1. Instituto politécnico Santiago Mariño
Ministerio del poder popular
Porlamar-Estado nueva Esparta
TEORÍA ATÓMICA
Realizado por:
Ángel Rodríguez
C.I: 25.807.313
PORLAMAR, 2015

2. LA TEORÍA ATÓMICA
Hace siglos un filosofo expreso la idea de que
toda la materia estaba formada de partículas
pequeñas e indivisibles que llamo. ATOMO .
Los compuestos están formados por átomos de
mas de un elemento.
Una reacción química solo implica la
separación, la combinación y el
reordenamiento de todos los átomos

3. LA ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO
Es básicamente el
elemento principal
que puede intervenir
en una combinación
química.
Las investigaciones
realizadas por este
filosofo condujeron
al descubrimientos
de tres partículas
mas.
ELECTRÓN

4. PROTÓN Y NÚCLEO
es una partícula subatómica con una carga
eléctrica elemental positiva 1, igual en valor
absoluto y de signo contrario a la del electrón, y
una masa 1836 veces superior a la de un electrón.

5. NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E
ISOTOPOS
En un átomo neutro el
numero de protones es
igual al numero de
electrones. Cada
átomo en el inverso
que contenga 7
protones se denomina:
NITROGENO

6. En el núcleo de un
átomo se encuentra el
total de protones y
neutrones, es decir que
el numero de masa será
diferente
NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E
ISOTOPOS

7. TABLA PERIÓDICA
la tabla periódica es una herramienta util que
correlaciona la s propiedades de los elementos de
una forma sistemática. en la tabla periódica se
encuentran elementos con muchas semejanzas
que dieron a demostrar los químicos entre los años
1800 y 1900, estos elementos se agrupan
dependiendo de sus grupos o familias.

8. MOLÉCULAS E IONES
Dos o más átomos pueden
combinarse entre sí para formar
una molécula. Por ejemplo el
oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2),
constituidos por moléculas de
elementos. Las moléculas de los
compuestos están formadas por
átomos de diferentes tipos

9. Cuando un átomo pierde o gana
electrones, se forman partículas
cargadas denominadas iones.
Los átomos de los elementos
metálicos (los situados a la
izquierda y en el centro de la
tabla periódica) tienden a
perder electrones para formar
iones cargados positivamente
llamados cationes
MOLÉCULAS E IONES

10. FORMULAS QUÍMICAS
Las formulas químicas siempre
estarán relacionadas con las
moléculas e iones y átomos.

11. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es
necesario distinguir primero entre compuestos
orgánicos e inorgánicos. Los compuestos
orgánicos son los que contienen carbono,
comúnmente enlazados con hidrógeno,
oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos. El resto de los compuestos se
clasifican como compuestos inorgánicos.

12. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la
función química que contengan y por el número de
elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo. Una
función química es la tendencia de una sustancia a
reaccionar de manera semejante en presencia de otra