / Vm
N= 2.256 * 10^-3 [gr]
3.312558366*10^-5 cm^3
= 1.335372697*10^10 partículas
Se obtiene el número de moléculas absorbidas en la superficie.
7) Para finalizar utilizamos esta formula la cual se puede calcular el numero de Avogadro
NA = ____N______
moles de acido
 Pero como no se posee los números de moles hay que calcular el numero de Moles
de acido en una gota con la formula mol = G. ácido en una gota
P.M
1.5686*10^-7 mol = 4.4235*10^-5 [g]
282g/mol
Ya con este resultado se puede utilizar la formula para obtener las partículas/mol
NA = ____N______
moles de acido
NA = 1.335372697*10^10 partículas
1.5686*10^-7 mol
= 8.50555858*10^10 partículas/mol
TABLA DE LOS RESULTADOS:

8. Fórmula C17H33COOH
Masa molar, g/mol 282 g/mol
Densidad, g/cm^3 0.895 g/cm^3
Concentración, M 8*10^-3 M
Área promedio monocapa, cm^2 0.608212338 cm^2
Número promedio de gotas por mL 51 gotas por mL
Masa de soluto por gota de solución, mL 4.4235*10^-5
Volumen ocupado por una molécula, 4.9425*10^-5mL
cm^3
Espesor de la monocapa, h, en cm 8.1263*10^-5cm
Volumen ocupado por una molécula, 3.312558366*10^-5cm^3
cm^3
Número de moléculas en la monocapa, N 1.335372697*10^10
Número de Avogadro, NA 8.50555858*10^16
CONCLUSIÓN:
Al añadir al agua, la que contiene talco, el ácido oleico se forma una película,
generalmente molecular.Este suceso se debe a que el compuesto esta formado por una
cadena de carbonos, con un doble enlace central, C17H33 , que es hidrfobica, y COOH que
es hidrofilita. Gracias a esto se se pudo tomar nota de distintas medidas, las que permitieron
evaluar distintas propiedades de esta monocapa.Con esta monocapa se pudo calcular el
numero de Avogadro. Hay que tener en cuenta que al realizar dichos cálculos el
procedimiento al igual que los materiales usados no son exactos debido a esto el resultado
no tiene una medida tan exacta al numero de Avogadro.
DISCUSION:
En esta sección se discutirá el “por que” el resultado fue tan poco exacto. Esta practica se
la debemos a Lamguir. Lamguir pretendía calcular aproximadamente el número de
Avogadro, el cual es muy grande, dentro de algo tan pequeño como la molécula. El tamaño
de una molécula no puede medirse directamente por procedimientos normales, lo que
quiere decir que se debe usar un procedimiento aproximados. Con lo que se puede concluir
que el resultado dado no es exacto por el hecho de que este es un procedimiento
aproximado no hay que olvidar que además existen los errores producidos por los
instrumentos utilizados, pero si es posible obtener una valoración del orden de las
magnitudes con las que se trabaja, empleando un método indirecto como el presentado.