2.  El nombre del compuesto,
tiene relación con los símbolos
de los elementos que le dan
origen.

3.  Binarios:formados por dos
elementos.
 Ternarios: formados por tres
elementos

4.  Hidruros:
El hidrógeno es el elemento que
tiene número de oxidación
negativo, por lo que se ubica de
último en la fórmula.
LiH, BeH, NaH

5.  Haluros de hidrógeno:
El hidrógeno electropositivo se
une a un halógeno, y es el
primero en la fórmula.

6.  Haluros de hidrógeno:
En disolución acuosa se
llaman ácidos.
H2S(ac), HF(g)

7.  Óxidos:
Formados por la
combinación del oxígeno
con casi todos los
elementos.

8.  Óxidos:
Óxidos Óxidos no
metálicos metálicos

9. Óxidos •Fe2O3
metálicos •CaO
Óxidos no •NO
metálicos •N2O4

10.  Sales binarias:
Formados por un ión
positivo y un ión negativo.
NaCl, NaBr

11.  Hidróxidos o bases:
Formados por un catión y el
radical OH1-
KOH, Mg(OH)2

12.  Oxácidos
Formados por un radical y el
hidrógeno.
HClO, HBrO, HIO

13. Conjunto de reglas
empleadas para nombrar a
los compuestos químicos.
IUPAC

14. Sistema
Sistema Stoke
Estequiométrico

15.  Para nombrar compuestos
en los que intervienen
elementos metálicos o
cationes.

16.  Se menciona 1ero el
constituyente electronegativo
y luego el electropositivo
unidos por la preposición
“de”.

17.  Elnombre del constituyente
electropositivo no sufre
modificación.

18.  Siel metal tiene más de dos
valencias, debe indicarse la
valencia que se utiliza; esto
con números romanos dentro
de un paréntesis.

19.  Para dar nombre
principalmente a los
compuestos formados entre
no metales.

21.  Hidruros: (Stoke)
Hidruro de __________ ()
Nombre del metal

22.  Hidruros: (Stoke)
Ej:
 NaH CaH2 FeH2
 FeH3 MgH2 AlH3
 LiH

23.  Haluros de hidrógeno (Esteq)
Si es un gas:
Nombre del elemento uro de hidrógeno

24. Ej:
HF(g) = Fluoruro de hidrógeno
H2S(g) = Sulfuro de hidrógeno
HCl(g) = Cloruro de hidrógeno

25.  Haluros de hidrógeno
Si es acuoso = Hidrácidos
Ácido __________________ hídrico
nombre elemento
NO metálico

26. Ej:
HF(ac) = Ácido fluorhídrico
H2S(ac) = Ácido sulfhídrico
HCl(ac) = Ácido clorhídrico

27.  Óxidos metálicos (Stoke)
Óxido de _______________ ()
nombre del metal

28. Ej:
SrO = Óxido de estroncio
Al2O3= Óxido de aluminio
Hg2O y HgO

29.  Óxidos NO metálicos (Esteq)
_____ óxido de _____ ________
prefijo # prefijo # nombre del
átomos de O átomos del no metal NO metal

30. Ej:
P2 O5 Br2O7 SO3
CO2 CO

31.  Sales binarias (Stoke)
______ uro de _______ ()
raíz del
NO metal nombre del metal

32. Ej:
CaCl2= Cloruro de calcio
NaBr= Bromuro de sodio
FeCl2 FeCl3

33.  No metálicos binarios (Esteq)
Ej:
SCl4 PCl3 NI3
SCl6 PCl5