destilación líquidos parcialmente miscibles e inmiscibles

1. DESTILACIÓN LÍQUIDOS
PARCIALMENTE MISCIBLES

2. Si agregamos de nuevo anilina al sistema, la capa rica en agua disminuye en tamaño y
finalmente desaparece dejando sólo una fase líquida compuesta de agua en anilina. Si
este experimento se hace a temperatura constante, se encuentra que las
composiciones de las dos capas, aunque diferentes entre sí, permanecen constantes
en tanto las dos fases se hallen presentes.

3. • Cuando una pequeña cantidad de anilina se agrega al agua a la temperatura
ambiente y se agita la mezcla se disuelve aquélla, formando una sola fase. Sin
embargo, cuando se adicionan cantidades mayores de anilina se producen dos
capas de líquido. Una de ellas, la inferior, consiste de una pequeña cantidad de agua
disuelta en la anilina, mientras que la superior está constituida de una pequeña
cantidad de anilina disuelta en agua.

4. • La adición de pequeñas cantidades tanto de anilina o agua cambia simplemente los
volúmenes relativos de las dos capas, no su composición. A medida que se eleva la
temperatura, se encuentra que esta conducta persiste excepto que incrementa la
solubilidad mutua de los dos líquidos. A 168° C, la composición de las dos capas se
hace idéntica, y de aquí que los dos líquidos son completamente miscibles. En otras
palabras, a 168° C., o por encima de esta temperatura, la anilina y el agua se
disuelven entre sí en todas las proporciones y dan, al mezclarse, una sola capa
líquida.

5. • Se ha encontrado que al aplicar una presión externa al sistema las dos temperaturas
críticas de que hemos hablado se aproximan entre sí, hasta que finalmente se
alcanza una presión para la cual los dos líquidos se hacen miscibles completamente
Dentro del área encerrada los líquidos son sólo parcialmente miscibles, mientras
que fuera de ella lo son completamente. Las composiciones correspondientes a C y
C' son iguales: 34 por ciento de nicotina.

6. PRESIÓN DE VAPOR Y DESTILACIÓN DE
LÍQUIDOS INMISCIBLES
• Son inmiscibles por lo mismo mutuamente insolubles
• La adición de uno al otro no afecta las propiedades individuales
• Cada cual se comportara como si el otro no estuviera presente.
• En consecuencia, en una mezcla de dos líquidos inmiscibles, cada uno de ellos
ejercerá la presión de vapor que corresponda a un líquido puro a temperatura dada
y la presión de vapor total sobre la mezcla será la suma de las presiones de vapor
de los dos constituyentes puros, es decir:

7. • 𝑃 = 𝑃𝐴° + 𝑃𝐵°
• P: presión de vapor total
• 𝑃𝐴° 𝑦 𝑃𝐵°: 𝑝𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑙í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜𝑠 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 𝐴 𝑦 𝐵

9. • Para el sistema anilina-agua a 98.4°C la presión de vapor de la anilina es de 42
mmHg, la del agua es dde 718 mmHg. Masa de la anilina por cada 50 g de agua:
• Wa=MaP°a/MbP°b Wb
• Wa=94g/mol*42mmHg/18g/mol*718mmHg*50g=6.10 mg

10. PRESIÓN DE VAPOR Y DESTILACIÓN DE
LÍQUIDOS INMISCIBLES
• El punto de ebullición de cualquier sistema es la temperatura a la cual la presión
total de vapor es igual a la de confinamiento.
• La mezcla de los dos líquidos alcanzan una presión total dada a una temperatura
más baja que la de cualquiera de sus dos líquidos.
• El punto de ebullición de todas las mezclas posibles de los dos líquidos, debe
permanecer constante a una temperatura dada, debido a que no hay cambio en la
presión de vapor total con la variación de la composición global.

11. • Cuando uno de los líquidos ha sido expulsado por ebullición, la temperatura
ascenderá bruscamente desde la de la mezcla hasta dependiendo de cuál de ellos
ha sido eliminado primero.
• La destilación de líquidos inmiscibles se emplea industrialmente y en el laboratorio
para purificar líquidos orgánicos que, o bien hierven a elevada temperatura, o
tienden a descomponerse cuando se calientan a su punto de ebullición normal.

12. • El otro líquido frecuentemente es agua, y el proceso total se denomina destilación
de vapor. La mezcla inmiscible del líquido y el agua se calienta directamente o por
inyección de vapor y los vapores que se desprenden se condensan y separan. De
esta manera es posible destilar muchos líquidos de elevado punto de ebullición a
temperaturas más bajas de 100ºC (punto de ebullición del agua).

13. • La destilación de líquidos inmiscibles se puede
utilizar también en la determinación de pesos
moleculares aproximados de uno de los
líquidos involucrados.

14. • Cuando las presiones de vapor y las relaciones en peso de los destilados de los dos
líquidos se han determinado, y se conoce el peso molecular de uno de los líquidos,
es posible calcular el peso molecular del otro.