спектар,подела спектара

1. СПЕКТАР.ПОДЕЛА
СПЕКТАРА

2. Спектар је низ карактеристичних дискретних
зрачења уређених по енергијама или по тала-
сним дужинама.
Спектар електромагнетног зрачења
дели се на неколико области унутар којих се
врши подела на подручја (подела према расту-
ћој таласној дужини,опадајућој енергији).

3. Назив
области
зрачења
ознака
области
Подручје
области
Опсег области
по λ(nm)
Υ-зрачење Υ 10¯⁴ - 10¯²
Рендгенско
или зрачење
X 10¯ ² - 10¹
Ултраљубичас
то зрачење
UV далеко
(вакуумско)
10 - 200
блиско
(ваздушно)
200 - 380
Видљиво
зрачење
VIS љубичасто 380 - 450
плаво 450 - 500
зелено 500 - 575
жуто 575 - 590
наранџасто 590 - 650
Подела спектара
1.према таласној дужини

4. Електромагнетни спектар

5. ПОДЕЛА СПЕКТАРА:
2.према макроскопском изгледу:
 континуални
 линијски
 тракасти
3.према механизму настајања:
 емисиони
 апсорпциони
4.према носиоцу елемента:
 атомски
 молекулски:
-електронски
-вибрациони
-ротациони
 агрегациони

6. ЕМИСИОНА И АПСОРПЦИНА
СПЕКТРАЛНА АНАЛИЗА
Према механизму настајања спектри могу
бити емисиони и апсорпциони.

7. Емисиони спектар настаје након екситације испитиване
супстанце пламеном,електричним луком,варницом
или пражњењем у цевима под високим напоном након
чега се пропушта кроз призму.
На тамној подлози се јављају светле линије или траке
карактеристичне за испитивани атом или молекул.
Апсорпциони спектар настаје када се светлост неког из-
вора пропусти кроз испитивану супстанцу,па кроз призму.
Тумачење ових појава се врши преко енергетских нивоа.
Приликом екситације електрони поседују вишак енергије
коју емитују при преласку са вишег на ниже нивое.
Ти прелази су веома сложени-јавља се велики број линија
карактеристичних само за тај атом,јер сваки други атом
има другачији распоред енергетских нивоа.

9. Код молекула,уколико се молекул не распадне при екси-
тацији,има много “ситних” линија услед сложености ене-
ргетских прелаза,тако да се спектар јавља у виду трака.
Чело траке је на карактеристичном положају за молекул
који се посматра.
Код молекула се још јављају и вибрације (много нижа
енергија-у IC и MTобласти) и ротација.
Јони не могу давати молекулске емисионе спектре.
Бунзен и Кирхоф:
Елемент може апсорбовати зрачење само оних тала-
сних дужина које сам емитује.
Спектри су снимак енергетских нивоа у атому,а њихов
положај је за одређени елемент сталан.
Положај линија се користи за квалитативну анализу.
Уколико неког елемента има више,утолико су линије
његовог спектра интензивније.Јачина линија у спектру
је сразмерна његовој концентрацији или количини у узорк