2. Especifican la energía y el movimiento
del electrón alrededor del núcleo en el
átomo.
Cuando al electrón se le asignan estos
números, se obtiene información sobre su
energía y su movimiento.
Son cuatro: n, l, ml y ms
3. n y l
Dan información acerca de la energía del
electrón
ml y ms
Están asociados a los estados a los estados
magnéticos que tiene el electrón por ser
una carga eléctrica en movimiento.
5. Puede tener valores enteros de
1,2,3,4,5,6,7; estos valores se llaman niveles
Entre mayor es el valor de “n”, mayor su
energía y la distancia del mismo en
relación al núcleo
6. Número cuántico azimutal o subnivel.
Indica la forma de los diferentes orbitales
o nube electrónica.
Los valores de “l” dependen de los
valores de “n”.
Para un valor dado de “n”, “l” tiene los
valores enteros posibles desde 0 hasta n-1.
7. El número de valores que puede
adquirir, será igual al valor de n
A cada valor de “l” se le asigna las
letras: s, p, d, f; con capacidad máx de
e-
En un mismo nivel, los subniveles van
aumentando su energía: s < p < d < f
8. Describe la orientación del orbital y el
número de orbitales por subnivel.
El valor de “ml” depende de “l”.
Toma valores de – l, o, + l.
Para determinar el número de orbitales,
presentes en un subnivel; se utiliza la
fórmula (2l + 1).
9. Espín electrónico.
Describe la orientación de giro del e-, es
decir, la rotación sobre su propio eje.
Puede tomar dos valores: + ½ y – ½ .
El principio de exclusión de Pauli lo
considera al indicar que ningún átomo
puede tener sus cuatro números cuánticos
iguales.
