1. Larutan cuka dikeraskan 2,5 ml diencerkan menjadi 50 ml, kemudian 10 ml diambil dan dititrasi dengan NaOH 0,125 M membutuhkan 16 ml 2. Molaritas larutan asam cuka dalam botol adalah 4 M 3. Kadar cuka dalam botol adalah 20%

1. Email :aang.suhendar88@gmail.com
Facebook: Aang Suhendar (Prajurit_Subuh)
Twitter : @prajurit_subuh
Untuk menentukan kadar cuka laboratorium kimia diambil 2,5 ml larutan cuka dalam botol, kemudian
di tambah air sampai 50 ml. dari larutan ini diambil 10 ml kemudian di titrasi dengan larutan NaOH
0,125 M, membutuhkan 16 ml
a. Tuliskan reaksi yang terjadi!
b. Tentukan pH larutan asam cuka encer sebelum dititrasi!
c. Tentukan molaritas larutan asam cuka dalam botol
d. Jika massa jenis larutan dalam botol 1,2 gr/ml. Tentukan kadar cuka botol di laboratorium kimia. Mr
cuka:60
Proses 1: Pengenceran
Prinsip: M1 . V1 = M2 . V2
berarti M1 . (2,5 mL) = M2 . (50 mL)
langkah ini simpan dulu karena M1 dan M2 belum kita ketahui.
Proses 2: Titrasi
Prinsip: Ma . Va . valensi asam = Mb . Vb . valensi basa
Valensi CH3COOH (cuka) = 1
Valensi NaOH = 1
Berarti Ma . 10 mL . 1 = 0,125 M . 16 mL . 1
Jadi Ma =
16 .0,125
10
= 1,6 . 0,125 = 0,2 M (Ini adalah konsentrasi setelah diencerkan)
Berarti M2 = 0,2 M
Balik lagi ke rumus yang menggantung tadi:
M1 . (2,5 mL) = M2 . (50 mL)
M1 . 2,5 mL = 0,2 M . 50 mL
M1 =
10
2,5
= 4 M
Nah, dari sini baru bisa menjawab pertanyaan.
a. Reaksinya: CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
b. pH asam cuka encer: (anggap Ka asam cuka = 2 x 10-5
, biasanya sih diketahui di soal)
[H+
] = Ka . Ma = 2 x 10−5. 0,2 = 4 x 10−6 = 2 x 10-3
M
pH = - log [H+
] = - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
c. Molaritas cuka dalam botol = M1 = 4 M
d. Kadar cuka pake rumus ini:
M =
% .ρ .10
Mr
berarti % =
M .Mr
ρ . 10
=
4 .60
1,2 .10
= 20%
Panjang yah? Tapi itulah konsepnya.